【推荐1】利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：
(1)天然气脱硫时的化学方程式是____。
(2)图中CH₄的第一次转化过程中的化学方程式是____。
(3)整个流程有三处循环，一是K₂CO₃(aq)循环，二是N₂和H₂循环，三是____ (填化学式)循环。
(4)K₂CO₃(aq)和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是____ (多选扣分)。
a.熵增原理        b.勒夏特列原理        c.酸碱中和原理

【推荐2】节能减排已经成为全社会的共识，有一种思路是将一氧化碳(CO)转化成可燃物质甲醇，甲醇汽油能减少有害气体(CO)排放。现有一种利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备甲醇的方案，其反应原理为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。请根据下列图示回答问题：

(1)根据(图1)，写出此反应的热化学方程式___________。下列关于此反应的说法中，正确的是___________(填字母)
A．任何条件都能自发进行       B．高温条件能够自发进行
C．任何条件都不自发进行       D．低温条件能够自发进行
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，测得的浓度随时间变化如(图2)所示，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________
(3)恒容条件下，上述反应达到平衡后，以下措施中能使增大的有___________。

A．升高温度	B．充入气
C．再充入1和3	D．使用催化剂

(4)已知在常温常压下：化学反应①②的平衡常数分别为，
①2CH₃OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+4H₂(g)   K₁
②2CO(g)+O₂(g) CO₂(g)   K₂
则CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(l)的___________(用含有K₁，K₂的代数式表达)

【推荐3】研究表明，在CuZnO₂催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ K₁
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1 K₂
(1)一定条件下，将n(CO₂)：n(H₂)=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)已达到平衡的是_____。

A．容器内气体密度保持不变	B．CO2体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变	D．该反应的平衡常数保持不变

(2)反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(l)的平衡常数表达式为_____。
(3)在恒压密闭容器中，由CO₂和H₂进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①△H₁_____0(填“＞”、“＜”或“=”)若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②有利于提高CO₂平衡转化率的措施有_____(填标号)。
A.投料比不变，增加反应物的物质的量
B.降低反应温度
C.增大CO₂和H₂的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)
(4)在T₁温度时，将1.00molCO₂和3.00molH₂充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P₀，仅进行反应I。
①充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_____(用a表示)。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H₂的平均反应速率为_____(保留三位有效数字)；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数K_P为____(用P₀表示，并化简)。

【推荐1】氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4kJ。
③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
(2)工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比)。下图是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(α)的关系。

上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

【推荐3】甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一个取之不尽的能源载体。
(1)可与反应生成甲醇和水，其反应过程如下。
反应①： ；
反应②： ；
反应③：的________，平衡常数________（用、表示）
(2)一定条件下向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示。

①催化剂效果最佳的是反应________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②若反应Ⅲ在点时已达平衡状态，点的转化率高于点和点的原因是________。
(3)在压强为，、的起始物质的量比为的条件下，发生以下竞争反应。
反应一：
反应二：
实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性。
①有利于提高的选择性的措施有________（填字母）。
A.适当降温       B.适当升温       C.选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以________（填“反应一”或“反应二”）为主，并说明理由：________。
③其中表示平衡时的选择性的曲线是________（填“”或“”）。
④400℃时，平衡时压强为，反应一用气体分压表示的化学平衡常数________（只代入数据即可，用容器中各气体成分的分压表示，分压=总压×物质的量分数）。

【推荐1】目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K₁、K₂、K₃)如表所示：请回答下列问题：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
			500	700	800
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	ΔH1	K1	2.5	0.34	0.15
H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)	ΔH2	K2	1.0	1.70	2.52
3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	ΔH3	K3

(1)反应②是___(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___(用K₁、K₂表示)，ΔH₃=___(用ΔH₁、ΔH₂表示)；根据反应③判断ΔS____0(填“＞”“＜”或“=”)，在___(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有___(填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升商温度
D.降低温度
E.使用合适的催化剂
F.从平衡体系中及时分离出CH₃OH
(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.15mol·L^-1，则此时v_正___v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐2】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
		500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）反应②是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_(A)_____________K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H_______0； △S_______0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________（用K₁、K₂表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H₂、CO₂、 CH₃OH、H₂O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v_(正)______v_(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________________。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是___________________。