2 . 在一定条件下，一定浓度的甲酸溶液在密闭容器中发生分解反应（分解产物均溶于水）：
Ⅰ．       Ⅱ．
反应过程中含碳微粒（忽略碳元素的其他存在形式）的占比随时间的变化及反应Ⅰ的反应历程如图所示：

下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ中是该反应的催化剂，平衡前适当提高浓度有利于加快反应Ⅰ的速率

B．反应Ⅰ的热化学方程式可表示为：

C．适当升高温度可降低平衡时CO和的比例

D．在反应Ⅰ的反应历程中，存在3种中间产物

5 . 一定温度下，反应物转化为产物或的关系式如下。已知稳定性，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，假设的相对能量为0。
Ⅰ：       
Ⅱ：       
Ⅲ：       
Ⅳ：   
下列说法正确的是

A．

B．相同条件下，单位体积内活化分子数：ⅡⅢ

C．在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入，新平衡时的转化率下降

D．相同条件下，平衡时正反应速率：

6 . 乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下发生脱水反应，反应历程和能量变化关系图如下，下列说法正确的是。

A．采用较低温度，可获得产率更高的乙醚

B．在上述相同条件下，正丙醇比异丙醇更容易反应

C．为了获得更多的乙烯，温度越高越好

D．选择合适的催化剂，可提高平衡时乙烯的产率

7 . 丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：　
反应Ⅱ(氧化脱氢)：　
反应Ⅲ(氢气燃烧)：　

回答下列问题：
(1)_____kJ/mol。
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1
①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。
②若要将的平衡转化率提高到60％，则_____。
(3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线_____。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。
(4)①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是_____。
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高的转化率
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是_____。
(5)研究表明，可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下表：

t℃	丙烷转化率	产物的选择性
				CO
400	4.06	93.12	2.20	4.68
500	12.32	91.23	3.16	5.61
600	35.22	85.44	7.73	6.83

下列说法不正确的是_____。

A．在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率

B．催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应

C．相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同

D．温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低

8 . 氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ能自发进行的条件是___________。
(2)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中按照水碳比[]充入和，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，为nmol。
①下列说法不正确的是___________。
A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，需对原料气进行脱硫等净化处理
B．提高水碳比[]，有利于提高的产率
C．升高温度有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动，温度越高越好
D．以作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料利用率
②反应Ⅲ的平衡常数___________ (用含a，m，n的代数式表示)。
(3)650℃(局部温度过高会造成积碳)、按照一定流速通入原料气，当水碳比[]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加吸附剂(吸收)，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示：

①催化剂中添加吸附剂与无添加吸附剂比较，前的平衡含量升高，、CO和的平衡含量降低；后的平衡含量降低，、CO和的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，可能的原因是___________。
②实验时发现后的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是___________。(用化学反应方程式表示)
(4)该反应常采用钯膜分离技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)，其机理如图所示，其中过程2：，其活化能；过程3：H*在钯膜内的迁移速率是决速步骤(*表示物质吸附在催化剂表面)，下列说法不正确的是___________。

A．钯膜对分子的透过具有选择性

B．过程4的

C．采用钯膜分离技术可以提高原料的利用率

D．常用将过程5中的吹扫出反应器，增大钯膜两侧的压强差，提高过程1、3速率而促进反应

9 . 丙烯是一种重要的化工原料，其主要产品聚丙烯是生产口罩喷溶布的原料。铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答：
(1)已知键能：，。C=C的键能与C-C的键能相差约___________kJ/mol。
(2)600℃时，容器压强恒为P，铬基催化剂下两个密闭容器中分别按下表投料发生反应：

容器	C3H8/mol	CO2/mol	N2/mol
A	1	0	10
B	1	2	8

①容器B生成C₃H₆的反应流程如下：

下列有关说法正确的是________。
A．原料气中通入N₂可提高C₃H₈的平衡转化率
B．升高温度，一定能提高的C₃H₆平衡产率
C．过程1产生C₃H₆的量大于过程2和过程3产生的C₃H₆
D．在铬基催化剂中适当加入CaO可促进过程2平衡正移而提高C₃H₈的平衡转化率
②若容器A中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，C₃H₈的平衡转化率为，C₃H₆的选择性(选择性)为w，计算反应Ⅰ的平衡常数________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③按照容器A和容器B的气体组分比，将两组气体按相同流速分别通过催化剂固定床反应器，C₃H₈的转化率和C₃H₆的选择性随时间变化如图所示：

随反应进行，A组中C₃H₈转化率明显降低的可能原因是________，B组中CO₂的作用是________ (用化学方程式和必要的文字说明)。
(3)恒温恒容的密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，，已知某反应条件下只发生反应Ⅳ和反应Ⅴ(，为速率常数，只与温度有关且)：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
实验测得丙烯的净生成速率方程为，请在下图中画出丙烯的物质的量随时间的变化趋势____________。

10 . 时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：

已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是

A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量

B．生成产物2的决速步活化能为

C．生成产物1的热化学方程式为：

D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率