名校
1 . 云南大学钱德云课题组最近合成一种用途广泛的手性N—烷基吲哚分子。反应历程如图所示:
已知:图示中、、R等表示烃基或氢原子且均不相同。下列叙述错误的是
已知:图示中、、R等表示烃基或氢原子且均不相同。下列叙述错误的是
A.物质A是总反应的催化剂 |
B.物质3分子含手性碳原子 |
C.上述总反应为取代反应 |
D.上述转化中Ni形成的共价键数目发生了变化 |
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解题方法
2 . 甲醇是重要的化工原料,研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为 △H
已知:①
②
试计算制备反应的△H=_______ 。
(2)在某恒温恒压容器中进行反应,达到平衡时容器容积为1 L。A、B、C、D的物质的量依次为3 mol、1 mol、1 mol、1 mol;若往容器中再通入6 mol A,此时平衡_______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动,该反应的△H _______ (填“大于”或“小于”)0。
(3)对于反应,,。其中、分别为正、逆反应速率常数,p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下,按初始投料比、、,得到不同压强条件下的平衡转化率关系图:
①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为_______ (用字母表示)。
②点N在线b上,计算540 K的压强平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下,某容器测得某时刻MPa,MPa,MPa,此时_______ 。
(4)甲醇催化可制取丙烯,反应为,反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。
①该反应的活化能Ea=_______ 。
②当使用更高效催化剂时,在图中画出与关系的示意图。_______
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为 △H
已知:①
②
试计算制备反应的△H=
(2)在某恒温恒压容器中进行反应,达到平衡时容器容积为1 L。A、B、C、D的物质的量依次为3 mol、1 mol、1 mol、1 mol;若往容器中再通入6 mol A,此时平衡
(3)对于反应,,。其中、分别为正、逆反应速率常数,p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下,按初始投料比、、,得到不同压强条件下的平衡转化率关系图:
①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为
②点N在线b上,计算540 K的压强平衡常数Kp=
③540K条件下,某容器测得某时刻MPa,MPa,MPa,此时
(4)甲醇催化可制取丙烯,反应为,反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。
①该反应的活化能Ea=
②当使用更高效催化剂时,在图中画出与关系的示意图。
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2022-05-10更新
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328次组卷
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4卷引用:湖南省娄底市2022届高三上学期第二次模拟考试化学试题
湖南省娄底市2022届高三上学期第二次模拟考试化学试题湖南省株洲市北附高级中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题湖南省株洲市十三中2022-2023学年高三第五次月考化学试题(已下线)专题15 化学反应原理综合题-三年(2020-2022)高考真题分项汇编
3 . 过二硫酸盐在工业上用途广泛,用作强氧化剂等。用过二硫酸盐(含Fe3+)去除溶液中I-的反应原理:(aq)+2I-(aq)=2(aq)+I2(aq)。该反应的分步机理如下,反应进程中的能量变化如图所示。
步骤①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq) Ea1
步骤②:(aq)+2Fe2+(aq)=2(aq)+2Fe3+(aq) Ea2
下列关于该反应的说法错误的是
步骤①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq) Ea1
步骤②:(aq)+2Fe2+(aq)=2(aq)+2Fe3+(aq) Ea2
下列关于该反应的说法错误的是
A.相同条件下,活化能Ea1>Ea2,所以②比①反应速率慢,是决速步骤 |
B.图中△H<0,其大小与Ea1、Ea2无关 |
C.步骤①为吸热反应、步骤②为放热反应 |
D.Fe3+是该反应的催化剂 |
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2022-03-17更新
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178次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市第一中学2021-2022学年高三上学期第五次月考化学试题
名校
解题方法
4 . 碳氢化合物有多种,它们在工业生产、生活中有重要用途。
(1)石油危机日渐严重,甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和H2混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整,其反应为:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
如图为反应压强为0.3 MPa,投料比n(H2O)/n(CH4)为1,在三种不同催化剂催化作用下,甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。
下列说法正确的是________ 。
A.在相同条件下,三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ
B.b点CH4的转化率高于a点,原因是b、a两点均未达到平衡状态,b点温度高,反应速率较快,故CH4的转化率较大
C.C点一定未达到平衡状态
D.催化剂只改变反应速率不改变平衡移动,所以在850℃时,不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下达平衡时CH4的转化率相同
(2) 乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛,甲烷在1500℃左右气相裂解法生产,裂解反应:2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= +376.4kJ/mol。
哈斯特研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①T1℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H____ 0(填“>”或“<”),CH4的平衡转化率为____ %(保留3位有效数字)。上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T2℃,CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多,经ts后再次达到平衡,平衡时,c(CH4)=2c(C2H4),则T1_____ (填“>”或“<”)T2,t=______ s。
②由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有___________ 。
(1)石油危机日渐严重,甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和H2混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整,其反应为:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
如图为反应压强为0.3 MPa,投料比n(H2O)/n(CH4)为1,在三种不同催化剂催化作用下,甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。
下列说法正确的是
A.在相同条件下,三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ
B.b点CH4的转化率高于a点,原因是b、a两点均未达到平衡状态,b点温度高,反应速率较快,故CH4的转化率较大
C.C点一定未达到平衡状态
D.催化剂只改变反应速率不改变平衡移动,所以在850℃时,不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下达平衡时CH4的转化率相同
(2) 乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛,甲烷在1500℃左右气相裂解法生产,裂解反应:2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= +376.4kJ/mol。
哈斯特研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①T1℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H
②由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有
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2019-12-02更新
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133次组卷
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2卷引用:湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题