4 . 环氧环己烷   作为一种重要的中间体，在有机合成中具有很高的应用价值。在过氧铌酸盐离子催化剂作用下，用环己烯制备环氧环己烷的反应历程及与相对能量关系如下图所示，下列说法错误的是
   

A．过氧铌酸盐离子，CH3OH在反应中均作催化剂

B．总反应方程式为：      +H2O

C．步骤I是总反应的决速步骤

D．环己烯制备环氧环己烷反应放出热量

5 . 二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO₂排放.还可以制备出甲醇清洁能源。在CO₂转化为甲醇过程中，伴随有副反应发生，因此常使用催化剂调节控制反应。科学研究者结合实验与计算机模拟，研究了CO₂与H₂分别在Zn/Cu、ZnO/Cu催化剂表面生成CH₃OH和H₂O的部分反应历程(如图1所示)，其中ts－n表示过渡态。

回答下列问题：
(1)①图1表示的反应中，若每生成1mol甲醇，反应物与生成物总能量差为58kJ，则反应的热化学方程式为_____，从反应原理分析，下列更利于该反应进行的条件是_____(填标号)。
a.高压、高温       b.高压低温          c.低压、高温       d.低压低温
②已知CO₂和H₂可发生副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41kJ•mol^-1部分相关化学键的键能数据如表：

化学键	H－H	C－O	H－O	C－H	C≡O
E/(kJ•mol-1)	436	326	464	414	1061

由此计算E(C=O)=______kJ•mol^-1。
(2)在图1给出的反应历程中，若选择Zn/Cu作为催化剂则正反应最大的活化能发生在______(用“ts－n”具体数字表示)。图示结果显示，选择ZnO/Cu作为催化剂更优于Zn/Cu，其主要原因是______。
(3)图2为使用Zn/Cu催化剂、分别在525K和550K条件下(其它条件相同)，CO₂和H₂按投料比1：9进行反应生成CH₃OH的过程中，CO₂的转化率随时间变化图示。

①温度略为升高(从525K→550K)，CO₂的转化率明显增大的可能原因是______。
②工业生产中，对于气相的反应体系，还可用反应体系中各组分的分压来表示化学平衡常数(K_p)。如反应：aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)达到平衡时，K_p=，组分分压p(A)=P_总×。现保持550K、pkPa条件，CO₂和H₂按投料比(物质的量)1：9进行生成CH₃OH反应，达到平衡时，CO₂的转化率为α，则反应的化学平衡常数K_p=______(列出含α、p计算式)。