【推荐3】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：____。(系数按顺序填在答题卷上)
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
(2)溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%，在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳，写出钙化作用的离子方程式：____。

(3)利用如图所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO₂的原理：____。
。   
(4)CO₂可以制甲醇，已知298K和101kPa条件下：
CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(l) △H=-akJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-bkJ·mol^-1
CH₃OH(g)=CH₃OH(l) △H=-ckJ·mol^-1
则表示CH₃OH(l)的燃烧热的热化学方程式为：____。

【推荐1】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。相关的主要化学反应有：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
Ⅲ．　
(1)将和按物质的量之比为1：3投入一密闭容器中反应。(只考虑反应Ⅰ)
①当通入的气体总物质的量一定时，在固定体积、不同温度下，产物乙烯的体积分数随时间的变化如图1所示。试结合图1判断该反应自发进行的条件并说明理由___________。

②下列描述正确的是___________。
A．升高温度使反应的平衡常数增大
B．加压有助于反应的平衡正向移动
C．恒压时，可以说明反应达到平衡
D．恒容时，再充入一定量，反应平衡体系中增大
(2)现将一定量的和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应一段时间后测定生成物的浓度，得到图2和图3。

①结合图2和图3，该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为___________。
②725K时，将和的混合气体(体积比为1：3，总物质的量为4mol)在VL的固定容积容器中反应，并在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ．达到平衡时，测得容器中和的物质的量均为mol，则在该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为___________。
③在一定温度和压强条件下，为了提高反应物气体的转化率，采用了选择性膜技术，可选择性地让某气体通过而离开体系)。当选择性膜吸附乙烯气体时，可以降低副产物的选择性(选择性：生成消耗的的物质的量与总共转化了的的物质的量之比)，请结合具体反应说明原因___________。

【推荐3】催化加氢制甲醇技术可以帮助实现“碳中和”，催化过程中会发生以下反应：
主反应：       (平衡常数为)
副反应：       (平衡常数为)
(1)的_______；(用、表示)，平衡常数_______(用、表示)。
(2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是_______。

A．当反应未达平衡时，加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内甲醇的产率

B．反应达平衡后，向体系中充入氦气，副反应平衡不移动

C．1h内，浓度由2 mol∙L−1降低至1 mol∙L−1，氢气的平均反应速率为2 mol∙L−1·h−1

D．升高温度，反应Ⅰ正反应速率减小，逆反应速率增大

(3)恒温恒容的密闭容器中，加入2mol 和4mol ，若只发生主反应，反应起始压强为，反应达平衡时，压强为，主反应的分压平衡常数_______[用含的代数式表示，是分压表示的平衡常数，分压()=总压()×体积分数]。
(4)利用电催化也可将转化为，装置如下图所示，电极Ⅱ上的电极反应式为_______，当产生3.2g时，阳极室溶液的质量减少_______g(忽略气体的溶解)。