组卷网 > 知识点选题 > 催化剂对化学反应速率的影响
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解析
| 共计 1586 道试题
1 . 在催化剂作用下,HCOOH分解生成可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应的总反应为
B.其他条件不变时,以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳
C.改变催化剂的用量和表面积,可改变化学反应速率
D.HCOOD在催化剂作用下可释放出
2024-01-16更新 | 49次组卷 | 1卷引用:内蒙古赤峰市2020-2021学年高三上学期12月双百金科大联考理综试题
11-12高二上·山西吕梁·阶段练习
2 . “生态马路”运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述正确的是
A.使用光催化剂不改变反应速率
B.使用光催化剂能提高NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
2023-10-21更新 | 113次组卷 | 25卷引用:2011-2012学年山西省汾阳市高二10月月考化学试卷
3 . 如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程,下列说法不正确的是
   
A.过程Ⅰ中断裂C—Cl键B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D.上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
2023-09-13更新 | 155次组卷 | 61卷引用:河南省林州市第一中学2018届高三8月调研考试化学试题
4 . 某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
   
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH
C.使用催化剂,可改变该反应的ΔH
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
2023-08-14更新 | 895次组卷 | 5卷引用:海南省海南鑫源高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
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5 . 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
选项实验方案实验目的
A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液,观察气体产生的速度比较Cu2和Fe3的催化效果
B两支试管,都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液,再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液,观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响
C在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同),然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间
   
探究硫酸浓度对反应速率影响
D   探究温度对反应速率的影响
A.B.C.D.
2023-06-05更新 | 341次组卷 | 21卷引用:山西大学附属中学2020-2021学年高二上学期10月模块诊断化学试题
6 . 可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示,其中正确的是
   
A.使用催化剂C的物质的量分数增加
B.已知T2>T1,升高温度能提高A的转化率
C.已知p2>p1,则化学计量数:a<c+d
D.若该反应在恒容中进行,通入氦气(不参与反应),使压强增大,将加快该反应的速率
2023-05-09更新 | 140次组卷 | 1卷引用:福建省宁德第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题
7 . 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A.N2→NH3,NH3→NO均属于氮的固定
B.在催化剂a作用下,N2发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
2023-03-07更新 | 1007次组卷 | 21卷引用:山东省平度市第九中学2020届高三上学期期中考试化学试题
8 . 在反应中,下列措施能使化学反应速率增大的是
A.将碳粉改为块状碳B.减少的浓度
C.降低温度D.使用合适的催化剂
2023-01-03更新 | 162次组卷 | 1卷引用:内蒙古自治区2018-2019学年普通高中学业水平考试真题 化学试题
9 . 反应在295K时,其反应物浓度与反应速率关系的数据如下:

0.100

0.100

0.500

0..100

0.100

0.500

注:反应物浓度与反应速率关系式为(式中速率常数,其中为活化能,A、R均为大于0的常数,T为温度)下列说法不正确的是
A.m=2,n=1
B.当
C.加入催化剂可以改变反应途径,也可以增大速率常数k,而加快反应速率
D.升高温度,可以增大反应的活化能,从而使速率常数k增大
10 . 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应的机理为:V2O5+SO2=2VO2+SO3(快),4VO2+O2=2V2O5(慢)。下列说法中正确的是
A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的催化剂
C.逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率
共计 平均难度:一般