【推荐1】氨在国民经济中占有重要地位。完成合成氨工业中有关问题。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。
①高温高压、催化剂条件下，工业合成氨的热化学方程式：______。
②若起始时向容器内放入和，达到平衡后放出的热量为Q，则Q值______18.44kJ（填“>”“=”或“<”）。
(2)与经过两步反应合成尿素（），两步反应的能量变化示意图如下：

①则   ______。
②在一定温度和压强下，若①中的反应，和的物质的量之比（氨碳比）。下图是氨碳比（x）与平衡转化率（）的关系。随着x增大而增大的原因：____________。
③图中B点处，的平衡转化率____________。

(3)将和各1mol充入一密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反应。反应至平衡的过程中，的体积分数将______。
a.一直减小       b.始终不变       c.一直增大       d.无法确定
(4)一定温度下，在容积固定的密闭容器中加入、，发生反应：   ，下列能说明上述反应一定达到平衡状态的是______（填字母）。

A．容器内、、的浓度之比为1:3:2

B．

C．容器内气体总的物质的量保持不变

D．混合气体的密度保持不变

【推荐2】将V₁ mL 1.0 mol·L^-1盐酸和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示,实验中始终保持V₁+V₂=50。

(1)下列叙述正确的是___。
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应。
(2)中和热的理论数值为57.3 kJ·mol^-1,下列操作可能使测得的数值偏小的是___(填序号)。
①室温低于10 ℃时进行实验　②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数　③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中　④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是( )
①天平   ②量筒   ③烧杯   ④滴定管   ⑤温度计   ⑥试管   ⑦酒精灯
A． ①②④⑤     B． ②③⑤       C．②③④⑦       D． 全部
(3)若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 mol·L^-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为____(填字母)。
A.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol^-1
B.NaOH(s)+HCl(l) NaCl(s)+H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH=-11.46 kJ·mol^-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1
(4)如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____________________________。

【推荐3】能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.火箭推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量。
(1)肼的结构式为_______，过氧化氢的电子式为_______。
(2)写出反应的热化学方程式：_______。
(3)已知       ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。
Ⅱ.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知：在25℃、101kPa下，
①2C(石墨，s)        
②        
③C(石墨，s)       
(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为_______。
Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。电池示意图如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(6)其正极上的电极反应式为_______，若将负极改为通入，写出其负极上的电极反应式：_______。

【推荐1】合理处理燃气中的H₂S，不仅可减少对大气的污染，还可进行资源化利用。回答下列问题：
（1）H₂S和S的燃烧热如表所示，

物质	燃烧热/△H（kJ•mol-1）
H2S	-a
S	-b

请写出常温下H₂S与SO₂反应的热化学方程式______。        
（2）可以把H₂S设计为一种燃料电池，原理如图a所示：其中，Fe²⁺在电池工作中的作用是______；请写出 I室发生的离子方程式______。
（3）为探究H₂S的直接热解2H₂S（g）=2H₂（g ）+S₂（g）。在一体积为2L的密闭容器中充入2 mol H₂S与1 molAr （起到稀释作用），进行实验。
①某同学测出不同温度下H₂S的物质的量与反应时间的图象，图b是截取该图象的中间某部分。请计算T₂温度下，0-l0s内，H₂S的反应速率v=______mo•L^-1•s^-1；
②图b中，T₁、T₂、T₃三个温度，最高的是______；比较A点与B点的逆反应速率的大小，v_A（逆）______v_B（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③图c是表示反应2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度的关系（其中Ar气体变化曲线未画出）。请计算：C点的平衡常数K=______；D点平衡时，H₂S的转化率=______。

【推荐2】完成下列问题
(1)被氧化为时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。
   
①图中A点表示___________，E的大小对该反应的热量变化___________(填“有”或“无”)影响。
②和充分反应放出的热量___________198kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生如下反应：。测定得和的物质的量随时间变化如图。
   
①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。(用百分数表示)
③下列措施不能提高化学反应速率的是___________。
A．升高温度
B．加入适当催化剂
C．缩小体积，增大压强
D．恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．在混合气体中的质量分数保持不变
D．反应中与的物质的量之比为
E．单位时间内每消耗同时生成
(3)如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为KOH溶液。完成下列问题：
   
①属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，KOH中的化学键类型有___________。
②放电时向___________(填“正”或“负”)极移动。负极反应式为___________。
③当外电路通过电子的物质的量为7mol时，正极通入的在标准状况下的体积为___________(假设能量全部转化为电能)。

【推荐1】目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】
(1)请填写下表中的空白。

编号				催化剂的比表面积
Ⅰ	280			80.0
Ⅱ	____	__________	__________	120
Ⅲ	360	_________	__________	80.0

(2)写出汽车尾气处理的化学方程式__________。
(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
   
(4)由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是______________。

【推荐2】2018年是合成氨工业先驱哈珀获得诺贝尔奖100周年，合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
I.N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol^-1， 在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)
化学吸附：N₂(g)→2N* ， H₂(g)→2H*
表面反应：N*+H*→NH*   ，NH*+H*→NH₂ * ，NH₂ *+H*→NH₃*
脱附： NH₃*NH₃(g)
其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定合成氨的整体反应速率
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_______。
A.高温       B.低温       C.低压       D.高压        E.催化剂
(2)实际生产中常用工艺条件：Fe作催化剂。控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N₂过量的理由(任写一条)_______。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______(填选项字母)。
A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
B.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C.迅速冷却可将NH₃液化，不断将液态氨移去，有利于反应正向进行
D.分离空气可得到N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
II.工业合成氨生产示意图如图所示：

(3)X的化学式为_______。
(4)图中条件选定的主要原因是_______(填字母)。
A.温度、压强对化学平衡的影响
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
(5)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和 NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是_______(填字母)。

A.0～t₁ B.t₂～t₃ C.t₄～t₅ D.t₅～t₆

【推荐3】取等体积、等物质的量浓度H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响。

序号	条件
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

(1)实验1、2研究的是___________对H₂O₂分解速率的影响； 实验3、4研究的是________对H₂O₂分解速率的影响。
(2)实验中可以判断该反应速率快慢的现象是__________。
(3)有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO₄进行下图操作，看到反应速率为①>②，则一定可以说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好。你认为此同学的结论是否正确？____(填“正确”或“不正确”)，理由是_____。

【推荐1】甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H = -91 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H = -580kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H =_______。
(2)若在绝热恒容的容器内进行反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)，初始加入2mol CH₃OH和3mol O₂下列不能表示该反应达到平衡状态的有__________（填字母序号）。
A．保持不变       B．容器中混合气体的密度不变化
C．2v_正(H₂O)=v_逆(CO₂)       D．容器中混合气体的压强不变化
E． 平均相对分子量保持不变                    F． K值保持不变

Ⅱ.制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+ CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应，若起始时向2L容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题：

(3)该温度下，反应进行一阶段时间后达平衡，用H₂表示该反应的平均反应速率为_______，初始压强为P，该反应的压强平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5mol H₂和0.5mol CO，则此时该反应v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为______。

【推荐2】我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，研究碳的化合物对减少在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。
(1)已知和在一定条件下能发生反应，反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的______kJ/mol（用含和的代数式表示）。

(2)恒温恒容条件下，为了提高反应中的平衡转化率，可采取的措施为______（任写一项）。
(3)下列能说反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A．	B．HCOOH的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．

(4)一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的和此时容器的压强为48kPa，发生反应，6min时达到平衡，此时容器压强为36kPa，则0~6min内用分压表示的化学反应速率为______kPa/min。相同温度下，该反应的逆反应平衡常数______kPa（是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。
(5)除合成甲酸（HCOOH）外，有科学家以、为原料合成达到有效降低空气中二氧化碳含量的目的，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ．    kJ⋅mol
Ⅱ．    kJ⋅mol
不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图所示：

压强、、由小到大的顺序是______。压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而升高的原因是________________________。
(6)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示：

请写出Cu电极上产生的电极反应式______。

【推荐3】以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，是化工产业中常用的方法，其反应如下所示：
(g) (g)+H₂(g)   
回答下列问题：
Ⅰ.在催化下，在三个恒容(均为1.0L)密闭容器中发生上述反应。相关实验数据如下：

容器	温度/℃	起始量/mol			平衡量/mol
		乙苯(g)	苯乙烯(g)	氢气(g)	苯乙烯(g)
甲		3.0	0	0	1.0
乙		4.0	3.0	1.0	x
丙		5.0	0	0	1.2

(1)℃时，按表格中数据投料，则此时乙容器中v_正_________(填“＞”“＝”或“＜”)v_逆。
(2) _________(填“＞”“＝”或“＜”)。
Ⅱ.乙苯脱氢的历程如下图所示：

(3)四个步骤中，更有利于在低温发生的是上图中的_________步骤。“吸附”步骤中乙苯分子被吸附在催化剂表面活性位点并被活化；“反应”步骤中Fe(Ⅲ)转化为_________，从共价键变化的角度描述该步骤为_________。该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，由此推断“脱氢”步骤除了产生，还可能生成小分子离开催化剂表面。
Ⅲ.为了节省能源，乙苯催化脱氢制苯乙烯的过程可以在气氛下进行。100kPa下，反应气组成按1∶0、1：1、1∶5、1∶9投料，乙苯的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。

(4)图中对应的曲线是_________(填序号)。
(5)工业乙苯催化脱氢生产苯乙烯时，会产生少量积碳，加入一定温度的水蒸气可较长时间保持催化剂的活性，用化学方程式表示其原因是_________。