【推荐1】SO₂ 是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO₂。催化还原 SO₂ 不仅可以消除 SO₂ 污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH₄ 可使 SO₂ 转化为 S，同时生成 CO₂ 和 H₂O。已知 CH₄ 和 S的燃烧热分别为 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH₄ 和 SO₂ 反应的热化学方程式为__________。
（2）用 H₂ 还原 SO₂ 生成S 的反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的       变化关系如图 2 所示：

①分析可知X 为______写化学式），0~t₁ 时间段的温度为_____，0~t₁ 时间段用SO₂ 表示的化学反应速率为_____。
②总反应的化学方程式为____________。

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积为2L的密闭中，充入2molCO₂和9molH₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

(1)该反应的平衡常数K表达式为_____。
(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H₂O)=_____，H₂的转化率为_____。
(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_____。(填字母)
A．容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O(g)的浓度之比为1:3:1:1
B．v(CO₂)_正:v(H₂)_逆=1:3
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)　△H₁=-1452.8kJ•mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③CH₃OH(1)+O₂(g)=2H₂O(1)+CO(g)　△H
则△H=_____kJ/mol

【推荐1】碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究的还原性。
Ⅰ．配制溶液
(1)配制的溶液，需要称取的质量为_______g。
(2)下列关于配制溶液的操作错误的是_______(填序号)。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化的速率。

组别	温度	溶液		溶液		蒸馏水	淀粉溶液
			V		V
1	298K		5mL		5mL	10mL	3滴
2	313K				5mL	10mL	3滴
3	298K		10mL		5mL	5mL	3滴

(3)酸性条件下能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
(4)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=_______，b=_______。
(5)设计实验组别3的目的是_______。

【推荐2】某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO₄酸性溶液、H₂C₂O₄溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，观察现象。
(1)可通过测定________来判断反应的快慢。
(2)为了观察到明显的现象，如果H₂C₂O₄与KMnO₄溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)：c(KMnO₄)______。
(3)甲同学设计了如表实验：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

①V₁=_____，T₁=_____。
②若t₁＜8，则由实验A、B可以得出的结论是________；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为________mol•L^-1•s^-1。
(4)用硫代硫酸钠和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响，写出相应反应的离子方程式_______。

【推荐3】高纯度的砷可用于制备除草杀虫剂、木材防腐剂等。硫化沉淀法处理酸性含砷废水易产生大量硫化砷渣(主要成分)。一种从硫化砷废渣中回收单质砷的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“混合加热”之前，将硫化砷渣预先粉碎的目的是_______，然后加入溶液并加热控制温度在，可采用的加热方式_______。
(2)“氧化浸出”中，维持温度在的原因是_______。转化为和的离子方程式为_______。该过程可能产生有毒的，可通过电解反应其转化为无毒的。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含的溶液，阳极的电极反应式为_______。
(3)“氧化浸出”中，探究双氧水投加量对砷浸出率的影响，某实验小组取5g硫化砷渣，进行氧化浸取，控制反应温度在、分别加入不同体积的双氧水，反应4h后，浸取液中砷的质量浓度和浸出率结果如图。

由图可知双氧水的合适用量_______mL，增加双氧水的投加量，砷浸出率先增加的原因_______。

【推荐1】以软锰矿浆(主要成分MnO₂，杂质为Fe、Al等元素的氧化物)和烟气(含有SO₂、O₂等)为原料可制备Mn₂O_3。
(1)向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，溶液中c(H₂SO₄)、c(MnSO₄)随吸收时间的变化如图1所示。

①软锰矿浆吸收烟气中SO₂生成MnSO₄，Mn²⁺基态核外电子排布式为___________。
②随着吸收时间增加，溶液中c(H₂SO₄)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是___________。
(2)向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若溶液中c(Mn²⁺) = 0.2mol/L，欲使溶液中Fe³⁺、Al³⁺的浓度均小于1×10^-6mol/L， 需控制的pH范围为___________。(已知：室温下Ksp[Al(OH)₃]=1×10^-33，Ksp[Fe(OH)₃]=3×10^-39，Ksp[Mn(OH)₂]=2×10^-13)
(3)向除杂后的溶液中加入NH₄HCO₃溶液，反应生成MnCO₃沉淀，将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为(填化学式)___________。
(4)在氧气气氛中加热分解MnCO₃，测得加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。加热分解MnCO3制备Mn₂O₃，需要控制的温度为___________。(写出计算推理过程)

【推荐2】Ⅰ.教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)检查图1装置气密性的操作方法是___________。
(2)分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集20 mL 时所需时间前者比后者___________(填“长”或“短”)。
(3)同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如(举一例)___________。
(4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：

a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸；
c．塞好橡胶塞，___________(填操作)时，立即用秒表计时；
d．注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。
(5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___________，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___________。
(6)测得产生的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，时间段氢气体积略有减小的原因是___________；在64s内用浓度表示的平均反应速率___________(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol)。

Ⅱ.一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	T/℃	NO初始浓度（mol⋅L-1）	CO初始浓度（mol⋅L-1）	催化剂的比表面积（m2⋅g-1）
①	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
②	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
③	350	a	5.80×10-3	82

(7)表中___________。
(8)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。
(9)实验①和实验②中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验②的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

【推荐1】某化学实验小组的同学为探究和比较与氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)利用装置A加热固体Cu与浓硫酸以制取，试写出其化学方程式___________。
(2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为：，请指出盐酸在该反应中所表现出的性质：___________、___________；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是
B：___________，D：___________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：___________，D：___________。
(4)另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的和按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)___________。
实验探究完成后，该小组同学查阅青料得知；类似于品红这类有机色质的显色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质从而褪色，为了探索比较和的漂白原理，实验小组同学补做了如下实验与上述操作进行对照：将干燥的和干燥的分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色。请根据探究实验事实，简要概括说明与漂白原理的相同与不同之处。
(5)相同之处：二者本身并无漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物___________和___________。
(6)不同之处：所得产物只能与某些有机色质发生___________反应(反应原理参见下图)，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再生成，是非氧化还原反应。所得产物能与很多有机色质发生___________反应，生成物较稳定。

【推荐2】Na₂S₂O₃应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。
(1)Na₂S₂O₃的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：

已知：2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓ 、Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃
①甲中发生反应的化学方程式为______。
②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na₂S₂O₃。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO₂。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO₂的原因：______。

③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有______。
(2)实际工业生产中制得的Na₂S₂O₃溶液中常混有少量Na₂SO₃，结合溶解度曲线（如图），获得Na₂S₂O₃•5H₂O的方法是______。
(3)Na₂S₂O₃的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。
已知：I. Cu(NH₃)₄²⁺=Cu²⁺+4NH₃；
II. Cu²⁺在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。
①将金矿石浸泡在Na₂S₂O₃、Cu(NH₃)₄²⁺的混合溶液中，并通入O₂。浸金反应的原理为：
i.Cu(NH₃)₄²⁺ + Au + 2S₂O₃²⁻ Cu(NH₃)₂⁺ + Au(S₂O₃)₂³⁻+ 2NH₃
ii.4Cu(NH₃)₂⁺ + 8NH₃+ O₂ + 2H₂O = 4Cu(NH₃)₄²⁺ + 4OH⁻
浸金过程Cu(NH₃)₄²⁺起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：______。

② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。（写出2点即可）

【推荐3】亚氯酸钠()是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验I：制取晶体按如图装置进行制取。
   
已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解成和NaCl。
(1)装置B内生成的气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的反应方程式为____。
(2)装置D中反应后的溶液中阴离子除了、、、、外还肯定含有的一种阴离子是__________；检验该离子的方法是___________；
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶：②__________；③用38℃~60℃热水洗涤：④低于60℃干燥：得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________________；
实验II：样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：，将所得混合液稀释成待测溶液。
取待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为(已知：)。
①用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入__________(填“甲”或“乙”)中。
   
②观察标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③确认滴定终点的现象是____________________；
④所称取的样品中的物质的量为__________(用含c、V的代数式表示)。