【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁=-90 kJ·mol^-1
②CO(g)＋H₂O(g)== CO₂(g) +H₂(g) ΔH₂=-41 kJ·mol^-1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式______________；
(2)在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
恒温恒容 (T1℃、2L)	Omin	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①0〜l0min内，用H₂O(g)表示的化学反应速率v(H₂O)=__mol/(L·s)
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=____(用分数表示)，平衡时H₂的转化率是____。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁___T₂(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入lmolCO₂(g)和lmolH₂O (g)，则平衡____移动（填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
①负极的电极反应式是________________；
②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L (不考虑气体的溶解)时，所得溶液的pH=____(假设反应前后溶液体积不变）。

【推荐3】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
(I)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl₃气体和，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。
(II)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)SiHCl₃(g)+HCl(g)△H₁>0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g) △H₂>0
③3SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl₃△H₃
反应③的______（用△H₁，△H₂表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(III)如图为绿色电源“二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。请写出负极的电极反应方程式：__________________

【推荐1】某种工业废水中含有一定量的Cr₂O和CrO，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。
I、污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

(1)已知第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O
①Cr₂O中Cr的化合价是___________。
②常温下，向平衡体系加入氢氧化钠溶液至pH=12，此时溶液显___________色。
(2)第②步发生反应的离子方程式为___________。
(3)已知反应FeCl₃+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)₃的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃，往平衡体系中加少量的KSCN固体，平衡向___________方向移动(填“逆反应”、“正反应”或“不移动”)；往平衡体系中加少量的KCl固体，平衡向___________方向移动(填同上)。
II、取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ：取25.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，充分反应后滴入几滴淀粉作指示剂。
步骤Ⅲ：用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液测定上面产生的碘单质。(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)当溶液由蓝色变无色时为滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL
(4)求所取25.00mL废水经酸化后，含有Cr₂O的物质的量为___________mol。

【推荐2】工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下：
反应Ⅰ：(主反应) 。
反应Ⅱ：(次反应) 。
(1)反应Ⅰ的___________(填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应Ⅰ判断正确的是___________(填字母)。
A．较高温度下自发反应                       B．较低温度下自发反应
C．任何温度下都自发反应                    D．任何温度下都不自发反应
(2)采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶___________。(已知空气中体积分数为)
(3)反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是___________(填字母)。
A．升高温度        B．增大压强          C．增大浓度        D．分离产物          E．选择高效催化剂
(4)在恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。
   
①点对应的体系中乙醛的体积分数为___________(用代数式表示)。
②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是___________。
③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是___________(填代号)。
A．反应活化能增大               B．平衡常数减小          C．减小            D．催化剂的选择性降低

【推荐1】2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：(A)+CH₃OH(TAME) ΔH₁
反应Ⅱ：(B) +CH₃OH(TAME) ΔH₂
反应Ⅲ： ΔH₃
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数与温度T变化关系如图1所示。

①物质A和B中相对稳定的是_______(用“A”或“B”表示)；
②的数值范围是_______(填标号)。
A.<-1        B. -1～0       C.0～1        D.>1
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入，控制温度353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数
①平衡体系中B的物质的量为_______mol，
②反应Ⅰ的平衡常数_______。
③同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，请判断对反应Ⅰ的化学平衡的影响并说明理由_______
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。

①代表B的变化曲线为_______(填“X”或Y”)；
②时，判断反应Ⅲ的正反应速率和逆反应速率的大小并说明理由_______

【推荐2】尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)已知：①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)   ΔH=-159.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH=＋116.5kJ·mol^-1
则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学方程式为___________。
(2)一定条件下，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，发生反应：2NH₃(g)＋CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)，60min开始达到平衡。反应中CO₂的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	20	60	80
n(CO2)/mol	0.10	0.06	0.04	0.04

①60min内，上述反应的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②NH₃的平衡转化率为___________。
(3)一定条件下，恒容容器中，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，发生反应：2NH₃(g)＋CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)，x与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：

①α随着x增大而增大的原因是___________。
②A点平衡时容器内总压强为p₀kPa，则上述反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH<0。
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=＋41kJ·mol^-1
②CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)　ΔH₂=-90kJ·mol^-1
合成总反应在起始物n/n=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x～p、在p=5×10⁵Pa下的x～t如图所示。

(1)用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式K_p=_____。
(2)图中对应等压过程的曲线是_____，判断的理由是_____。
(3)当x=0.10时，CO₂的平衡转化率α=_____，反应条件可能为_____或_____。

【推荐2】煤的气化、液化和焦化是煤综合利用的主要方法。利用这些加工手段可以从煤中获得多种化工原料，用于进一步的化工生产。
(1)煤的气化发生的主要反应是：。
已知：

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是___________。
(2)用煤气化后得到的合成氨：。一定温度下，在容积为的密闭容器中充入和充分反应，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．和的物质的量之比不变	B．容器内压强不变
C．键断裂的同时，有键形成	D．氨气的体积分数不变

(3)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断___________(填“>”或“<”)，理由是___________。

(4)某温度时合成甲醇的反应，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率___________。
②该温度下的平衡常数___________。(可用分数表示)

【推荐3】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)⇌2CO(g)　ΔH，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：
(1)P₁、P₂、P₃的大小关系是________，欲提高C与CO₂反应中CO₂的平衡转化率，应采取的措施为_____________。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
(2)900℃、1.013MPa时，1molCO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO₂的转化率为________，该反应的平衡常数K=________。