1 . 二氧化碳作为工业原料的用途十分广泛。某氢气催化还原CO₂的转化路径如下，下列说法错误的是

A．为中间产物

B．HCOOH→*CO＋*H2O释放能量

C．存在反应CO2＋3H2CH3OH＋H2O

D．*CO及时从催化剂脱附有利于加快反应速率

2 . 碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。
(1)石油危机日渐严重，甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和H₂混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整，其反应为:CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ΔH>0
如图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H₂O)/n(CH₄)为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH₄转化率随温度变化的关系。
下列说法正确的是________。

A．在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
B．b点CH₄的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH₄的转化率较大
C．C点一定未达到平衡状态
D．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH₄的转化率相同
(2) 乙炔(C₂H₂)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，甲烷在1500℃左右气相裂解法生产，裂解反应：2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)的△H= +376.4kJ/mol。
哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T₁℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH₄只发生反应2CH₄(g) C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)=c(CH₄)。该反应的△H____0(填“>”或“<”)，CH₄的平衡转化率为____%(保留3位有效数字)。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T₂℃，CH₄以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则T₁_____(填“>”或“<”)T₂，t=______s。
②由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有___________。

3 . 萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为：   ，该过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是：
   

A．萘分子（   ）的一氯代物有2种

B．实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程

C．E1、E2表示活化能，a的大小由E1决定，b的大小由E2决定

D．物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘

4 . 请阅读下列材料，完成下面小题。
硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO₂氧化为SO₃，该反应为2SO₂＋O₂2SO₃。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。
1. SO₂与O₂在一定条件下反应生成SO₃，该反应属于(      )
A. 化合反应       B. 分解反应       C. 置换反应       D. 复分解反应
2. 上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是(      )
A. O₂是还原剂       B. SO₂被氧化
C. O₂失去电子       D. SO₂发生还原反应
3. 上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是(      )
A. 升高温度能减慢反应速率
B. SO₂与O₂能100%转化为SO₃
C. 减小O₂的浓度能加快反应速率
D. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
4. 上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是(      )
A. 断开化学键放出能量
B. 放热反应都不需要加热
C. 该反应的逆反应是吸热反应
D. 该反应的反应物总能量小于生成物的总能量

5 . 氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：
（1）用H₂O₂制取O₂时，分解的热化学方程式为： 2H₂O₂(aq)=2H₂O(l) +O₂(g) ΔH= a kJ·mol^－1
①相同条件下，H₂O₂分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是_______（填标号）。
A 反应速率                    B 反应热                 C 活化能                    D 生成物
②以Fe³⁺作催化剂时，H₂O₂的分解反应分两步进行，第一步反应为： H₂O₂(aq) + 2Fe³⁺ (aq)＝2Fe²⁺ (aq) +O₂(g) +2H⁺ (aq)ΔH＝b kJ·mol^－1
第二步反应的热化学方程式为____________。
（2）工业上用Cl₂生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O₂将其转化为Cl₂，实现循环利用[O₂(g) + 4HCl(g) 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)]。将1 molO₂和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。

①该反应的速率v = k c^a(O₂)·c^b(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是____________（填标号）。
A 使用催化剂，k不变
B 温度升高，k增大
C 平衡后分离出水蒸气，k变小
D 平衡后再充入1molO₂和4molHCl，反应物转化率都增大
②T₁________T₂（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判断的依据是_________。
③T₂时，HCl的平衡转化率＝________，反应的K_x＝_____（K_x为以物质的量分数表示的平衡常数）。

6 . 氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：
（1）用H₂O₂制取O₂时，分解的热化学方程式为：2H₂O₂(aq)＝2H₂O(l)+O₂(g) ΔH=akJ·mol^－1
①相同条件下，H₂O₂分解时，使用催化剂，不会改变的是___（填标号）。
A.反应热       B.反应速率       C.活化能       D.生成物
②以Fe³⁺作催化剂时，H₂O₂的分解反应分两步进行，第一步反应为：H₂O₂+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+O₂+2H⁺，第二步反应的化学方程式为___。
（2）已知：O₂(g)+4HCl(g)2Cl₂(g) + 2H₂O(g)。将1molO₂和4molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。

①该反应的速率v=k c^a(O₂)·c^b(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是___（填标号）。
A.温度升高，k增大
B.使用催化剂，k不变
C.平衡后分离出水蒸气，k变小
D.平衡后再充入1molO₂和4molHCl，反应物转化率都增大
②T₁___T₂（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。
③T₂时，HCl的平衡转化率＝___。

7 . 砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）AsH₃的电子式为___。
（2）改变0.1mol·L^-1三元弱酸H₃AsO₄溶液的pH，溶液中的H₃AsO₄、H₂AsO₄^-、HAsO₄^2-及AsO₄^3-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：
   
①lgK_a1(H₃AsO₄)=_____。
②用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H₃AsO₄发生的主要反应的离子方程式为___。
（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分热化学反应如下：
反应Ⅰ．As₂O₃(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g)   △H₁=akJ·mol^-1
反应Ⅱ．As₂O₃(g)+3C(s)As₄(g)+3CO(g) △H₂=bkJ·mol^-1
反应Ⅲ．As₄(g)4As(g)   △H
①△H=____kJ·mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
②反应中催化剂的活性会因为发生反应Ⅱ（生成As₄）而降低，同时存在的反应Ⅲ使As₄量减少。相关数据如下表：

		反应Ⅱ	反应Ⅲ
活化能（kJ·mol-1）	催化剂X	56	75
	催化剂Y	37	97

由上表判断催化剂X____（填“优于”或“劣于”）Y，理由是_____。
（4）反应2As₂S₃(s)4AsS(g)+S₂(g)达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：
   
①对应温度下，B点的反应速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
②A点处，AsS(g)的分压为____kPa，该反应的K_p=_____kPa⁵（K_p为以分压表示的平衡常数）。

8 . 萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为： ，该过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是：

A．萘分子( )的一氯代物有2种

B．E1、E2表示活化能，a的大小由E1决定，b的大小由E2决定

C．实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程

D．物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘

9 . 铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。
(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略) 制备氯化铜。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。
(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl₂•2H₂O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H₂O₂溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH          b.NH₃•H₂O            C.CuO       d.CuSO₄
②要获得纯净CuCl₂•2H₂O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
(4)用CuCl₂•2H₂O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl ₂或CuO杂质，若杂质是CuCl₂，则产生的原因是______________。
(5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl₂溶液中的Cu²⁺ 对H₂O₂的分解具有催化作用:_____。

10 . 3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点 181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯 相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃。
【反应原理】
   
【实验装置】
   
【实验步骤】
1．加热反应：向反应装置中加入32 mL(28.5g，0.32mol)乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g(0.07mol)切细的金属钠，微热回流1.5~3小时，直至金属钠消失。
2．产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。
3．蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。
回答下列问题：
(1)从反应原理看，无水乙醇的作用是_____________。
(2)反应装置中加干燥管是为了__________。两个装置中冷凝管的作用__________(填“相同”或“不相同”)，冷却水进水口分别为__________和_____________(填图中的字母)。
(3)产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是__________，稀醋酸不能加多了，原因是___________。用分液漏斗分离出酯层的操作叫____________。碳酸钠溶液洗涤的目的是_________________。加碳酸钾的目的是______________。
(4)采用减压蒸馏的原因是_______________。
(5)本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是_____________(填正确答案标号)。

A．10%

B．22%

C．19%

D．40%