1 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	取两只试管，分别加入酸性溶液，然后向一只试管中加入溶液，向另一只试管中加入溶液，第一只试管中褪色时间长。	浓度越大，反应速率越快
B	检验溶液中是否含有时，将溶液滴入酸性溶液，溶液紫红色褪去。	不能证明溶液中含有
C	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入溶液，向试管②中加入溶液，试管①产生气泡快。	加入时，双氧水分解反应的活化能较大。
D	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙炔

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是

A．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度会降低

B．第一步转化N与H间形成配位键

C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快

D．若用HCOOD催化释氢，反应除生成外，还生成HD

3 . 室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向香茅醛()中加入少量酸性溶液，观察溶液颜色变化	香茅醛中是否含碳碳双键
B	向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化	与的反应有一定限度
C	用pH试纸测定浓度均为的溶液和溶液的pH	比较HClO、CH3COOH酸性相对强弱
D	向两支盛有5mL4%的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.1mol·L-1的CuSO4溶液和2滴0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液，观察气泡生成的快慢	比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应的催化效果

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。

Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO₂。
(1)硫磺()的晶体类型是______。
(2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO₂进入到下一阶段，会导致______(填序号)。
a.硫的消耗量增加     b.SO₂产率下降     c.生成较多SO₃
(3)SO₂(g)氧化生成80g SO₃(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______。随温度升高，SO₂的平衡转化率______(填“升高”或“降低”)。
(4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______。
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO₂和O₂通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO₂和O₂，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO₂转化率达到97％。
(5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是______。升高温度后的气体都需要降温，其目的是______。
(6)采用四段转化工艺可以实现______(填序号)。
a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO₂转化率
b．使反应达到平衡状态
c．节约能源
Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO₃。若用水吸收SO₃会产生酸雾，导致吸收效率降低。
(7)SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。

据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度______，温度______。
(8)用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO₂生成SO₃的转化率是97%，SO₃吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸______吨。

7 . 在作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是

A．能提高的平衡转化率

B．该反应历程中、键均发生断裂

C．滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成

D．若将原料换为，则生成物为乙醛和丙烯

8 . 在V₂O₅催化下，SO₂(g)氧化为SO₃(g)的热化学方程式为   ，研究表明，该反应分两步进行，历程如下：第一步：(快)，第二步：(慢)。下列说法错误的是

A．V2O5参与了化学反应

B．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

C．第一步的逆反应速率小于第二步的正反应速率

D．提高第二步的反应速率，可提高整个反应的反应速率

9 . 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释正确的是

选项	劳动项目	解释
A	厨师用酵母菌发酵面粉	催化剂可以加快反应速率
B	医护人员利用酒精消毒	乙醇具有强氧化性
C	工人向食品包装袋内充	的密度接近空气
D	保洁员用84消毒液清洗公共桌椅	84消毒液中的有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D