【推荐1】下列方案设计、现象和结论都正确的是

	方案设计	现象	结论
A	在4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入数滴1mol·L-1NaOH溶液	溶液由橙色变为黄色	正移
B	两支试管中均装有2mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，向第一支加入1mL0.01mol·L-1草酸溶液和1mL水，第二支加入2mL0.01mol·L-1草酸溶液	第一支试管褪色时间比第二支试管长	其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
C	取少量Fe粉与HNO3反应后的溶液于试管中，依次加入H2SO4和Fe粉	有色气体产生	HNO3过量
D	往2支试管中各加入1mL乙酸乙酯，再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和NaOH溶液	NaOH溶液中酯层消失的快	碱的催化效果比酸的催化效果好

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】相同质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是

A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少

B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同

C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

D．两者用排水法收集到的气体体积相等

【推荐3】在指定的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．无色透明溶液中：、、、

B．常温下，的溶液中：、、、

C．加入紫色石蕊显蓝色的溶液中：、、、

D．与Al反应产生的溶液中：、、、

【推荐1】已知25℃下，、。按下图所示进行实验，甲、乙两试管中溶液分别充分反应后，下列有关叙述正确的是

A．甲试管溶液中无沉淀生成

B．乙试管溶液中有沉淀生成

C．乙中发生反应为

D．再向甲中滴入4滴0.1mol/LFeCl3溶液会观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀

【推荐2】下列关于S及硫的化合物的叙述正确的是

A．SO2可用于漂白纸浆

B．附着有硫的试管可以用水进行洗涤

C．浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和脱水性

D．硫与铜在加热条件下反应生成CuS

【推荐3】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(        )

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明硅酸比碳酸的酸性弱

【推荐1】中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。已知CO₂催化加氢的主要反应有：
① CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁=- 49.4 kJ/mol
② CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ΔH₂=+ 41.2 kJ/mol
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO₂催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是

【注】CH₃OH的选择性=

A．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/mol

B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行

D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

【推荐3】研究表明与CO在一定条件作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法正确的是
   

A．在反应过程中，存在极性共价键和非极性键的断裂与生成

B．使反应更容易发生，是该反应的催化剂

C．该反应的总反应方程式为

D．、两步反应均为放热反应

【推荐1】下列实验过程能达到预期目的的是

选项	实验操作和现象	实验目的
A	向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝	证明此溶液一定为铵盐溶液
B	向溶液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成	证明结合的能力强于
C	将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀	证明C的非金属性强于Si
D	向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的溶液，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀	证明

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列关于氯水性质探究实验中现象、作用粒子及结论中有错误的一项是

选项	操作	现象	作用粒子	结论
A	向滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水	红色褪去	HClO	褪色只是因为HClO的漂白性所致
B	向新制氯水中滴加石蕊试液	先变红后褪色	、HClO	与指示剂作用速度快
C	向新制氯水中加入溶液	产生无色气泡		氯水呈酸性
D	向氯水中滴加溶液	出现白色固体		与水反应产生

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是
甲装置：       乙装置：

A．将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好

B．需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间

C．甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动）

D．只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率