【推荐1】完成下列问题
(1)被氧化为时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。
   
①图中A点表示___________，E的大小对该反应的热量变化___________(填“有”或“无”)影响。
②和充分反应放出的热量___________198kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生如下反应：。测定得和的物质的量随时间变化如图。
   
①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。(用百分数表示)
③下列措施不能提高化学反应速率的是___________。
A．升高温度
B．加入适当催化剂
C．缩小体积，增大压强
D．恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．在混合气体中的质量分数保持不变
D．反应中与的物质的量之比为
E．单位时间内每消耗同时生成
(3)如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为KOH溶液。完成下列问题：
   
①属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，KOH中的化学键类型有___________。
②放电时向___________(填“正”或“负”)极移动。负极反应式为___________。
③当外电路通过电子的物质的量为7mol时，正极通入的在标准状况下的体积为___________(假设能量全部转化为电能)。

【推荐2】在2L密闭容器中进行反应：，方程式中a、b、c、d为化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	P	Q
起始	0.5		1.0	1.5
2min末	0.7	2.7	0.8
3min末		2.7

已知2min内，，Q为一种红棕色气体。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时_______，2min末时_______。
(2)上述反应的化学方程式为_______。
(3)用Y表示2min内的反应速率为_______。2min末，Q在混合气体中的体积分数为_______。
(4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_______。
a.2min内用X表示的反应速率为
b.向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快
c.增加X的用量可以加快反应速率
d.当2v_正(Y)=5v_逆(P)时，该反应处于化学平衡状态
e.当混合气体的颜色不再改变时，说明反应已经达到平衡状态

【推荐3】蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：
（1）碳元素在周期表中的位置是        ，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是           ；
已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ·mol^-1，写出该反应的热化学方程式           。
（2）碳有多种同素异形体，C₆₀所属的晶体类型为         ；金刚石熔化时破坏的作用力是        ；
金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧       (填“金刚石”或“石墨”)
放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式           。
（3）工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+160 kJ·mol^-1；，现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L^－1.s^－1，则4s时剩余的甲烷的浓度为           ，反应          （填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为       。

【推荐1】某小组为了探究与稀硫酸反应过程中的速率变化，在稀硫酸中加入足量的粒，用排水集气法收集反应放出的，实验记录如下(体积为常温常压下的累计值)。

时间/	1	2	3	4	5
体积/	50	120	232	290	310

(1)时间段中，哪一个时间段的反应速率最大_____？哪一个时间段的反应速率最小_______？为什么_______？
(2)该小组在用稀硫酸与制取的实验中，发现加入少量溶液可加快的生成速率。
①分析溶液可以加快生成速率的原因_______。
②当加入的溶液超过一定量时，生成的速率反而会下降。分析生成速率下降的主要原因_______。
(3)要加快上述实验中气体的生成速率，还可采取哪些措施_______？

【推荐2】某中学高二某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列的实验，在实验过程中收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需时间。

实验	①	②	③	④
浓度	溶液	溶液	溶液	溶液
温度/℃	20	20	20	40
固体形状	块状	块状	块状	块状

（1）①②④中化学反应速率由快到慢的顺序为________________（填序号，下同）。
（2）探究浓度对化学反应速率影响的是________；探究温度对化学反应速率影响的是________________；①③探究________________对化学反应速率影响。
（3）某同学查资料得知向上面的实验体系中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为________________________________________________________________。

【推荐2】某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。回答下列问题：
Ⅰ．探究催化剂对反应速率的影响
室温下进行如下两组实验，实验数据如表所示：

实验编号	①	②
实验试剂	酸性溶液，溶液	酸性溶液，溶液，一粒黄豆粒大的固体
酸性溶液褪色时间/s	116	6

试管①中溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
(1)为配制的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、量筒、烧杯、药匙、_____、_____和_____。
(2)该反应的离子方程式为_____。
(3)根据表中数据得出该实验的结论是_____。
(4)实验②选用固体而不是固体的原因是_____。
Ⅱ．探究温度、反应物浓度对反应速率的影响
小组同学设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

实验编号	溶液		酸性溶液		温度/
	浓度	体积	浓度	体积	25
③	0.10	2.0	0.010	4.0	25
④	0.20	2.0	0.010	4.0	25
⑤	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(5)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____。

【推荐3】已知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓＋SO₂↑+H₂O
某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。

编号	1	2	3
加3%Na2S2O3溶液	5mL	5mL	5mL
1:5的硫酸	25滴	15滴	25滴
温度/℃	室温	室温+10	室温+20
出现浑浊的快慢

【推荐1】苯甲醇是一种重要的定香剂和溶剂，在医药和有机化工等领域应用广泛。实验室用氯化苄制备苯甲醇的反应、装置示意图和相关信息如下：
22

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/()	溶解性
氯化苄	126.5	177	1.1	难溶于水，能溶于有机溶剂
苯甲醇	108	205	1.0	微溶于水，能溶于有机溶剂

实验步骤：
Ⅰ.向圆底烧瓶中加入适当过量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶剂和氯化苄；
Ⅱ.加热充分反应后，冷却至室温并分出有机层，水层用萃取剂萃取，并将萃取液和分出的有机层合并；
Ⅲ.干燥后蒸馏，得苯甲醇。
回答下列问题：
(1)A的名称为______________，其作用为__________________________，冷水应从其_____________(填“a”或“b”)口通入。
(2)Ⅱ中适合的加热方式为_____________；水层用萃取剂萃取后的操作名称为_____________。
(3)蒸馏所用的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、冷凝管外，还有__________________________；蒸馏过程中发现忘记加沸石，应采取的正确操作为__________________________。
(4)本实验苯甲醇的产率为_____________(保留两位有效数字)。

【推荐2】锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO₂，其工艺流程图如下。

已知：GeO₂是两性氧化物；GeCl₄易水解，沸点86.6℃
(1)第①步滤渣主要成分有_________(填化学式)，实验室萃取操作用到的玻璃仪器有__________。
(2)第③步萃取时，锗的萃取率与V_水相/V_有机相(水相和有机相的体积比)的关系如下图所示，

从生产成本角度考虑，较适宜的V_水相/V_有机相的值为______________。
(3)第④步加入盐酸作用________________(答两点即可)。
(4)检验GeO₂·nH₂O是否洗涤干净的操作是_____________。
(5)GeO₂产品中通常混有少量SiO₂。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO₂的物质的量为_____ mol。

【推荐3】苯甲酸乙酯( )是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。某化学兴趣小如通过酯化反应，以苯甲酸和乙醇为原料合成苯甲酸乙酯。
I．试剂相关性质如表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色叶状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/℃	249.0	78.0	212.6
相对分子量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

II．实验装置如图(部分夹持装置以及加热装置已省去)

III．实验步骤如下：
①加料：于100mL三颈烧瓶中加入：9.8g苯甲酸、(约0.25mol)95%的乙醇和2mL浓硫酸，摇匀，加沸石。
②加热：小心缓慢加热回流约2h后，改为蒸馏装置。
③除杂：将瓶中残液倒入盛有20mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加进Na₂CO₃粉末，用pH试纸检验呈中性。
④分离萃取、干燥：分液，水层用10mL乙醚萃取。合并有机层，用无水氯化钙干燥。
⑤精馏：回收乙醚，加热蒸馏，收集211～213℃馏分，称量产物的质量为9.5g。
回答下列问题：
(1)为提高原料苯甲酸晶体的纯度，可采用的纯化方法为____。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，仪器A的名称为____；冷却水从____(填“a”或“b”)口进入。
(3)写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方程式：____。
(4)该反应装置中使用到了分水器，通过分水器不断分离除去反应生成的水，这样做的目的是____。
(5)步骤③中，加入Na₂CO₃粉末，除了可以除去苯甲酸、乙醇和硫酸外，还有的作用是：____。
(6)实验得到的苯甲酸乙酯的质量低于理论产量，可能的原因是____(填序号)。
a．开始加热时，加热温度过高，导致原料乙醇挥发
b．苯甲酸实际用量多了
c．步骤③中除杂过程中苯甲酸乙酯有溶解损失
(7)通过计算，本实验的产率是____(保留三位有效数字)。