【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇。
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①当CO气体与生成甲醇气体时，放出的的热量，写出该反应的热化学反应方程式___________。该反应在___________(“高温”“低温”、任何温度)自发进行。
②、的大小关系是___________(填“>”“<”或“=”)。
③A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是___________。
④下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗，生成
(2)在℃、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。
①平衡时的体积分数是___________。
②若压强恒定为p，则平衡常数___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

【推荐2】工业制硫酸的流程如图所示：

(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。若消耗了12gFeS₂，上述反应有___mol电子发生了转移。
(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从“减少污染物的排放”和___两个方面体现“绿色化学”。
(3)硫酸厂尾气处理的流程如图：

G的主要成分和M一样，如此处理的目的是___，将尾气G通入足量澄清石灰水，主要反应的离子方程式为___。
(4)如果C装置中生成0.1molSO₃气体，可放出9.83kJ的热量。则该反应的热化学方程式为___。
(5)其他废弃物F中可能含有砷元素(As³⁺)，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5~9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁(FeAsO₄)沉淀析出，写出该过程的离子方程式___。

【推荐3】(1)肼(N₂H₄)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O(l)，放出19.5 kJ热量(25 ℃时)，表示N₂H₄燃烧的热化学方程式是____________________________   。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和液态水，放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________________________________________________。
(4)下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O (l)过程中的能量变化图。

写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： __________________________________     。

【推荐2】甲烷和甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料，也是重要的能源物质。
(1)CH₃OH(l)的燃烧热为725.8 kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)已知反应：   ，已知以下化学键的键能：C-H 414 kJ·mol^-1，C-F 489 kJ·mol^-1，H-F 565 kJ·mol^-1，则F-F键能为___________kJ·mol^-1。
(3)在容积为1 L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示。图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：v_a___________v_c(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO₂的转化率___________50%。

(4)将2.0 mol CH₄(g)和3.0 mol H₂O(g)通入容积为2 L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10 min时反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为1.6 mol，则0~10 min内，用CO表示该反应的平均反应速率v(CO)=___________。
(5)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：___________(填“a→b”或“b→a”)。
②b处的电极反应为___________
③标准状况下消耗5.6 L O₂，外电路中通过导线的电子的数目为___________。

【推荐3】氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
(1)机动车排放的尾气中主要污染物为NO_x，可用CH₄催化还原NO_x以消除其污染。298K时，1.0g CH₄(g)与足量的NO气体完全反应生成N₂、CO₂和H₂O(g)，放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______。
(2)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) ΔH3	K3

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系为ΔH₃=_____；K₁、K₂、K₃的关系为K₃=______。
(3)对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO₂等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)     ΔH=-1200kJ·mol^-1.对于该反应，温度不同(T₂﹥T₁)，其他条件相同时，下列图象正确的是_______(填序号)。

(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)     ΔH。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L-1	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)=____；该反应的平衡常数K=_____；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______(填序号)；
A．加入一定量的活性炭
B．恒温恒压充入氩气
C．适当缩小容器的体积
D．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则和原平衡相比，NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，反应的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___。
A.蒸馏水          B.KCl溶液C.KNO₃溶液D.CuSO₄溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___。
②该反应达到平衡状态的标志是___。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器内气体压强保持不变
D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
E.生成1molY的同时消耗2molZ
F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
③2min内Y的转化率为___。

【推荐2】完成下列问题
(1)被氧化为时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。
   
①图中A点表示___________，E的大小对该反应的热量变化___________(填“有”或“无”)影响。
②和充分反应放出的热量___________198kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生如下反应：。测定得和的物质的量随时间变化如图。
   
①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。(用百分数表示)
③下列措施不能提高化学反应速率的是___________。
A．升高温度
B．加入适当催化剂
C．缩小体积，增大压强
D．恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．在混合气体中的质量分数保持不变
D．反应中与的物质的量之比为
E．单位时间内每消耗同时生成
(3)如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为KOH溶液。完成下列问题：
   
①属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，KOH中的化学键类型有___________。
②放电时向___________(填“正”或“负”)极移动。负极反应式为___________。
③当外电路通过电子的物质的量为7mol时，正极通入的在标准状况下的体积为___________(假设能量全部转化为电能)。

【推荐3】已知反应①：Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁；反应②：Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂，在温度973K和1173K的情况下，K₁、K₂的值分别如表：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请填空：
(1)反应①的K₁表达式是_______。
(2)现有反应③：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，该反应的平衡常数K₃，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为K₃=_______，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)恒温，恒容时，能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据_______(填写字母序号)。

A．压强不随时间改变

B．气体密度不随时间改变

C．H2的体积分数不随时间改变

D．单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是_______。
②图乙中t₂时刻发生改变的条件是_______。

【推荐1】甲醇是一种新型的汽车动力燃料。回答下列问题：
⑴工业上可通过和化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键
键能	413	436	358	1072	463

已知中的与之间为三键，则工业制备甲醇的热化学方程式为________。
⑵某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)，在时开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间/	0	5	10	15	20	25
压强/	10.8	9.6	8.4	7.8	7.2	7.2

则从反应开始到时，以表示的平均反应速率________，该温度下平衡常数________，若升高温度，则值________(填“增大”“减小”或“不变")。
⑶模拟工业合成甲醇的反应，下图是4种投料比分别为、、、下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。

①曲线对应的投料比为________。
②当曲线、、对应的投料比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。
③投料比为、反应温度为时，平衡混合气中的物质的量分数是________(精确到)。

【推荐2】天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。
(1)已知甲烷与氧气、二氧化碳可发生如下反应：
反应Ⅰ：       ΔH=
反应Ⅱ：       ΔH=
写出表示CO气体燃烧热的热化学方程式___________。
(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器A、B中，起始投料如下表所示，温度在753K下进行(1)中反应Ⅱ(不发生其它反应)，的平衡转化率如下表所示：

容器	起始物质的量(n)/mol				的平衡转化率
	CH4	CO2	CO	H2
A	1	1	0	0	50%
B	1	1	2	2

①容器A中，反应从开始到达平衡态所用的时间为2min，则2min内该反应的平均反应速率为：v(CH₄)___________。
②温度为753K时，该反应的平衡常数K=___________；容器B中的反应起始时将___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
③该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，此时v_正___________v_逆(填“＞”、“”或“＜”)。
(3)将CH₄(g)和O₂(g)以物质的量比为4∶3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生(1)中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数[φ (CO)]与温度(T)的关系如图如示。

bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的可能原因是___________。

【推荐3】三氯胺(NCl₃)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：
Ⅰ.NH₃(g)+3Cl₂(g)=NCl₃(1)+3HCl(g)△H回答下列问题：
(1)已知：Ⅱ.2NH₃(g)+3Cl₂(g)=N₂(g)+6HCl(g)△H₁
Ⅲ.N₂(g)+3Cl₂(g)=2NCl₃(1)△H₂
则△H =______用含△H₁和△H₂的代数式表示。
(2)向容积均为2L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入4 mol 和4 mol Cl₂，发生反应Ⅰ，测得两容器中随反应时间的变化情况如表所示：

时间	0	40	80	120	160
容器甲
容器乙

①0~80min内，容器甲中______
②反应Ⅰ的△H ______填“”或“”，其原因为______。
③关于反应Ⅰ，下列说法正确的是______填选项字母。
A 容器内，说明反应达到平衡状态
B 容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态
C 达平衡后，加入一定量，平衡逆向移动
D 达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物。平衡后的转化率增大
④温度为时，该反应的平衡常数______。