1 . 在酸性条件下，黄铁矿(，其中S为～1价)催化氧化的反应转化如图所示。

总反应：
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：_______。
②反应Ⅱ：_______。
(2)NO在总反应中的作用是_______。

2 . 化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)已知：　，部分化学键的键能数据如表：

化学键
	x	c	d

由此计算x=___________。(用含a、c、d的代数式表示)

3 . 二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。
(1)石灰石-石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。
可将催化条件下CaCO₃吸收SO₂宏观反应分为三步：
i．CaCO₃由固相溶解进入液相，溶解速率为R_A；
ii．SO₂由气相扩散进入液相，扩散速率为R_B；
iii．在催化剂作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为R_C。温度变化对总反应速率的影响如图所示。

①温度在25~45℃时，总反应速率受___________(填“R_A”、“R_B”或“Rc”)控制。
②45~55℃(催化剂活性不变)曲线呈下降趋势的原因：一是二氧化硫溶解度随温度升高而降低；二是___________。
(2)利用MnO₂与SO₂反应既可消除污染又可以制备MnSO₄，将含有SO₂尾气和一定比例的空气通入MnO₂悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn²⁺)和c()随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn²⁺)和c()的变化产生明显差异的原因是：_______。

(3)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示：

①请写出与NO₂反应的离子方程式为___________。
②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移给周围的气相NO₂分子，___________。

4 . 回答下列问题：
(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是           。

A．HCN比HNC稳定	B．该异构化反应的
C．正反应与逆反应的活化能相等	D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

(2)已知共价键的健能与热化学方程式信息如下表：

共价键	H-H	H-O
键能/（）	436	463
热化学方程式

则的为           

A．

B．

C．

D．

5 . 下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是________。
A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎
B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作
D．对于合成氨的反应，调控反应条件至最好，也不能使一种反应物的转化率达到100%
E．工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量
F．合成氨工业中，从生产实际条件考虑，可盲目增大反应压强
G．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作

8 . 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：

反应	大气固氮 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)			工业固氮 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃	25	2 000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向___________工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N₂(g)与H₂(g) 反应的能量变化如图所示，则N₂(g)与H₂(g)反应制备NH₃(l)的热化学方程式为： ___________。

(3)T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N₂和2 mol H₂模拟一定条件下工业固氮[N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)]，体系中n(NH₃)随时间的变化如图所示：

①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)=___________ mol·L^-1·min^-1；
②有关工业固氮的说法正确的是 ___________(选填序号)。
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
③T ℃时，该反应的平衡常数为___________；
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 ___________ (填化学式)。

9 . 如图中：E₁=134kJ·mol^-1，E₂=368kJ·mol^-1，根据要求回答问题：

(1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____。请写出NO₂(g)和CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)的热化学方程式：_____。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH=＋49.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH=-192.9kJ·mol^-1
又知③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44kJ·mol^-1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_____。
(3)已知在常温常压下：
④2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=-1275.6kJ·mol^-1
⑤2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566.0kJ·mol^-1
⑥H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44.0kJ·mol^-1
请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____。