【推荐1】完成下列问题。
(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

(1)①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
②该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V₃是_______；实验①、③可探究_______对反应速率的影响，因此V₅是_______。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
②该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)∙c(H₂)=c(CO)∙c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)=2mol/L，c(H₂)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H₂O)=3mol/L，则下一时刻，反应向_______(填“正向”或“逆向”)进行。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁_______ΔH₂(填“>”或“＜”)。
①P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)       ΔH₁
②4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)       ΔH₂

【推荐2】第五届联合国环境大会(UNEA5)于2021年2月份在肯尼亚举行，会议主题为“加大力度保护自然，实现可持续发展”。有效去除大气中的H₂S、SO₂以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)氨水可以脱除烟气中的SO₂，氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
①2NH₃(g)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=(NH₄)₂SO₃(aq) ΔH=a kJ·mol^-1
②(NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=2NH₄HSO₃(aq) ΔH=b kJ·mol^-1
③2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq) ΔH=c kJ·mol^-1
反应NH₃(g)＋NH₄HSO₃(aq)＋O₂(g)=(NH₄)₂SO₄(aq)的ΔH=_______kJ·mol^-1。(用含a、b、c的代数式表示)
(2)SO₂可被NO₂氧化：SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)。当温度高于225 ℃时，反应速率v_正=k_正·c(SO₂)·c(NO₂)，v_逆=k_逆·c(SO₃)·c(NO)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k_正、k_逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_______。
(3)在气体总压强分别为p₁和p₂时，反应2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)在不同温度下达到平衡，测得SO₃(g)及SO₂(g)的物质的量分数如图所示：
   
①压强：p₁_______(填“>”或“＜”)p₂。
②若p₁=0.81 MPa，起始时充入一定量的SO₃(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)MPa。

【推荐3】回答下列问题：
(1)当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热ΔH(kJ•mol-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为___________。
(2)已知相关化学键的键能数据：

化学键	Si-Si	O=O	Si-O
键能E/(kJ•mol-1)	176	494	460

则反应 ：Si (s) +O₂ (g) =SiO₂(s) ΔH=___________kJ·mol^-1。
(3)HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。
②上图所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O₂的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为___________。

【推荐1】氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①氯胺()的电子式为___________。可通过反应制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示，则上述反应的___________。

键能/()	391	243	191	431
化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl

②与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为___________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
(甲容器，400℃)/mol	2.00	1.50	1.10	0.60	0.60
(乙容器，400℃)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
(丙容器，T℃)/mol	2.00	1.00	0.50	0.50	0.50

①该正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)用焦炭还原的反应为：，在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)___________K_c(B) (填“<”“>”或“=”)。
②A、B、C三点中的转化率最低的是___________(填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数___________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】CO可用于合成甲醇，下图是反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)。
③在T₁温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H₂ ，经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。则该反应的平衡常数为_______。

④若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_______(填字母)。
a.升高温度                            b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂               d.充入He，使体系总压强增大

【推荐2】三氯胺(NCl₃)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：
Ⅰ.NH₃(g)+3Cl₂(g)=NCl₃(1)+3HCl(g)△H回答下列问题：
(1)已知：Ⅱ.2NH₃(g)+3Cl₂(g)=N₂(g)+6HCl(g)△H₁
Ⅲ.N₂(g)+3Cl₂(g)=2NCl₃(1)△H₂
则△H =______用含△H₁和△H₂的代数式表示。
(2)向容积均为2L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入4 mol 和4 mol Cl₂，发生反应Ⅰ，测得两容器中随反应时间的变化情况如表所示：

时间	0	40	80	120	160
容器甲
容器乙

①0~80min内，容器甲中______
②反应Ⅰ的△H ______填“”或“”，其原因为______。
③关于反应Ⅰ，下列说法正确的是______填选项字母。
A 容器内，说明反应达到平衡状态
B 容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态
C 达平衡后，加入一定量，平衡逆向移动
D 达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物。平衡后的转化率增大
④温度为时，该反应的平衡常数______。

【推荐3】甲醇是多种有机产品的基本原料和重要的化工产品，广泛用于有机合成、染料、医药、涂料和国防等工业。回答下列问题：
(1)一定条件下1molCH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化如图1所示。其中，反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去。则HCHO(g)与O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为___________。

(2)在恒容密闭容器中利用合成气(主要成分为CO₂和含有少量CO的H₂)合成甲醇，发生的主反应为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。在分别为1：a和1：1.5a两种投料比时，CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，则投料比为1：1.5a时，对应的曲线是___________(填①或②)；的数值，m点比n点___________(填“大”或“小”)。

(3)铜系催化剂对反应2CH₃OH(g) HCOOCH₃(g)＋2H₂(g)具有较高的活性。在583K下，将a mol甲醇置于b L恒容密闭容器中，经过t min到达平衡，气体压强为P₀ Pa，且P_氢气=P_甲醇，此过程中的平均反应速率v(HCOOCH₃) =___________(用含a、b、t的式子表达)；用气体分压表示的平衡常数K_p=___________(用含P₀的式子表达)；相同温度下，将a mol甲醇置于b L恒压密闭容器中，反应到达平衡时P_氢气___________P_甲醇(填“>”，“=”或“<”)。
(4)利用CH₃OH催化重整可以制取氢气，主反应：CH₃OH(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋3H₂(g)，副反应：CH₃OH(g) CO(g)＋2H₂(g)；某研究小组对实验条件温度( T )与水醇比()进行优化，实验结果如图3和图4。

①结合图3分析温度、水醇比与甲醇平衡转化率的关系：___________。
②在下图中用阴影画出最优化的反应条件区域__________ (下图为图3和图4组合的平面图，实线为甲醇平衡转化率，虚线为CO物质的量分数)。(注：在选定的区域用铅笔涂黑)。

【推荐1】在密闭容器中充入一定量的H₂S， 发生反应： 2H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g)        ΔH， 如图丙所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)ΔH ___________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)图丙中压强(p₁、p₂、 p₃)的大小顺序为___________
(3)如果想进一步提高H₂S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂ )在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i. CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H₁=QkJ·mol^{- 1}
ii. CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g) ∆H₂=+41 kJ·mol^{- 1}
iii. CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H₃=-99 kJ·mol^{- 1}
回答下列问题：
(1)Q=______________
(2)反应iii的化学平衡常数K₃=_____________(填表达式)。
(3)图中能正确反映平衡常数K₃随温度变化关系的曲线为_____(填字母)，理由是_______

(4)如图为单位时间内CO₂+H₂、CO+ H₂、CO/CO₂+H₂三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO₂和H₂的物质的量浓度相同)。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为______________(填"i ”或" iii")；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是__________。
②曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ii分析原因：__________。
(5)如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为__________， 若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6 mol电子，溶液中有___mol Na⁺向___(填“正极区”或“负极区”)移动。

【推荐3】氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。
(1)工业合成氨的热化学方程式是_______。
(2)已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
(3)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N₂和H₂。下图为不同投料比[n(H₂)/n(N₂)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是_______(填“N₂”或“H₂”)。
②判断依据是_______。
(4)在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N₂的平衡转化率。

L表示_______，其中X₁_______X₂(填“>”或“<”)。