【推荐2】某实验小组学习化学反应速率后，联想到H₂O₂分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

编号	温度℃	反应物	催化剂
甲	25	试管中加入3mL5％H2O2溶液	1mL蒸馏水
乙	25	试管中加入3mL5％H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙	40	试管中加入3mL5％H2O2溶液	1mL蒸馏水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是_______。实验甲和实验丙的实验目的是_______。
(3)这种控制其他条件不变，只改变单一条件的方法叫做_______。
(4)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
(在反应环境相同时，可直接用体积变化量与反应时间的比值表示反应速率)

时间/s		20	40	60	80	90	120
气体体积/mL	实验乙	15.0	29.5	43.5	56.5	69.5	81.5

0～20 s的反应速率v₁=_______ mL·s^-1，100～120 s的反应速率v₂=_______mL·s^-1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_______。

【推荐3】（1）已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）	c（H2SO4）/ （mol·L－1）
①	25	0．1	0．1
②	25	0．2	0．1
③	25	0．1	0．2
④	50	0．2	0．1
⑤	50	0．1	0．1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。
（2）在一定温度下，若将4a mol H₂和2a mol N₂放入V L的密闭容器中，5 min后测得N₂的转化率为50%，则该段时间用H₂表示的反应速率为______________________
实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。
A．硫酸钾     B．硫酸锰     C．氯化锰     D．水

【推荐1】为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
   
(1)定性分析：如图甲可通过观察___________________________定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是______________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为______________，实验中需要测量的是__________ 。
(3)某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO₂粉末后加入50 mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
   

①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式_________________________________；
②实验中放出气体的总体积是_______________mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______；
④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度__________________。（结果保留2位小数）。

【推荐2】某研究小组设计了如图实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。
（1）实验Ⅰ的作用是_______________________________________________________。
（2）实验Ⅲ中反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是
①使用合适的催化剂，可提高过氧化氢分解反应的速率；
②______________________________________________。
（4）在一定温度下，10mL溶液发生催化分解，6min后的浓度减小到，以的浓度变化表示的反应速率为_________。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作示意图
实验现象	有极少量气泡产生	产生气泡速率略有加快	产生气泡速率明显加快

【推荐3】设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：

①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
回答下列问题：
（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、________。
（2）观察到的现象是：____________________________________；
收集10mL气体②所用时间比①所用时间________。
（3）所能得出的实验结论是：_________________________________。
（4）若在①实验中加入适量MnO₂，则：________
A.如果①比②速率慢，则证明MnO₂无催化作用
B.如果①比②速率快，则不能证明MnO₂有无催化作用
C.如果①比②速率慢，则不能证明MnO₂有无催化作用
D.如果①比②速率快，则证明MnO₂有催化作用

【推荐1】I、中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是_________________________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________________。
II、（1）硫酸型酸雨样品放置时pH变化的主要原因是（用化学方程式表示）________。
（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水（用Cl₂杀菌消毒）混合，pH将____（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）_________________________________。
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____________（填序号）。
①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
A.①②③     B.②③④⑤        C.①③⑤        D.①③④⑤

【推荐2】Ⅰ.现有混有少量SO₂杂质的CO₂气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO₂气体。

(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______(填字母)。
(2)下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H₂S溶液；③酸性KMnO₄溶液；④溴水；⑤Ba(NO₃)₂溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO₂和CO₂气体的是_______。

A．①⑤⑦

B．①⑤

C．①⑦

D．②③④⑤⑥

Ⅱ. 前几年我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NO_x等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(3)装置(Ⅲ)的主要作用为_______。
(4)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是_______。
(5)该套装置的不完善之处是_______。
(6)汽车尾气中含有CO和NO_x，消除它们对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种无毒的气体，其中一种是单质，该反应的化学方程式为_______。
(7)工业上常用纯碱液来吸收NO_x，有关反应的化学方程式为2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。现有标准状况下a L NO₂和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

【推荐3】由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下：

(1)次氯酸钠不稳定，温度较高时会分解生成，该反应的化学方程式为：___________。
(2)控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。
①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：___________。
②提高脱硫率的可行措施有___________(填序号)。
a、加快通入尾气的速率b、吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c、提高碱液
③温度控制在之间，脱硫率较高，原因是___________。
(3)脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)为研究“还原”的新技术，在反应器中加入，改变加入的物质的量，反应后体系中产物随的变化如图所示。其中产物Y的化学式是___________。

(6)研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。写出废气中的与反应的离子方程式：___________。