【推荐1】甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：

②

化学键	H—H	H—O	O=O
键能kJ/mol	436	x	496

③CO（g）+ O₂（g）=CO₂（g）        △H=-280kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）        △H=-284kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）       △H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H₂两种气体这一反应的活化能为__kJ/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式__；
（3）H—O的键能x值为__；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH₂气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）.相关数据如表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molCO、2molH2	1molCH3OH	1molCH3OH
平衡时容器体积	V（甲）	V（乙）	V（丙）
反应的平衡常数K	K（甲）	K（乙）	K（丙）
平衡时CH3OH的浓度/mol•L-1	C（甲）	C（乙）	C（丙）
平衡时CH3OH的反应速率/mol•L-1•min-1	v（甲）	v（乙）	v（丙）

则下列说法正确的是___。
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

【推荐2】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：

（1）p₁、p₂、p₃的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。
（2）一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)＋3H₂(g) CH₄(g)＋H₂O(g) ∆H₁= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ∆H₂= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是____________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

化学键	H—H	O—H	C—H
E/（kJ·mol-1）	436	465	413	1076

则根据键能计算，∆H₁=________________。反应1自发进行的条件是___________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
（3）一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________（用分数表示）；若开始时充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)达到相同平衡状态时，CH₃OH的转化率为_______；若平衡后再充入4 mol的N₂，则c(CO₂)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为_______________，丙中C极的电极反应式为___________。
② 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________________。

【推荐3】我国政府承诺，到2020年，单位GDP CO₂排放量比2005年下降40%－45%。请回答下列问题：

(1)利用太阳能工艺可将Fe₃O₄转化为FeO，然后利用FeO捕获CO₂可得炭黑，其流程如上图所示。该循环中Fe₃O₄可视为_______（填“催化剂”、“中间产物”），过程2捕获1molCO₂转移电子的物质的量是_______mol。
(2)以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应如下:
2NH₃(g)＋CO₂(g)＝H₂NCOONH₄(s)                           ΔH＝－1595kJ·mol^－1
H₂NCOONH₄ (s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)                    ΔH＝＋1165kJ·mol^－1
H₂O(l)＝H₂O(g)                                                     ΔH＝＋44.0kJ·mol^－1
CO₂(g)与NH₃(g)合成尿素和液态水的热化学方程式_______________________；
(3)CH₄-CO₂催化重整可以得到燃料CO和H₂。一定条件下在恒容的密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)能够说明上述反应已达到平衡状态的是______ （填字母序号）。
A．CO₂和CH₄的浓度相等
B．v_正(CO₂)＝2v_逆(CO)
C．每断裂4molC—H键的同时，断裂2molH—H键
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(4)CO₂是一种温室气体，但其本身无毒，处理废气时常将一些有毒物质转化为CO₂。一定温度下，在三个容积均为2.0 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)
不同温度下，容器中各物质起始和平衡时的物质的量如下表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		NO(g)	CO(g)	CO2
甲	50	0.2	0.2	0.12
乙	100	0.2	0.2	0.1
丙	100	0.3	0.3

下列说法正确的是___________
A．该反应的正反应为吸热反应
B．50℃时，若起始时向甲中充入0.1 mol N₂和0.2 mol CO₂，则达平衡时N₂的转化率为40%
C．100℃时，若起始时向乙中充入的NO、CO、N₂和CO₂均为0.40 mol，则此时v_正＞v_逆
D．达到平衡时，丙中CO₂的体积分数比乙中的小

【推荐1】甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO₂生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：
(1)常温下，H₂和甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1和726.4kJ·mol^-1，1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为___________。
(2)在Cu/ZnO催化作用下，CO₂和H₂合成甲醇的总反应分两步进行：
第一步为___________(写化学方程式)   △H>0；
第二步为Cu/Zn^*+2H₂+CO₂=Cu/ZnO^*+CH₃OH △H＜0.
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反应过程的示意图为___________。

(3)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：
I.3CH₃OH(g)⇌C₃H₆(g)+3H₂O(g)
II.2CH₃OH(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如下图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能=___________kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如下图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。
实验方案：现有0.0lmol/L酸性KMnO₄溶液和0.lmol/L草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验 序号	体积V/mL			温度/℃
	KMnO4 溶液	水	H2C2O4溶液
①	4.0	0.0	2.0	25
②	4.0	0.0	2.0	60
③	4.0	Vx	1.0	25

(1)请书写此过程的离子反应方程式：_____________。
(2)通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中V_x=_________mL，理由是_。
(3)对比实验①、②的实验现象是___________________________________。
(4)实验①中t min 时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H₂C₂O₄)=______________。
(5)甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________的影响。

【推荐3】以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)工业上采用NH₃-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NO_x在脱硝装置中转化为N₂主要反应原理为：
主反应：a. 4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁；
副反应：b. 4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂=-1267.1kJ·mol^-1；
c.4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₃=-907.3kJ·mol^-1
①主反应的ΔH₁=_______kJ·mol^-1
②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度是_______(填序号)。

a.<850℃            b.900~1000℃          c.>1050℃
温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是_______。
(2)已知：8NH₃(g)+6NO₂(g)⇌7N₂(g) +12H₂O(l) ΔH<0.相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间变化如图所示。该反应活化能E_a(A)、E_a(B)、E_a(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。

(3)随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。某课题组设计的液体燃料电池示意图如图：

①该电池中通入N₂H₄的电极为_______(填“负极”或“正极”)， 其电极反应式是_______。
②电池工作时，K⁺移向_______(填“a”或“b”)。

【推荐2】研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。CO可用于合成甲醇。在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

(1)压强P₁、P₂的大小关系为P₁_____P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B两点分别对应的平衡常数K₁、K₂的大小关系K₁_____K₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)在温度为100℃时，压强为P₁（MPa）条件下（恒温恒压），如果上述反应达平衡后，对此反应的说法一定正确的是_____（选填答案编号）。
a．2v(CO)=v(CH₃OH)                       b．n(CO):n(H₂)=1:2
c．c(CO):c(H₂):c(CH₃OH)=1:2:1
d．平衡时混合气的密度等于反应起始时的混合气的密度
(3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO(g)、2amolH₂(g)，达到平衡时CO转化率_____（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）平衡常数_____。
(4)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO(g)、7.5molH₂(g)，反应生成CH₃OH(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强_____倍。

【推荐3】甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变△H (kJ/mol)	活化能Ea (kJ/mol)
甲烷氧化	CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)	－802.6	125.6
	CH4(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)	－322.0	172.5
蒸汽重整	CH4(g)＋H2O(g)==CO(g)＋3H2(g)	206.2	240.1
	CH4(g)＋2H2O(g)==CO2(g)＋4H2(g)	165.0	243.9

回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H₂O(g)==CO₂(g)＋H₂(g)的△H=________kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率____甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以平衡常数（记作K_P），则反应CH₄(g)＋H₂O(g)==CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝_________________________；
随着温度的升高，该平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________________________。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H₂物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是__。
A．600℃，0.9Mpa        B．700℃，0.9MPa            C．800℃，1.5Mpa        D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H₂物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）的变化趋势示意图：__。

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H₂物质的量分数降低，原因是______________。

【推荐2】氯胺是《生活饮用水卫生标准》中的一类氮氯化合物饮用水消毒剂，主要包括一氯胺( NH₂Cl)、二氯胺(NHCl₂)和三氯胺(NCl₃)三种形态，可用不同方法制备获得，其中NHCl₂和NCl₃具有臭味，一般不用于饮用水消毒。回答下列问题：
(1)NHCl₂的电子式为___________。
(2)一种利用氨气和氯气反应来制备氯胺的方法中，在密闭容器中发生反应NH₃(g)+Cl₂(g)⇌NH₂Cl(g)+HCl(g)。

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	386	240	313	428

①该反应的∆H=___________；
现向三个体积均为2L的恒容密闭容器A、B、C中分别充入2molNH₃和2molCl₂制备NH₂C1.三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃，且恒定不变。当反应均进行到t min时，NH₂Cl的体积分数如图甲所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

②tmin时，A容器中的速率：v_正___________”v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。
③三个容器中已达到平衡状态的是容器___________ (填“A”“B" 或“C" )，并计算对应温度下平衡常数K=___________。
(3)另一种制备NH₂Cl的反应为NH₃(aq)+HClO(aq)=NH₂Cl(aq)+H₂O(1)，副产物主要是NH₂Cl被氧化为其他氯胺类物质。当NH₃的量一定，且其他条件相同的情况下，改变HClO的加入量和溶液中NH₂Cl含量的关系曲线如图乙所示。d点后NH₂Cl含量降低的原因可能是___________。

(4)NH₂Cl在水体会发生自降解反应，如2NH₂Cl+H⁺⇌NH+NHCl_2.实验测得不同起始pH值对NH₂Cl自降解反应的影响，如图丙。从化学反应角度分析，NH₂Cl不能在pH=6的水体中使用，原因可能是___________。