【推荐1】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______；该反应在_______条件下能自发进行(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”)，T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______(填“>”、“<”或“=”)K₂。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是_______(填字母)。
a.降低温度                      b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂             d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则图中t₂时采取的措施可能是_______ ；

t₃时采取的措施可能是 _______。
④在t^oC时，往一密闭4L容器中通入CO和H₂各2mol，40min达平衡时测得容器内的总物质的量为2.4mol，则该温度下的平衡常数K=_______。
(3)甲醇（CH₃OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流，负极加入的物质是_______，正极的电极反应式为_______。

【推荐3】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图1。该条件下，1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会_______________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示：
①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②Pt电极上的电极反应式为_______________________________。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10﹣3	5.80×10﹣3	82
Ⅱ	280	1.2×10﹣3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10﹣3	82

①请表中数据补充完整：a___________；b____________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。

【推荐3】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）下列变化过程，属于放热反应的是___。
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO₂。
（2）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___；
（3）捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂与之间的关系为ΔH₃=___；
（4）已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值___。

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

【推荐1】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃。SOCl₂中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈－1价；SOCl₂遇水可生成SO₂。蒸干MgCl₂溶液不能得到无水MgCl₂，若将SOCl₂与MgCl₂∙6H₂O混合并加热，可制得无水MgCl₂，请用SOCl₂与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因______________。
(2)为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。
CH₃OH(g)和NH₃(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH₃NH₂(g)。
     
已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

共价键	C—N	N—H	C—O	C—H
E/(kJ∙mol−1)	a	b	c	d

则H—O键的键能为______kJ∙mol⁻¹ (用含有字母的代数式表示)
(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH₃OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为___________，判断的理由是_________________。
(4)25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b。若A为强酸，B为强碱，且a＋b=14，则二者等体积混合后,溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____________。若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b=14，二者等体积混合后溶液显酸性，混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_____填序号)。
①c(MOH)>c(M^＋)>c(R^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
②c(HR)>c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
③c(R^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
④c(M^＋)＋c(H^＋)=c(R^－)＋c(OH^－)
⑤c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)①甲烷可用于生产合成气，反应为：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) △H=+206.4kJ/mol，已知几种物质中化学键的键能如下表所示：则a=_______。

化学键	H-H	O-H	C-H	C≡O
键能/(kJ/mo)	436	465	a	1076

②甲醇的燃烧热(25℃，101kPa)为-726.5kJ/mol，请写出甲醇在氧气中完全燃烧的热化学方程式____。
(2)①T₀温度下，向2L真空密闭容器中加入N₂O₃固体，发生反应N₂O₃(s) ⇌NO₂(g)+X(g)(未配平)，反应过程如图，0-3min内，用NO₂表示的反应速率为_______。

②对于上述反应，下列说法不正确的是_______。
A．X可能为N₂
B．当容器内气体平均摩尔质量不变时，可以判断该反应达到平衡
C．第4min时，保持T和V不变，向容器中再加入N₂O₃，正反应速率加快
(3)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H⁺和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：

①Pt(a)电极是电池的_______(填“正”或“负")极。电解质溶液中的H⁺向_______(填“a”、b”)极移动
②该电池通入甲醇一极的电极反应式为_______。