【推荐1】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K)	938	1100
K	0.68	0.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度 ________。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_________________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。
A．HCN                    B．HClO                       C．H₂CO₃             D．CH₃COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：____________________________________________________________。
④含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－。为了使废水的排放达标，进行如下处理:
   
若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=4.0×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr³⁺的浓度为_____ mol·L^－1（已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^－31）。

【推荐2】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g），CH₄的转化率与温度、压强的关系如图甲：

已知100℃,压强为P₁时,达到平衡所需的时间为5min，
①则用 H₂ 表示的平均反应速率为______．
②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将____（填“增大”“减小”或“不变”）．
③图中的P₁____P₂（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,压强为P₁时平衡常数为_______．
④保持反应体系100℃,压强为P₁，5min后再向容器中冲入H₂O、 H₂各0.5mol，化学平衡将向___移动（填“向左”“向右或“不”）．
（2）在一定条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
①该反应的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是____．
A．升高温度               
B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂．

【推荐3】李克强总理在（2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝（除NO_x）脱硫（除SO₂）有着积极的环保意义。
Ⅰ．汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H＝－746.50 kJ/mol。T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中若温度和体积不变，反应过程中（0~15 min）NO的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是____（填“a”或“b”）。
(2)在a曲线所示反应中，T℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______
(3)15min时，n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填字母）。
A．充入少量CO          B．将N₂液化移出体系          C．升高温度          D．加入催化剂
Ⅱ．已知下列反应：①5O₂(g)＋4NH₃(g)＝6H₂O(g)＋4NO(g)     △H₁
②N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     △H₂
③2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) △H₃
(1)在高效催化剂作用下可发生反应8NH₃(g)＋6NO₂(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)，利用该反应对NO₂进行处理则该反应的△H＝____________________________（用△H₁、△H₂、△H₃表示），△S______0。
(2)某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH₃和NO₂，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到_______（填字母），可判断该反应达到平衡状态
A．混合气体颜色不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体摩尔质量不再改变

【推荐1】我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚也有广泛的应用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①自发反应的条件是______。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）如图所示：

Ⅰ．下列说法正确的是______。
A.从反应体系中分离出，能使反应Ⅱ反应速率加快
B.使用更高效的催化剂能提高的平衡产率
C.考虑工业生产的综合经济效益，应选择较低温度以提高的平衡产率
D.若增大与的混合比例，可提高平衡转化率
Ⅱ．当温度超过320℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。
Ⅲ．某温度下，恒容密闭容器中，如果仅发生反应Ⅰ，和的起始浓度分别为a和3a，反应平衡时，的产率为b，该温度下反应平衡常数为______。
(2)研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为正丙醇（）的电极反应方程式为______。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上电还原为CO的反应进程中（被还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，电还原为CO从易到难的顺序为______（用a、b、c字母排序）。

(3)参与的乙苯脱氢机理如图所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；AB为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。

上图中所示反应机理中步骤Ⅰ可描述为：乙苯α－H带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；步骤Ⅱ可描述为：______。

【推荐2】I．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N₂。请回答下列问题：
(1)以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N₂的热化学方程式如下：
①4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₁，
②4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂，
③N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)     ΔH₃，则上述反应热效应之间的关系式为ΔH₃=___________。
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110 K时，向一恒容密闭容器内充入1 mol NH₃和2.8 mol O₂，加入合适催化剂(催化剂的体积大小可忽略不计)，保持温度不变，只发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0。
①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．5c(NH₃)=4c(O₂)
b．NH₃的生成速率与NO的生成速率相等
c．混合气体的压强不变
d．混合气体的密度不变
②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K₁，则K₁___________K(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)→N₂O₂(g) (快速平衡)
第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)K₂2NO₂(g) (慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_正=k_1正·c²(NO)，v_逆=k_1逆·c(N₂O₂)，k_1正、k_1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是___________。
a．整个反应的速率由第一步反应速率决定
b．第一步反应的平衡常数K=
c．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
d．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_X的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO分解转化为N₂的转化率随温度变化情况如下图所示。

①在=1条件下，最佳温度应控制在_____左右。
②用平衡移动原理解释加入CO后NO转化为N₂的转化率增大的原因：_____。
II．
(5)某研究小组模拟用CO和H₂合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH＜0。在容积固定为1 L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H₂，加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)，保持250°C不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下，该温度下用分压表示的平衡常数K_p___________MPa^-2(分压=总压×物质的量分数，列出表达式即可，不用化简)。

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/(MPa)	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

(6)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为___________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。

【推荐3】在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)   △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：

298	398	498
4.1×106	K1	K2

(1)K₁____K₂（填“>”“<”或“=”）。
(2)下列各项可说明反应达到平衡状态的是_______
a．容器内压强保持不变                b．v（N₂）_正 = 3v（H₂）_逆
c．容器内N₂、H₂、NH₃浓度比为1：3：2
d．混合气体平均摩尔质量保持不变
e．混合气体密度保持不变
(3)以下措施中，既能加快反应速率，又能增大 H₂转化率的是______
a．升高温度              b．减小容器体积   c．使用催化剂d．不断增加 H₂的浓度     e．移走NH₃
(4)某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N₂和3mol H₂进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的。
①该过程的平均反应速率v（NH₃）=__________
②N₂的平衡转化率为_______
③此温度下的平衡常K=________（保留至小数点后两位）
④此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25mol N₂和0.5mol NH₃，则平衡_______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

【推荐1】当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一、
Ⅰ.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。

已知：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH_l=-205kJ∙mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)　ΔH₂=-246kJ∙mol^-1
(1)则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO₂和5molH₂，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH₄为0.6mol，CO₂为0.2mol，H₂O为1.4mol，10min内H₂的平均反应速率___________，CH₄的体积分数=___________。
Ⅱ.在催化剂作用下CO₂加氢还可制得甲醇。
(3)能说明反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH=+50kJ∙mol^-1已达平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

Ⅲ.催化重整制备CH₃OCH₃的过程中存在反应：
①2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)　ΔH<0；
②CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH>0。
(4)向密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为___________；T₂℃时主要发生反应________(填“①”或“②”)。

(5)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。系统工作时，a极为________极，b极区的电极反应式为___________。

【推荐2】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
(1)在298K、100kPa时，已知：
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁= a kJ•mol^-1；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   △H₂= b kJ•mol^-1；
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₃= c kJ•mol^-1。
298K时，写出C(s，石墨)和H₂(g)反应生成C₂H₂(g)的热化学方程式：_______。
(2)在固相催化剂作用下CO₂加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)   △H₁=-156.9kJ•mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H₂=+41.1kJ•mol^-1
工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为_______。
(3)向密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g)，保持总压为100kPa，发生反应：CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H＜0。当=1时，NO的平衡转化率～；T₂时NO平衡转化率～的关系如图：

①能表示此反应已经达到平衡的是_______(填字母)。
A．气体总体积保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．不再变化
②表示T₂时NO平衡转化率～的关系是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，T₁_______T₂(填“>”或“＜”)。
③当=1、T₃时，CH₄的平衡分压为_______。已知：该反应的标准平衡常数K^θ=，其中p^θ=100kPa，p(CH₄)、p(NO)、p(CO₂)、p(N₂)和p(H₂O)为各组分的平衡分压，则该温度下K^θ=_______(分压=总压×物质的量分数)。
(4)工业上利用废气中的CO₂、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。

B中发生的总反应离子方程式为_______。

【推荐3】2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说,全球CO₂排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是用CO₂转化成为有机物实现碳循环。如：

C₂H₄(g)+H₂O(l)⇌C₂H₅OH(l) ΔH=-44.2kJ/mol

2CO₂(g)+2H₂O(l)⇌C₂H₄(g)+3O₂(g) ΔH=+1411.0kJ/mol

已知2CO₂(g)+3H₂O(1)⇌C₂H₅OH(l)+3O₂(g)其正反应的活化能为EakJ/mol，则逆反应的活化能为_________kJ/mol。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为_________，v= kc^m(CH₃CH₂Cl)cⁿ(OH^-)为速率方程，研究表明，CH₃CH₂Cl浓度减半，反应速率减半，而OH^-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为_______________。

(2)利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 molCO₂和3molH₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是_______(填“反应I”“反应II”或“反应Ⅲ”)。

②b点v(正)_________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。

④c点时该反应的平衡常数K=_____________。

(3)中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸,其反应路径如图所示：

①原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式：____________。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：__________________。