名校
1 . 下列实验能达到预期目的是
实验内容 | 实验目的 | |
A | 将的KI溶液和的溶液等体积混合,充分反应后,取少许混合液滴加溶液 | 验证与的反应有一定限度 |
B | 将碱式滴定管的尖嘴朝下,慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出 | 除去碱式滴定管胶管内气泡 |
C | 相同条件下,向一支试管中加入和向另一支试管中加入和溶液,观察并比较实验现象 | 探究对分解速率的影响 |
D | 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中,同时加入溶液,观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2021-10-13更新
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414次组卷
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4卷引用:河南省洛阳市豫西名校2021-2022学年高二上学期第一次联考化学试题
名校
2 . 下列操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 探究温度对2NO2(g) ⇌N2O4(g)平衡有影响 | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深 |
B | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 | 在相同条件下,向一支试管中加入2mL 5%的H2O2溶液和1mL H2O,向另一支试管中加入2mL 10%的H2O2溶液和1mL FeCl3溶液,观察实验现象 |
C | 证明增大反应物浓度,能加快化学反应速率 | 将两块表面积相同的鋅粒分别放入稀硫酸和浓硫酸 |
D | 证明KCl中存在离子键 | KCl溶于水是否导电 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
3 . 下列实验操作和现象与预期实验目的或所得结论不一致的是
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或所得结论 |
A | 将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中,溶液的紫红色褪去 | 不能说明丙烯醛中含有碳碳双键 |
B | 现象为溶液变红 | 证明化学反应存在一定的限度 |
C | 相同条件下,在两支试管中各加入3mL6%的H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液,观察并比较H2O2的分解速率 | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
D | 向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去;向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液,振荡,紫色没有褪去 | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . 下列实验方案设计、现象与结论都正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究Fe2+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱 | 在两支试管a、b中各加2 mL5%H2O2溶液,分别滴入0.1 mol•L-1FeCl3溶液和0.1 mol•L-1CuSO4溶液各0.5 mL | 若a中产生气泡快于b中,则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+ |
B | 探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价 | 取少量固体产物于试管中,加足量的稀硫酸溶解,分成两份:一份滴加几滴KSCN溶液,另一份少量滴加KMnO4溶液 | 若前者溶液变血红色,后者溶液紫色褪去,则固体产物中铁元素有+2、+3两种价态 |
C | 探究油脂在碱性条件下的水解 | 在小烧杯中加入约5 g动物脂肪、6 mL95%的乙醇,再加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液,微热一段时间后取少量溶液,加入新制氢氧化铜 | 若出现绛蓝色,则油脂已发生水解 |
D | 探究Cu与硫酸的 反应 | 铜粉加入稀硫酸中,加热,再加入少量KNO3固体 | 未加KNO3固体前,无明显现象;加入KNO3固体后,产生大量气泡,则说明KNO3起催化作用 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
5 . 根据下列实验设计,回答问题:
(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率,可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项):___ 。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+推测D试管中实验现象为___ ,用平衡移动原理解释原因:___ 。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响,实验中反应离子方程式为___ ,推测该实验设计___ (填“能”或“不能”)达到实验目的,判断理由是___ 。
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验,实验操作及现象如下表:
①由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是___ 。
②关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜想:该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ,验证猜想。
提供的试剂:0.01mol/L酸性KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固体,蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作:向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,___ ,最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。
(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率,可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项):
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+推测D试管中实验现象为
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响,实验中反应离子方程式为
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验,实验操作及现象如下表:
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
ⅰ | 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水,最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 | 前10min内溶液紫色无明显变化,后颜色逐渐变浅,30min后几乎变为无色 |
ⅱ | 向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再加入10滴3mol/L硫酸,最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 | 80s内溶液紫色无明显变化,后颜色迅速变浅,约150s后几乎变为无色 |
②关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜想:该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ,验证猜想。
提供的试剂:0.01mol/L酸性KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固体,蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作:向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,
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6 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 在两份体积、浓度均相同的溶液中,分别滴加3滴等浓度的溶液、溶液 | 探究、对分解反应的催化效率 |
B | 测定溶液、溶液的 | 比较、的酸性强弱 |
C | 将含酚酞的溶液分成两份,加热其中一份,观察现象 | 探究温度对水解平衡的影响 |
D | 在溶液中先滴几滴溶液,产生砖红色沉淀,然后滴几滴溶液,产生黑色沉淀 | 证明溶度积: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 下列实验方案可达到实验目的的是
选项 | 实验方案 | 实验目的 |
A | 用pH计分别测定饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH | 判断HX与HY的酸性强弱 |
B | 向1 mL0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.1 mol/LNaCl溶液,观察现象,再滴入4滴0.1 mol/L KI溶液 | 验证溶度积(Ksp):AgCl>AgI |
C | 1 mol H2(g)与1 mol I2(g)在恒温容器中发生反应,达到平衡后,将容器体积压缩至原来的一半,混合气体颜色变深 | 探究压强对平衡移动的影响 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在A试管中加入2滴FeCl3溶液,B试管中加入2滴水 | 探究催化剂对化学反应速率的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是
A.除去Cl2中混有的HCl气体 | B.测定中和反应反应热 |
C.通过注射器活塞右移,验证Na与H2O反应放热 | D.研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
9 . 下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A.图①:验证1-溴丁烷发生消去反应 |
B.图②:标准溶液滴定盐酸 |
C.图③:比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
D.图④:比较不同催化剂对反应速率的影响 |
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名校
10 . 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验目的或结论 |
A | 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀 | 说明该溶液中有Fe2+,无Fe3+ |
B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深 | 2NO2(g) ⇌N2O4(g)为吸热反应 |
C | 取2支试管各加入5mL浓度为0.1 mol⋅L−1 Na2S2O3溶液;另取2支试管各加入5mL浓度为0.1mol⋅L−1 H2SO4溶液;一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合振荡,加热的一组先出现浑浊 | 探究温度对反应速率的影响 |
D | 在相同条件下,向一支试管中加入2mL 5%的H2O2溶液和1mL H2O,向另一支试管中加入2mL 10%的H2O2溶液和1mL FeCl3溶液,观察实验现象 | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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