1 . “氧来乐”是鱼塘养殖户的“救命药”，其标签如下表：

主要成分	过氧化氢
含量规格
作用与用途	本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。
用法	将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中
用量	每亩水深1米用本品，病情严重可加量使用，并可使用催化剂

(1)“氧来乐”可以给鱼塘增氧的化学反应方程式：___________。有学生认为也可以给鱼塘增氧，你认为可以吗？并简述理由：___________。
(2)分解速率受多种因素影响。学生甲通过数字化实验测得时，浓度随时间的变化如图所示，从下图中可得出的结论是：其他条件相同时，___________。

(3)学生乙利用实验室提供的仪器和试剂进行了教材上的实验。
步骤：分别向①、②两支试管中加入溶液，同时分别向两试管中加入2滴溶液(作催化剂)。待试管中均有适量气泡出现时，将试管①放入水浴中，将试管②放入水浴中，观察实验现象。如下图。该实验是为了探究___________对分解速率的影响；

(4)学生丙为探究两种催化剂对分解速率的影响。
设计了如下实验(如下图)：分别向两支试管中加入溶液，向试管a中加入2滴，向试管b中加入2滴溶液，观察实验现象。该方案存在不严谨之处。请你改进：___________。

3 . 光气(COCl₂)在工业上具有重要的用途。工业上采用高温活性炭催化CO与Cl₂合成COCl₂。
(1)已知有下列基元反应，其物质相对能量变化如图。

①CO与Cl₂合成COCl₂(g)的热化学方程式是_______。
②已知可以从实验中获得反应速率方程，科研工作中常用其推测反应机理决速步中的活化络合物。活化络合物分子中含有的原子数目等于反应速率方程的表达式中物质中的原子数与指数的积。以的历程为例，其反应速率方程为，可推测反应决速步中活化络合物的可能存在形式为或。已知的速率方程为，则反应中的活化络合物的可能存在形式为_______(任写两个即可)。在上面三个基元反应中，活化能最大的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)在100 kPa、恒压的密闭容器中，充入物质的量相同的CO、Cl₂和适量的活性炭，发生反应，其压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)的对数与温度倒数呈线性关系，如图。

①随的增大而增大，原因是_______。
②图中Q点对应的，平衡混合气中的体积分数是_______%。若保持温度不变，将该容器增压再次达到平衡，其状态可能为图中Q、M、N中的_______点，此时混合气中COCl₂的体积分数是70%，则再次达到平衡状态的气体总压强是_______kPa。

6 . 氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：
(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，已知部分反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
通过计算说明反应Ⅳ自发进行的条件_______。
(2)利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，是实现低碳转型的一条途径。在0．1MPa、120℃条件下，以的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：，平衡时水蒸气的物质的量百分数为50．0%。请回答：
①反应的平衡常数表达式为_______。
②达到平衡时，的转化率为_______。
(3)氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为： ，分为两步：

反应步骤	反应方程式
Ⅰ		快速放热
Ⅱ		慢速吸热

已知投料的组成为、和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，氨基甲酸铵()物质的量与时间的关系图(图甲，t₁后物质的量不再改变)，以及不同氨碳比()与水碳比()投料时平衡转化率图象(图乙，a、b代表水碳比)：

回答下列问题：
①已知反应I又可以分成两步：_______、，请写出第一步的化学方程式_______。
②下列叙述正确的是_______。
A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，
B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应Ⅱ生成的水反应，促进平衡正移
C．实际生产中若选择曲线a，则氨碳比应控制在4.0左右
D．曲线a的水碳比大于曲线b，减小水碳比有利于尿素生成
③如果某催化剂可以同等程度地加速反应Ⅰ和Ⅱ，请在图甲中画出保持其他条件不变，加入该催化剂后从0h到t₁时的氨基甲酸铵物质的量变化曲线_______。

8 . 甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。
(1)制备甲醇的原料来源广泛，传统方法中可以通过_______制备甲醇。(填序号)

A．煤的气化

B．煤的液化

C．石油的分馏

D．石油的裂解

作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ      
反应ⅱ      
反应ⅲ      
(2)若某容器中只发生反应ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．反应ⅱ的平衡常数为1

B．移去部分碳，反应ⅲ平衡不移动

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量

(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以()。反应i、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应i、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能小于逆反应活化能的反应有_______。
②反应i的相对压力平衡常数表达式为_______。
③在点对应温度下、原料组成为，初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率_______。
(4)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_______。

9 . 碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。采用合适的催化剂，以甲醇为原料可制备DMC，催化机理如图所示：

下列说法正确的是

A．反应i中断裂的化学键一定是CH3OH中的O-H键

B．反应ii和反应iii均为取代反应

C．该反应机理中，Ce的成键数目发生改变

D．该制备反应可缓解地球温室效应