1 . 为了深入探究某个化学问题，往往需要我们会依据一定的原理作出假设，并设计一定的化学实验方案。某化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究：
[探究一]为探究影响双氧水分解速率的某种因素，A小组记录了如下实验数据：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	的质量	相同时间内产生的体积
I
Ⅱ
Ⅲ

(1)写出本实验中反应的化学方程式为___________；测量体积的装置是___________(选填下图1中的装置编号)。

(2)由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知：影响双氧水分解速率的因素是：___________
[探究二]B小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。于是他们用天平称量氧化铜，取5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图2实验：

(3)填表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
__	称得氧化铜的质量为______。	将固体加入盛有过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。	在过氧化氢溶液的分解实验中，氧化铜也能作催化剂。

(4)步骤①的目的是___________。
(5)步骤④需用到的玻璃仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、___________、___________。
(6)步骤⑦中应选用___________的过氧化氢溶液。
(7)过氧化氢能将二氧化硫氧化，请写出离子方程式为___________。

2 . 尿素[CO(NH₂)₂]的合成与利用，体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)与在一定条件下制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成，该反应的化学方程式为___________。
(2)电催化法合成尿素
2021年，科学家设计出一种在催化剂表面合成尿素的方法，其可能的反应机理如图-1所示。反应部分历程及能量关系如图-2所示。
   
   
①甲醛和羟胺()缩合生成甲胺()的实现，为科学家利用碳源和氮源小分子合成尿素提供了基础。这是由于该缩合反应形成了___________化学键。
②已知在制备和反应过程中，催化剂表面的电子能自发从端转移到Bi端，能成功吸附在Bi端的原因可能是___________。
③实际生产时可忽略步骤Ⅲ可能出现的副产物和，原因是___________。
(3)尿素能应用于脱除烟气中的污染物。控制其他条件相同，将混有、、、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测、的脱除率[]。
①实验测得，烟气中少量有利于的脱除，这是利用了的___________性。
②当无存在，且烟气中与的物质的量浓度相等时，达到最大值。该条件下尿素脱除的化学反应方程式为___________。
③当无存在，且烟气中超过一定数值时，测得变为负值，其原因是___________。

3 . 过渡元素的金属及其氧化物常用作反应的催化剂。
(1)和催化合成的反应如下：(未配平)
①该反应的催化历程可简化为两步：第Ⅰ步：；第Ⅱ步的方程式为___________。第Ⅰ步反应决定了总反应达到平衡的时间，两步反应的活化能E_I___________E_Ⅱ。(填“＞”、“=”或“＜”)
②加入Ga可以增大催化剂的表面积。Ga的基态原子核外电子排布式为___________。
(2)我国科学家以和为原料，熔融为离子导体，通过催化电解法制备，装置如图1所示，其中在电极B上的反应过程如图2所示。

①参与电极B上反应的催化剂是___________，
②描述在电极B上催化生成的过程___________。
(3)富氧条件下，和NO在钒基催化作用下发生脱硝反应，方程式可表示为
主反应：
副反应：Ⅰ.
Ⅱ.
……   ……
不同氨氮比[]下，NO的转化率和的生成量随温度的变化曲线如图3和图4所示，测得300℃后，转化率基本不变。

①上述脱硝的主反应中，分别被NO和氧化的的质量之比为___________，
②超过400℃：温度升高，NO转化率下降，可能原因是___________；氨氮比越大，NO转化率越小，可能原因是___________。

4 . 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO₂的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
(1)大气中的CO₂主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
①CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ΔH₁=akJ•mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=bkJ•mol^-1
③2CO(g)CO₂(g)+C(s) ΔH₃=ckJ•mol^-1
反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=____kJ•mol^-1。
(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO₂还原为烃类(如C₂H₄)的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO₃浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。生成C₂H₄的电极反应式为_____。

(3)CO₂的电化学催化还原具有条件温和、对环境友好的优点。Cu对CO₂的电还原有一定的催化作用。在0.1mol•L^-1CuSO₄/H₂SO₄溶液中，改变沉积时间，进行恒电位沉积制备纳米Cu电极。图2是根据不同沉积时间制备的纳米Cu电极的循环伏安曲线作出的CO₂的还原峰电流(峰电流越大，表明纳米Cu电极催化效果越好)与沉积时间的关系图，沉积时间超过50s，进一步延长沉积时间，纳米Cu电极催化效果减弱的原因是____。

(4)常温下，以NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。用1LNa₂CO₃溶液将2.33gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃，再过滤，所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为____mol•L^-1。
[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11，K_sp(BaCO₃)=1×10^-10；忽略溶液体积变化]
(5)章根强课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的Co(CO₃)_0.5(OH)•0.11H₂O纳米线(用Co^Ⅱ表示)，测试结果表明，该Co^Ⅱ在可见光下具有优异的光催化CO₂还原活性。分析表明，该CO₂还原催化机理为典型的Co^Ⅱ/Co^I反应路径(如图3)。首先，光敏剂([Ru(bpy)₃]²⁺)通过可见光照射被激发到激发态([Ru(bpy)₃]^2+*)，随后([Ru(bpy)₃]^2+*)被TEOA淬灭得到([Ru(bpy)₃]⁺)还原物种，该还原物种将向Co^Ⅱ供激发电子将Co^Ⅱ还原为Co^I，_____。(结合图示，描述CO₂还原为CO的过程)