1 . 一定条件下，可催化在水中发生反应，过程分为两步
i．
ⅱ．
某小组设计以下实验探究上述反应速率的影响因素（如图），
已知：（1）试管①中是的稀溶液；②③④中是的饱和溶液
（2）四组实验中溶液出现混浊所用时间：①>②>③>④

下列说法错误的是

A．通过实验①②可探究的浓度对反应速率的影响

B．实验①③可证明酸性条件下的催化效果更好

C．实验④开始加入，发生反应ⅱ生成和，加快了反应速率

D．总反应为：

2 . 关于如图所示实验的说法，正确的是

i．推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小	ii．研究c(H+)对Cr2O、CrO相互转化的影响
iii．测定稀盐酸与NaOH溶液中和的反应热	iv．比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果

A．图i反应的离子方程式为

B．图ii证明增大有利于增大，减小

C．图iii中去隔热层不保温，测得的反应热偏小

D．图iv中将溶液换为溶液更为合理

3 . 已知SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O，现进行如下图所示实验。下列说法错误的是

A．改变c(H+)对反应速率没有影响

B．该反应能够证明SO2既有氧化性，又有还原性

C．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用

D．该过程中SO2发生的总反应可能为3SO2+2H2O=2SO+S↓+4H+

4 . 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于化学反应速率和程度说法正确的是

①	②	③	④

A．取少量图①充分反应后的溶液于试管中，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应存在反应进行的限度

B．若图②是将溶液一次性且快速加入到，结束反应10s，则HCl的化学反应速率为

C．图③可以探究浓度对化学反应速率的影响：左试管的速率大于右试管的速率

D．图④比较、对反应分解制氧气的化学反应速率催化效果

5 . 能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
I．化学反应伴随能量变化。
(1)NH₄HCO₃和CH₃COOH反应过程的能量变化如图所示，___________代表反应活化能(填“E₁”或“E₂”)。

(2)某实验小组设计了三套实验装置(如图)，不能用来证明“NH₄HCO₃和CH₃COOH反应能量变化情况”的是___________(填序号)。

(3)NH₄HCO₃和CH₃COOH反应的离子方程式为___________。
II．合成氨反应为放热反应，在化工生产中具有重要意义。
(4)N₂和H₂在催化剂表面合成気的微观历程如图所示，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃。下列说法不正确的是___________。(填字母)

A．反应过程存在非极性共价键的断裂和形成

B．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响

C．②→③过程吸热

D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

III．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。

(5)电解质溶液为FeCl₃时，图中箭头的方向表示___________(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上的电极反应式为___________。
(6)电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。

①X可以是___________(填字母)。
A．稀硫酸       B．CuSO₄溶液       C．稀盐酸       D．FeSO₄溶液
②6 min时Cu电极的质量a为___________g。

6 . 某校化学小组探究与溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：

实验	实验操作	实验现象
i	取淀粉溶液，通入至量	溶液慢慢变为浅黄色
ii	取淀粉溶液，通入至过量	溶液迅速变为黄色，略有浑浊
iii	取淀粉溶液(用盐酸酸化至)，通入至过量	溶液迅速变为黄色，有浑浊
iv	将实验iii中的黄色浊液进行离心分离	试管壁上附着淡黄色固体，溶液为黄色

(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与___________有关。
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于，淡黄色固体是___________。
(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是___________，但实验中溶液始终没有变蓝。
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是___________。

(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验

实验	实验操作	实验现象
v	将通入蓝色的碘淀粉混合溶液中	溶液蓝色迅速褪去
vi	取实验iv离心后的黄色溶液少量，加入盐酸酸化的溶液	生成白色沉淀

根据(2)(4)(5)的实验现象，结合化学反应原理解释实验iv中始终未检测到单质碘的原因是___________。
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是___________。
实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是___________。

7 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计和现象	结论
A	证明是弱电解质	用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大	是弱电解质
B	探究压强对化学平衡的影响	先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深	加压，平衡向生成气体的方向移动
C	探究浓度对化学平衡的影响	向(黄色)溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色	增大浓度，平衡向生成(橙色)方向移动
D	比较、催化分解的效率	向两份等浓度、等体积且等温的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快	催化效率：

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 双氧水在工业、医药等领域应用广泛。某小组采用如下方法制备并探究的分解反应机理。回答下列问题：
Ⅰ.电解-水解法制备制备步骤：
(1)①电解硫酸氢钾饱和溶液，制取；
②将电解所得酸化水解制取。电解时阳极反应式为___________。

Ⅱ.探究的分解反应机理
①按图1连接装置，检查装置气密性；
②向a中加入60mL15%H₂O₂，观察现象，通过pH传感器测pH；
③20s时，打开双通阀，向a中加入1滴管溶液，搅拌，观察现象。反应部分实验数据结果和反应历程见图2和图3(忽略温度的影响)。

回答下列问题：
(2)仪器a的名称是___________，已知，据此分析并说明常温常压下能否分解___________，前20s测得溶液pH为3.47，其原因是___________(用电离方程式表示)。
(3)步骤③中加入溶液后的现象为___________、溶液颜色由黄色变深，又变回黄色。20~23s pH变化的原因是___________。结合图2和图3，23~150s pH变化对应的历程为___________(用序号表示)，150s后pH变化的原因是___________(用反应式表示)。
(4)加入溶液后，150s时收集到19.5mL，则用的体积变化表示该反应的速率为___________。该实验证明催化剂通过改变反应历程，从而加快反应速率。

9 . 近年来，将氯化氢转化为氟气的技术成为科学研究的热点。工业上用O₂将HCl转化为Cl₂，可减少污染。在传统催化剂并加热条件下可实现该转化(反应混合物均为气态)，方程式如下：
(1)某温度下，将一定量的O₂和HCl通入4L的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0～20min平均反应速率v(HCI)为___________。

(2)下列选项中，能证明上述反应达到达到平衡状态的是___________。

A．单位时间内生成1molO2的同时生成2molCl2

B．v(H2O)=v(Cl2)

C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

D．容器中气体密度不随时间变化而变化

(3)对该反应达到平衡后，以下分析正确的是___________。

A．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大

B．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

C．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

D．其他条件不变，使用不同催化剂，Cl2(g)的产率不同

10 . 化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用”进行相关探究。
(1)要证明溶液可作分解的催化剂，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的________不变；
【探究一】：在化学反应前后的质量是否发生改变？
(2)实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为的溶液加入一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如图(实验过程中的损耗忽略不计)。
   
①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，该反应的化学方程式________。
②流程中生成白色沉淀的化学方程式为________。
③若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：________(用含m、n的式子表示)。
【探究二】：溶液中起催化作用的是哪种微观粒子？
(3)①【提出猜想】猜想1：起催化作用的是；猜想2：起催化作用的是________。
②【对比实验】设计如图所示实验进行探究。
   
若观察到________(填实验现象)，则说明猜想1正确。