1 . ¹⁸O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为如下所示：

＋OH^-＋CH₃O^-

能量变化如图所示：

已知为快速平衡，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

B．反应结束后，溶液中存在18OH-

C．反应结束后，溶液中存在CH318OH

D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

2 . 催化重整能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应：   
积炭反应I：   
积炭反应II：   
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度积碳反应I，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B．曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化

C．积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率

D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除气体

3 . 工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)＋O₂(g) = 2NO₂(g)；ΔH = -116.4 kJ·mol^-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。对于反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因是ΔS > 0

B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C．升高温度，该反应V(逆)减小，V(正)增大，平衡向逆反应方向移动

D．2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol-1

4 . N₂O是温室气体之一、CO和N₂O在Fe⁺作用下转化为N₂和CO₂，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：①Fe⁺+N₂O=N₂+FeO⁺、K₁，②FeO⁺+CO=Fe⁺+CO₂、K₂。下列说法正确的是

A．该反应△H>0

B．升高温度，将降低N2O的平衡转化率

C．两步反应中，决定总反应速率的是反应②

D．Fe+既改变反应历程，也改变了反应的△H

5 . 氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
(1)用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4-x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O可制H₂。
①氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为2CuFe₂O₄=2CuFe₂O_4-x＋xO₂↑，则第一步反应的化学方程式为___________。
②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为___________。

(2)可利用FeO/Fe₃O₄之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是___________。

(3)硼氢化钠(NaBH₄)的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气，其可能反应机理如图所示。已知：常温下，NaB(OH)₄在水中的溶解度不大，易以NaBO₂形式结晶析出。

①若用D₂O代替H₂O，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有___________。
②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH₄的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着NaBH₄浓度的增大，放氢速率先增大后减小，导致放氢速率下降的原因可能是___________。

6 . 二维锑片(Sb)是一种新型的CO₂电化学还原催化剂。酸性条件下，人工固碳装置中的CO₂气体在二维锑片表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是

A．三种催化竞争的总反应中，生成HCOOH吸收的能量最多

B．在二维锑片表面生成CO的反应可表示为*CO2+*H++2e−=CO+H2O

C．使用二维锑片可以改变反应的路径

D．生成各种不同的产物时，有极性键和非极性键形成

8 . 实验小组探究Cu和溶液的反应原理。
(1)配制溶液
用标准试剂配制溶液，下列仪器中无需使用的有_______(填名称)。

(2)测定溶液的pH
用_______(填仪器名称)测得溶液的pH为1.10。
(3)提出假设
假设ⅰ：_______，反应的离子方程式为：
假设ⅱ：将Cu氧化，反应的离子方程式为：
(4)实验探究
实验Ⅰ：向溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加_______(填化学式)溶液，观察到_______的实验现象，证明了反应中有生成。
实验Ⅱ：向pH=1.10的_______(填化学式)溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。
探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)成立。
(5)查阅资料知，铜粉与溶液可能涉及的反应有；
反应①：；；速率很慢。
反应②：；，速率较快。
反应③：；；速率很快。
反应④：
(a)对反应①来说，起到的作用为_______；为验证这一作用，设计的实验方案为_______。
(b)“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到的存在，原因是_______。

9 . 为应对全球气候问题，实现碳达峰、碳中和。科学家使用TiO₂/Cu的络合物作催化剂，用多聚物来捕获CO₂，使 CO₂与H₂在催化剂表面生成 CH₃OH和H₂O，反应可能的历程机理如图所示。下列叙述错误的是

A．反应历程中催化剂只参与中间反应

B．Step1 和Step3 的反应是非氧化还原反应

C．反应过程中多聚胺中氮元素化合价发生了变化

D．总反应方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O

10 . 催化剂光助一芬顿反应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光电子与光生空穴(，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是

A．反应⑤每消耗1mol ，共转移4mol

B．反应⑨中双氧水将颜料直接氧化成无色物质

C．、和在漂白颜料时体现了强还原性

D．催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数