名校
解题方法
1 . 从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.1mol/LKI溶液5~6滴，充分反应后，取溶液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液中，溶液分别呈现血红色和蓝色 | 该反应是有限度 |
| B | 分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 | 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快 |
| C | A、B两支试管中分别放入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2，B试管中产生气泡快 | 催化剂可以加快化学反应速率 |
| D | 一定条件下，分别向容积为1L和2L的密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时前者需要的时间少 | 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
| A．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率 |
| B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能 |
C．华为新上市的mate60pro手机引发关注，其芯片材料是 |
| D．海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀 |
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解题方法
3 . 四氧化锇与烯烃的反应历程如图所示，下列说法错误的是
| A．H2O2作氧化剂 |
| B．利用此法乙烯可能转化为乙二醇 |
C．OsO4与 中Os的化合价均为+8价 |
D．该历程中总反应式为： +H2O2  |
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真题
解题方法
4 . 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。
(1)硫磺(
)的晶体类型是______ 。
(2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致______ (填序号)。
a.硫的消耗量增加 b.SO2产率下降 c.生成较多SO3
(3)SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______ 。随温度升高，SO2的平衡转化率______ (填“升高”或“降低”)。
(4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______ 。
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97％。
(5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是______ 。升高温度后的气体都需要降温，其目的是______ 。
(6)采用四段转化工艺可以实现______ (填序号)。
a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率
b．使反应达到平衡状态
c．节约能源
Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。
(7)SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。______ ，温度______ 。
(8)用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸______ 吨。
(1)硫磺(
)的晶体类型是(2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致
a.硫的消耗量增加 b.SO2产率下降 c.生成较多SO3
(3)SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式
(4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97％。
(5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是
(6)采用四段转化工艺可以实现
a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率
b．使反应达到平衡状态
c．节约能源
Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。
(7)SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。
(8)用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸
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名校
5 . 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是
| A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 |
| B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 |
| C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 |
| D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 |
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2024-04-05更新
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952次组卷
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4卷引用：云南省保山市腾冲市第八中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷
名校
6 . 某学习小组利用5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
(1)下列因素能加快该反应速率的是___________。
(2)为了观察到紫色褪去，如果H2C2O4与KMnO4溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c(KMnO4)___________ 。
(3)甲同学设计了如下实验
①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是___________ 。
②已知b实验生成CO2体积随时间的变化曲线如图，请在图中画出a实验生成CO2体积随时间的变化曲线。___________
③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率v(H2C2O4)=___________ (保留3位有效数字)。
(4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①乙同学据此提出以下假设：
假设1：___________ 。
假设2：生成Mn2+对反应有催化作用
假设3：生成CO2对反应有催化作用
假设4：反应生成的K+或
该反应有催化作用
丙同学认为假设4不合理，其理由是___________ 。
②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入___________ mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液。预期的实验现象是___________ 。在B试管中加入蒸馏水的目的是___________ 。同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)___________ 。
(1)下列因素能加快该反应速率的是___________。
| A．加入少量K2SO4固体 | B．加入少量NaCl固体 |
| C．增大压强 | D．加入少量Na2C2O4固体 |
(2)为了观察到紫色褪去，如果H2C2O4与KMnO4溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c(KMnO4)
(3)甲同学设计了如下实验
| 实验 编号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 温度/℃ | 褪色时间/s | ||
| 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | |||
| a | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t1 |
| b | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t2 |
| c | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | t3 |
②已知b实验生成CO2体积随时间的变化曲线如图，请在图中画出a实验生成CO2体积随时间的变化曲线。
③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率v(H2C2O4)=
(4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①乙同学据此提出以下假设：
假设1：
假设2：生成Mn2+对反应有催化作用
假设3：生成CO2对反应有催化作用
假设4：反应生成的K+或
该反应有催化作用丙同学认为假设4不合理，其理由是
②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入
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7 . 甲醇直接脱氢制无水甲醛是具有工业化前景的新工艺。回答下列问题：
(1)在标准压强(100kPa)、298K下，一些物质的热力学数据如下表，标准摩尔生成焓是指由稳定的单质合成1mol该物质的反应焓变；
甲醇脱氢制甲醛的反应方程式为：
___________ ，该反应高温能自发进行的原因是___________ 。
(2)已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。一定条件下，催化剂1作用下甲醇脱氢制甲醛反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示。
①升高温度，速率常数k___________ (填“增大”“减小”或“不变”)；
②催化剂Ⅱ作用下，实验数据如图中b线所示，则催化效果：催化剂Ⅰ___________ 催化剂Ⅱ(填“>”成“<”)。
(3)催化剂1作用下，恒容密闭容器中充入一定量的
发生反应，达到平衡时，容器总压、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
①随着温度的升高，压强不断增大的原因是___________ 。
②600K达到平衡时，
___________ kPa(用含“p”的式子表示，下同)，的转化率为___________ ，
___________ 。
(1)在标准压强(100kPa)、298K下，一些物质的热力学数据如下表，标准摩尔生成焓是指由稳定的单质合成1mol该物质的反应焓变；
| 物质 |  | HCHO |  |
标准摩尔生成焓( ) | 0 | -115.8 | -201 |
熵( ) | 130.7 | 218.7 | 239.9 |
(2)已知Arrhenius经验公式为
(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。一定条件下，催化剂1作用下甲醇脱氢制甲醛反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示。①升高温度，速率常数k
②催化剂Ⅱ作用下，实验数据如图中b线所示，则催化效果：催化剂Ⅰ
(3)催化剂1作用下，恒容密闭容器中充入一定量的
发生反应，达到平衡时，容器总压、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。①随着温度的升高，压强不断增大的原因是
②600K达到平衡时，
的转化率为
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解题方法
8 . 在
作用下，
发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是
作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是| A．能提高的平衡转化率 |
B．该反应历程中 、 键均发生断裂 |
C．滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成 |
D．若将原料换为 ，则生成物为乙醛和丙烯 |
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解题方法
9 . 在V2O5催化下，SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式为
，研究表明，该反应分两步进行，历程如下：第一步：
(快)，第二步：
(慢)。下列说法错误的是
，研究表明，该反应分两步进行，历程如下：第一步：(快)，第二步：(慢)。下列说法错误的是| A．V2O5参与了化学反应 |
| B．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 |
| C．第一步的逆反应速率小于第二步的正反应速率 |
| D．提高第二步的反应速率，可提高整个反应的反应速率 |
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10 . 一定条件下的密闭容器中发生反应：
，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是
，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是| A．升高温度 | B．减小压强 | C．增大 浓度 | D．加入催化剂 |
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