1 . 近日中国科学院天津工业生物技术研究所团队，采用一种类似搭积木的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。合成过程如图所示：下列说法错误的是：

A．合成过程中使用的酶素催化剂可有效提高单位时间的转化率

B．科学家研究物质性质过程中可能用到了观察、实验、分类、比较等方法

C．该合成过程为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路

D．第1步反应方程式为；其中做还原剂

3 . 2021年我国科学家以为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是

①
②
③
④

A．第①步反应断裂了非极性键与极性键

B．催化剂降低了反应的活化能，改变了反应的焓变，降低了合成淀粉的难度

C．

D．反应④是吸热反应，活化能较大，所以是决速步

4 . 2021年我国科学家以为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是

①
②
③
④

A．第①步反应断裂了非极性键与极性键

B．催化剂降低了反应的活化能，改变了反应的焓变，降低了合成淀粉的难度

C．化合物a属于电解质

D．反应④是吸热反应，活化能较大，所以是决速步

5 . 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO₂的综合利用成为热点研究对象，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO₂加氢可以合成甲醇，0lah 提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO₂加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应Ⅰ： CO₂ (g)+ H₂(g) CO(g) +H₂O(g) ΔH₁
反应Ⅱ： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-41.1KJ·mol^-1
(1)①相关键能如下表，则ΔH₁=_______，该反应的活化能E_a(正)_______ E_a(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

化学键	H-H	C≡ O	O-H	C=O
键能/ (kJ·mol-1)	436	1071	464	803

②若K₁、K₂分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数。则CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g) 的平衡常数K=_______ (用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)据文献报道，Cu基纳米材料作为高性能催化剂可将CO₂电还原为高能量密度的CH₃OH，不同催化剂对生成CH₃OH的法拉第效率与电极电势的变化如图1所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是________。
   
(3)在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ， 达平衡时CO₂的转化率随温度和压强的变化如图2，判断P₁、P₂、P₃的大小关系：_______，解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：______。
   
(4)某温度下，初始压强为10MPa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO₂、3 mol H₂发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO₂的转化率是50%，体系内剩余1 mol H₂，反应Ⅱ的K_p=_______。

7 . 氮的化合物制备以及其对环境的影响和消除，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。
I．最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N，N二甲基甲酞胺[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]的合成路线。反应历程如图1所示。

(1)制备三甲胺的热化学方程式为___________(，反应热数值保留2位有效数字)，上述历程中①、②、③三个阶段，反应速率最慢的是___________。(填阶段编号)
(2)160℃时，将和以物质的量浓度之比为2：3充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内压强变化如图2所示，则该反应的平衡常数Kp=___________(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P的式子表达)；下列条件能够说明该反应达到平衡状态的是___________。

①
②的分压不再发生变化
③该反应的反应热不再发生变化
④气体的密度不再发生变化
⑤气体的平均摩尔质量不发生变化
Ⅱ．污染的治理是世界性难题。NO的治理通常有下面两种方法：
方法一：用作消除剂，反应原理为 。不同温度条件下：与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，得到NO脱除率曲线如图3所示。

(3)曲线中的起始浓度为，从A点到B点经过4秒，该时间段内NO的脱除平均速率为___________。
(4)不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，可能的原因有___________。(答出1点即可)
方法二：通过反应将NO转化为无害的。已知该反应的v_正=k_正c²(NO)c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)c²(CO₂)。(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)
(5)某温度下，若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、N₂、CO₂各0.5mol，达平衡时k_正∶k_逆=1∶4，则起始状态时v_正___________ v_逆。(填“＞”“＜”或“=”)
Ⅲ．近年来，地下水中的氮污染的治理渐受关注。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图4所示。

图4
(6)若中混有微量等杂质时，会导致反应的产率降低，推测其可能原因为___________。

8 . 2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现CO₂到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。下列说法正确的是

A．反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成

B．升高温度一定会加快反应②的反应速率

C．反应③属于加成反应，但无法在高温下进行

D．1molDHA与乙酸完全发生取代反应，最多可消耗乙酸分子数目为NA

10 . 2022年3月，我国科学家在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如图：
   
下列有关说法错误的是

A．反应②中，3.2 g 生成HCHO时转移电子数目为

B．为加快③反应速率，可采用高温环境进行反应

C．DHA存在核磁共振只有一种氢的同分异构体

D．1 mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗分子数目为NA的乙酸