名校
1 . 氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系:
(1)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2,再用SO2吸收Br2。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为____ 。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看,NH3可用于治理NO2,该反应在催化剂条件下可实现,写出化学方程式____ 。
②次氯酸盐也可用于脱除NO,主要过程如下:
a.NO+HClO=NO2+HCl b.NO+NO2+H2O2HNO2 c.HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正确的是___ 。
A.NO2单独存在不能被次氯酸盐脱除
B.烟气中含有的少量的O2能提高NO的脱除率
C.脱除过程中,次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法:其原理如图所示:
从A口中出来的物质的是____ 。写出电解池阴极的电极反应式____ 。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO2+N2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如表三组实验。回答下列问题:
①上述实验中a=____ ,b=____ 。
②上述实验中,能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____ (填实验编号)。
(1)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2,再用SO2吸收Br2。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看,NH3可用于治理NO2,该反应在催化剂条件下可实现,写出化学方程式
②次氯酸盐也可用于脱除NO,主要过程如下:
a.NO+HClO=NO2+HCl b.NO+NO2+H2O2HNO2 c.HClO+HNO2=HNO3+HCl
下列分析正确的是
A.NO2单独存在不能被次氯酸盐脱除
B.烟气中含有的少量的O2能提高NO的脱除率
C.脱除过程中,次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法:其原理如图所示:
从A口中出来的物质的是
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO2+N2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如表三组实验。回答下列问题:
实验编号 | T(℃) | NO初始浓度(mol/L) | CO初始浓度(mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
I | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
II | 280 | 1.20×10-3 | b | 124 |
III | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
②上述实验中,能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是
您最近半年使用:0次
2 . 甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景,工业上利用CO2生产甲醇,再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题:
(1)常温下,H2和甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1和726.4kJ·mol-1,1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量,则CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为___________ 。
(2)在Cu/ZnO催化作用下,CO2和H2合成甲醇的总反应分两步进行:
第一步为___________ (写化学方程式) △H>0;
第二步为Cu/Zn*+2H2+CO2=Cu/ZnO*+CH3OH △H<0.
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO2和H2合成甲醇反应过程的示意图为___________ 。
(3)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应:
I.3CH3OH(g)⇌C3H6(g)+3H2O(g)
II.2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如下图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式为(为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。则该反应的活化能=___________ kJ/mol。当改变外界条件时,实验数据如下图中的曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是___________ 。
(1)常温下,H2和甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1和726.4kJ·mol-1,1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量,则CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为
(2)在Cu/ZnO催化作用下,CO2和H2合成甲醇的总反应分两步进行:
第一步为
第二步为Cu/Zn*+2H2+CO2=Cu/ZnO*+CH3OH △H<0.
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO2和H2合成甲醇反应过程的示意图为
(3)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应:
I.3CH3OH(g)⇌C3H6(g)+3H2O(g)
II.2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如下图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式为(为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。则该反应的活化能=
您最近半年使用:0次
2021-12-15更新
|
192次组卷
|
2卷引用:四川省成都市树德中学2021-2022学年高二上学期11月阶段性测试(期中)化学试题
名校
解题方法
3 . 铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途,氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】(i)氯化铜:从水溶液中结晶时,在15℃以下得到四水物,在15 -25.7℃得到三水物,在26~42℃得到二水物,在42℃以上得到一水物,在100得到无水物。
(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台,铁夹略) 制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____ 、_____ →_____ 、_____ →_____ 、_____ →_____ 。
②本套装置有两个仪器需要加热,加热的顺序为先_____ 后_______
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,写出该反应的化学方程式:_____________________ 。
(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O,进行如下操作:
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH,过滤,除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH3•H2O C.CuO d.CuSO4
②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为:向①所得滤液中加少量盐酸,蒸发浓缩、_____ 、_____ 、洗涤、干燥。
(4)用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时,发现其中含有少量的CuCl 2或CuO杂质,若杂质是CuCl2,则产生的原因是______________ 。
(5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作用:_____ 。
【查阅资料】(i)氯化铜:从水溶液中结晶时,在15℃以下得到四水物,在15 -25.7℃得到三水物,在26~42℃得到二水物,在42℃以上得到一水物,在100得到无水物。
(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台,铁夹略) 制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→
②本套装置有两个仪器需要加热,加热的顺序为先
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,写出该反应的化学方程式:
(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O,进行如下操作:
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH,过滤,除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH3•H2O C.CuO d.CuSO4
②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为:向①所得滤液中加少量盐酸,蒸发浓缩、
(4)用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时,发现其中含有少量的CuCl 2或CuO杂质,若杂质是CuCl2,则产生的原因是
(5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作用:
您最近半年使用:0次
2018-04-22更新
|
430次组卷
|
2卷引用:四川省双流中学2018届高三4月月考理综化学试题