1 . 下列根据实验现象得出的结论错误的是

选项	实验目的	实验设计	实验现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有	取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液	若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有
B	探究和对分解速率的影响	在两支试管中分别加入2mL5%溶液，再向溶液中分别滴入和溶液各1mL，摇匀(已知：对该反应无影响)	相同时间内产生气泡多的，则催化效果好
C	探究乙酸和碳酸的酸性强弱	用乙酸溶液浸泡水壶中的水垢	水垢溶解并有气泡冒出，则乙酸的酸性比碳酸的强
D	检验某气体是否为	将气体通入酸性溶液中	若溶液褪色，则该气体不一定是

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据实验目的，下列操作及现象、结论都正确的是

	实验目的	操作及现象	结论
A	比较和的大小	25℃时， 分别测浓度均为的和溶液的pH，后者pH大	＜
B	比较和的大小	将pH相同的溶液和溶液均稀释10倍后，用pH计测量，的pH大
C	比较和的大小	向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀
D	比较Cu2+和Fe3+对分解的催化效果	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，后者生成气体的速率快	催化效果

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因_______。
(2)实验①和②的目的是_______。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______。
(3)写出实验③的化学反应方程式：_______。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_______。

4 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究催化剂对化学反应速率的影响	向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液和5滴0.01mol·Lˉ1CuSO4溶液	加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快，说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

A．从KClO3制O2的残留物中提纯MnO2：将残留物用适量的蒸馏水溶解，过滤、蒸馏水洗涤、干燥

B．检验水溶液中NH：取1 mL溶液于试管中，加入1mL NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸放管口，观察实验现象

C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中加入0.1 mol·L -1 FeCl3溶液1 mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

7 . 某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是______________________________________。
(2)实验①和②的目的是__________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论，资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。
(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
   
分析上图能够得出的实验结论是______________________。

8 . 下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究FeCl3对H2O2分解速率的影响	相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%的H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
C	比较碳酸和硅酸的酸性强弱	在CaCO3中加浓盐酸，并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊
D	探究浓度对化学反应速率的影响	常温下，向相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究温度对2NO2(g) ⇌N2O4(g)平衡有影响	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深
B	探究催化剂对H2O2分解速率的影响	在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%的H2O2溶液和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 10%的H2O2溶液和1mL FeCl3溶液，观察实验现象
C	证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率	将两块表面积相同的鋅粒分别放入稀硫酸和浓硫酸
D	证明KCl中存在离子键	KCl溶于水是否导电

A．A

B．B

C．C

D．D