【推荐1】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：

      
（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：______________________。
（2）实验（Ⅱ）已知：Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O2CrO₄^2-（黄色）+ 2H⁺。D试管中实验现象为______________，用平衡移动原理解释原因：_______________
（3）实验（Ⅲ）中实验目的是探究____________________。
（4）在室温下进行实验（Ⅳ）溶液褪色的时间：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

【推荐2】用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)
   

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1 mol/L H2C2O4溶液	30mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②	20mL0.2mol/L H2C2O4溶液	30mL0.01 mol/L KMnO4溶液

(1)该反应中MnO被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式：___________
(2)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。针筒内收集相同体积的CO₂所用时间是①___________ ②(填“>”、“<＂或“=”)
(3)本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是___________
   
(5)草酸是一个二元弱酸，写出草酸在水中的第一步电离方程式___________，该步电离的平衡常数表达式K=___________

【推荐3】草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO₄溶液发生反应：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
(1)探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01 mol∙L−1H2C2O4溶液	0.01 mol∙L−1KMnO4溶液	3.0 mol∙L−1稀H2SO4	水	温度℃
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	3.0	V1	20	t2
3	V2	2.0	3.0	9.0	30	t3

①完成此实验设计，其中：V₁=_____，V₂=_____。
②对比实验1、2可探究_____对反应速率的影响。
③已知Mn²⁺对H₂C₂O₄和KMnO₄溶液的反应有催化作用，请设计实验4证明_____。
(2)某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。

根据消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积即可测定硬水样品中Ca²⁺的浓度。
①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是_____(填字母)。
A．容量瓶            B．烧杯            C．锥形瓶             D．滴定管
②滴定过程中______(填“需要”或“不需要”)另加指示剂，如何判断滴定终点_____。
③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的KMnO₄标准溶液为_____mL。该硬水样品中Ca²⁺的浓度为_____ mol∙L⁻¹。

④下列不当操作会使测得的硬水样品Ca²⁺的浓度偏高的是_____(填字母)。
A．滴定管未用标准溶液润洗             B．草酸钙(H₂C₂O₄)沉淀洗涤不充分
C．滴定前仰视读数并记录数据          D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥

【推荐1】化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，基于CuO/载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
反应1：       
反应2：
反应3：       
请回答下列问题：
(1)反应1在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量(s)和适量的发生反应1。
①当的质量不变时，_______(填“能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。
②若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量，达到新平衡之后的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在一定温度下，总压强恒定为68kPa，在密闭容器中加入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO(s)，只发生上述反应2(氮气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比[]的关系如图所示：

在上述温度下，平衡常数_______(以分压表示，列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知：N₂ (g) + O₂(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol^－1
C(s) + O₂ (g)=CO₂ (g) △H= b kJ•mol^－1
2C(s) + O₂ (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol^－1
则 2CO(g)+2NO(g)=N₂ (g)+2CO₂ (g) △H=___________kJ•mol^－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平衡时， 测得N₂的物质的量为 0.5 mol，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=___________(可用分数表示)
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________
A．单位时间内，断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol N≡N。
B．混合气体的密度不再改变。
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：
   
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________，
②高于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高降低的主要原因为___________。
(5)已知常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5，K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^－7，K_a2(H₂CO₃) =4.4×10^－11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH^－)=___________mol/L，将脱氮反应后生成CO₂通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =___________。(保留小数点后4位数字)
(6)电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示：
   
写出阳极反应的电极反应方程式___________，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，A是___________。

【推荐3】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NO_X)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NO_X)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
(1)方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NO_X，相关反应如下：
①   
②   
③   
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO_X：已知某温度下，向2L密闭容器中分别充入1 mol NO₂和2 mol CO，发生反应：，经10min反应达到平衡，反应过程中NO₂转化率随时间变化的图像如图所示：

①0~10min内，用CO表示的该反应的平均反应速率ʋ(CO)=___________；达平衡时容器内压强与起始时压强之比为___________；
②下列说法中，可判断该反应达到平衡状态的是___________；
A．断裂1mol氮氮三键的同时生成4molCO(g)
B．气体颜色保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．2ʋ(NO₂)=ʋ(CO)
E．NO₂与CO₂的物质的量之比保持不变
③反应进行到3min时的逆反应速率___________9min时的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)
④下列措施能加快该反应速率的有___________
A．升高温度       B．加入合适的催化剂
C．恒压条件下充入气体He       D．及时移走CO₂
(3)方案Ⅲ：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。(质子交换膜只允许H⁺通过)则其正极的电极反应式为___________，放电过程中电极B附近溶液的酸性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)

【推荐1】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
		500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）反应②是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_(A)_____________K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H_______0； △S_______0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________（用K₁、K₂表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H₂、CO₂、 CH₃OH、H₂O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v_(正)______v_(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________________。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是___________________。

【推荐2】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂。在500℃下发生发应，CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：

(1)500℃该反应的平衡常数为_____(结果保留一位小数)，
(2)图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是_______。
A.在原容器中再充入1molH₂          B.在原容器中再充入1molCO₂
C.缩小容器的容积          D.使用更有效的催化剂               E将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】多晶硅生产工艺流程如图：
   
(1)粗硅粉碎的目的是_______。分离SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法为_______。
(2)900℃以上， H₂与SiHCl₃发生如下反应：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)⇌Si (s) + 3HCl (g) ΔH >0，其平衡常数表达式为K = _______。为提高还原时SiHCl₃的转化率，可采取的措施有_______。
(3)该流程中可以循环使用的物质是_______。
(4)SiCl₄与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl₃，其化学方程式为_______。

【推荐1】工业生产和社会生活重要应用。
I.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量变化；图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入和一定量的CO后，CO和的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
(1)在图1中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。
(2)该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
II.溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究：
(4)以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填字母)。
a.溶液中向阳极移动       b.粗铜接电源正极，发生还原反应
c.电解后溶液的浓度减小       d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)下图中，I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜：

①b处通入的是_______(填“”或“”)，a处的电极反应式为_______。
②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的在标准状况下的体积为_______。

【推荐2】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料.工业上可利用CO或来生产燃料甲醇.已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.50
③

（1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应.
（2）某温度下反应①中的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示.则平衡状态由A变到B时，平衡常数________（填“>”、“<”或“=”）.

下列叙述能说明反应①能达到化学平衡状态的是_________（填代号）
a.的消耗速率是生成速率的2倍
b.的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和的物质的量之和保持不变
（3）判断反应③_______0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出、与之间的关系，则=____________（用、表示）.在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻、、、的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时_______（填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ.

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是__________________________.
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是__________________________.

【推荐3】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s) c(mol·L-1)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	a	0.10	C	d	e
c(NO2)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为________________________________。
（2）20s时，N₂O₄的的浓度为__________mol·L^-1，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为_____________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=____________，80℃反应K值为___________保留2位小数)。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________。
A．N₂O₄的转化率越高                                 B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大                      D．正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施_________
A．增大N₂O₄起始浓度             B．向混合气中通入NO₂
C．使用高效催化剂                 D．升高温度
（6）下图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线_______。