1 . 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A．HO·提高了反应的活化能

B．过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤

C．过程中既有H－O键的断裂，又有H－O键的形成

D．吸附和脱附过程中共吸收1.126×104 eV的能量

2 . 硼氢化钠()是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是

A．转化过程中，氢元素的化合价有−1价、0价和+1价

B．→过程中，有化学键的断裂，没有化学键的形成

C．总反应的实质为中−1价氢与中的+1价氢发生氧化还原反应生成氢气

D．整个过程中出现了2种含硼微粒

3 . 我国在汽车尾气和燃煤尾气的净化方面取得了一定成效。汽车尾气净化的主要原理为。在密闭容器中发生该反应时，随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。

(1)温度下，内的平均反应速率___________。
(2)当固体催化剂的质量一定时，将催化剂磨成粉末，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，转化率___________。
(3)若在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的和气体进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．　b．　c．　d．

4 . 化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)已知：　，部分化学键的键能数据如表：

化学键
	x	c	d

由此计算x=___________。(用含a、c、d的代数式表示)

5 . 近日，中国科学院化学物理研究所李灿院士团队揭示催化剂(Co₃O₄)上催化水氧化产氧历程如图所示(注明： s、ms、μs表示秒、毫秒、微秒)。下列叙述错误的是

A．第(1)步反应为总反应的控速反应

B．Co原子价电子排布式为3d74s2，位于周期表中第四周期第Ⅷ族

C．从总反应看，每生成标况22.4LO2必转移3mol 电子

D．该反应过程中三步都断裂了极性键

6 . 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取H₂正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下(K₁、K₂分别为反应I、Ⅱ的化学平衡常数)：
I．C₃H₈O₃(g)⇌3CO(g)+4H₂(g)　ΔH₁=+251kJ·mol^-1K₁
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₂=-41kJ·mol^-1K₂
重整总反应C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)⇌3CO₂(g)+7H₂(g)的ΔH₃=_________，平衡常数K₃=_________。(用含K₁、K₂的计算式表示)
(2)大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂)，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。

①Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v₁、v₂、v₃，则脱氢过程的速率由小到大的关系为___________。
②甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：___________(用化学方程式表示)。
(3)甲烷干法重整制H₂的过程为反应a：CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂，同时发生副反应b：CO₂+H₂⇌CO+H₂O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH₄和2molCO₂发生上述反应，总压强为P₀，平衡时甲烷的转化率为40%，H₂O的分压为P，则反应a的压强平衡常数K_p=___________(用含P和P₀的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
(4)甲烷裂解制氢的反应为CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH=+75kJ·mol^-1，Ni可作该反应的催化剂，CH₄在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为___________；650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因是___________。

7 . 甲苯()和二甲苯()是重要的化工原料。利用苯()和甲醇()在催化剂作用下反应得到和副产物三甲苯()，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)500℃、条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，的平衡转化率___________。平衡时的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②投料比为1.0时，的平衡转化率为50%，产物中和物质的量之比为6：3：1，的平衡转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数___________。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示，其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①反应Ⅰ的______。
②吸附的焓变______吸附的焓变(填“>”或“<”)。
③在催化剂表面转化为的反应方程式为______。
④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为(为速率常数)。在刚性容器中发生反应Ⅰ，关于反应Ⅰ的平衡常数(K)和反应速率(υ)的叙述正确的是______(填标号)。
A．升高温度，和均增大          B．增大，不变，增大
C．降低温度，和均增大          D．增大，不变，增大

8 . 下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是________。
A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎
B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作
D．对于合成氨的反应，调控反应条件至最好，也不能使一种反应物的转化率达到100%
E．工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量
F．合成氨工业中，从生产实际条件考虑，可盲目增大反应压强
G．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作

9 . “氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中， HC≡CH (g)+HCl(g)CH₂=CHCl(g)的反应机理如图所示，下列说法正确的是

A．碳碳叁键的键能：M1大于CH≡CH

B．由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程

C．该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率

D．HgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程

10 . 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ∆H=-198kJ•mol^-1。在V₂O₅存在时该反应机理为：①V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃(快)；②4VO₂+O₂→2V₂O₅(慢)。下列说法不正确的是

A．该反应速率主要由第②步基元反应决定

B．由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂

C．V2O5的存在提高了该反应活化能，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快

D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1