【推荐2】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K(300℃)_______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) ΔH₁=83 kJ·mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ΔH₂=-20 kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=-121 kJ·mol^-1
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_______ kJ·mol^-1。
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是_______。(写出2种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有_______(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_______L(标准状况)

【推荐3】当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：
   
(1)________。
(2)乙烷的燃烧热________。
(3)等物质的量的比完全燃烧生成指定产物时放出的热量________(填“多”或“少”)。
(4)根据题图写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：________。
(5)从环保角度分析，放出相同的热量时选择________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。

【推荐2】随着人类社会的发展，氮氧化物的排做导致一系列环境问题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是___________。
②反应O₃(g) + O(g) == 2O₂(g) △H= -143 kJ/mol
反应1: O₃(g)+ NO(g)==NO₂(g) + O₂(g) △H₁= -200.2 kJ/mol
反应2:热化学方程式为___________________。
(2)通过NO_x，传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是___反应(填氧化或还原)。
②写出NiO电极的电极反应式:____________。
(3)电解NO制备NH₄NO₃,是处理氨氧化物的排放的方法之一，其工作原理如图所示:

①阴极的电极反应式:______________
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃需补充物质A______， 说明理由: ______。

【推荐3】Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol ^-1表示。请认真观察图像，然后回答问题。

(1)图中反应的ΔH=___________(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)下列反应中，符合示意图描述的反应的是___________(填字母)。
a．铝与盐酸反应    b．生石灰溶于水          c．盐酸与碳酸氢钠反应             
d．高温煅烧石灰石          e．浓硫酸溶于水          f．3H(g)+N(g)→NH₃(g)
(3)曲线Ⅱ改变的条件是___________，从有效碰撞的角度解释其可以加快反应速率的原因___________。
(4)已知N₂(g) +2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH = +67.7 kJ ·mol^-1，
N₂H₄(g) +O₂(g)= N₂ (g) +2H₂O(g)     ΔH =-534 kJ·mol^-1，
则N₂H₄(g) 与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为___________。
(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N- H键、N ≡N键的键能分别是436 kJ·mol^-1、391 kJ·mol^-1、946 kJ·mol^-1，写出合成氨的热化学方程式：___________；1molN₂完全反应时，正反应活化能为335 kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为___________kJ·mol^-1；若0.5molN₂和足量的H₂在一定条件下充分反应吸收或放出的热量___________(填大于、小于或等于)生成1molNH₃所吸收或放出的热量。
(6)已知：在101 kPa时，16g CH₃OH(l)与足量氧气反应，生成液态水，并放出363kJ的热量，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ.中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(7)仪器a的名称为___________。
(8)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	___________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

【推荐2】化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H₂)，该反应的化学方程式为___________。
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
   
(3)实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN₂反应过程和3molH₂，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH₃的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N₂)=___________，此时容器内H₂的物质的量浓度为___________。
(4)天然气的主要成分是CH_4.在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H⁺通过)：
   
通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极上反应式为___________。

【推荐3】I：磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。回答下列问题

(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度，体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如下图

①该反应的化学方程式为___________(A用化学式表示)
②前10s的平均反应速率v(Cl₂)=_______
(2)将A加入热水中，生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。
①另一种是酸C是___________(写名称)
②A与热水反应的化学方程式为____________。                                   
II(1)将反应Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，完成该原电池的装置示意图______________，并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向)。
(2)该装置中负极的电极方程式为________。
(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子__________mol。

【推荐1】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂ )在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i. CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H₁=QkJ·mol^{- 1}
ii. CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g) ∆H₂=+41 kJ·mol^{- 1}
iii. CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H₃=-99 kJ·mol^{- 1}
回答下列问题：
(1)Q=______________
(2)反应iii的化学平衡常数K₃=_____________(填表达式)。
(3)图中能正确反映平衡常数K₃随温度变化关系的曲线为_____(填字母)，理由是_______

(4)如图为单位时间内CO₂+H₂、CO+ H₂、CO/CO₂+H₂三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO₂和H₂的物质的量浓度相同)。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为______________(填"i ”或" iii")；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是__________。
②曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ii分析原因：__________。
(5)如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为__________， 若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6 mol电子，溶液中有___mol Na⁺向___(填“正极区”或“负极区”)移动。

【推荐2】生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是_____________。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是____________。
a．汽油                 b．甲醇(CH₃OH)               c．甲醛(HCHO)                 d．乙酸(CH₃COOH)
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)     △H=﹣90.8kJ·mol^－1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是________________。
a．c₁ = c₂          b．2Q₁ ＝ Q₃               c．K₁ = K₃          d．α₂ + α₃＜100%
（4）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为__________________。

【推荐3】根据要求填空
（1）打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C₃H₈)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1molH₂O(l)过程中的能量变化如图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__。

（2）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

①电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___。
②用该燃料电池电解1L饱和食盐水（足量），当燃料电池消耗0.56L（标准状况下）氧气时，溶液pH=___(不考虑溶液体积变化）。
（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__，该反应能设计成原电池的原因是__。A是__（填物质名称）。