名校
1 . 乙醇用途广泛且需求量大,寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
(1) 电催化制备乙醇。电解原理示意图如图1所示。
①a电极的电极反应式为_______ 。
②有效抑制a电极发生析氢反应的措施有_______ 。
(2) 催化加氢制备乙醇。在催化剂表面加氢制备乙醇的反应为 ,反应机理如图2所示。
①在催化剂表面加氢生成的过程可描述为_______ 。
②制取的过程中可获得的副产物有_______ 。
③随着反应进行,的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④将的混合气体置于密闭容器中,在和不同温度下反应达到平衡时,的转化率和的选择性[的选择性]如图3所示。温度在时,CO2的平衡转化率几乎不变,其原因可能为_______ 。
图3
(1) 电催化制备乙醇。电解原理示意图如图1所示。
①a电极的电极反应式为
②有效抑制a电极发生析氢反应的措施有
(2) 催化加氢制备乙醇。在催化剂表面加氢制备乙醇的反应为 ,反应机理如图2所示。
①在催化剂表面加氢生成的过程可描述为
②制取的过程中可获得的副产物有
③随着反应进行,的值
④将的混合气体置于密闭容器中,在和不同温度下反应达到平衡时,的转化率和的选择性[的选择性]如图3所示。温度在时,CO2的平衡转化率几乎不变,其原因可能为
图3
您最近一年使用:0次
2023-02-15更新
|
585次组卷
|
2卷引用:江苏省无锡市2022-2023学年高三上学期期末调研测试化学试题
解题方法
2 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。
(1)已知25℃、101kPa时,1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量,则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为_______ 。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染,发生的反应为,在体积固定的密闭容器中,每次实验均加入和,使、,在不同条件下进行反应,测得随时间的变化情况如下表:
①实验1中,在10~20min内,_______ ,40min时v(正)_______ v(逆)(填:“大于”、“小于”、“等于”)。
②0~20min内,实验2比实验1反应速率快的原因可能是_______ 。
(3)乙醇应用于燃料电池,该电池采用可传导的固体氧化物为电解质,其工作原理如图1所示。b极电极反应式为_______ 。
(4)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2,反应②的化学方程式:_______ 。
(5)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸,放出大量的热。高温分解不可能生成。理由是_______ 。
(1)已知25℃、101kPa时,1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量,则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染,发生的反应为,在体积固定的密闭容器中,每次实验均加入和,使、,在不同条件下进行反应,测得随时间的变化情况如下表:
实验 序号 | 时间/min 浓度 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 800 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②0~20min内,实验2比实验1反应速率快的原因可能是
(3)乙醇应用于燃料电池,该电池采用可传导的固体氧化物为电解质,其工作原理如图1所示。b极电极反应式为
(4)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2,反应②的化学方程式:
(5)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸,放出大量的热。高温分解不可能生成。理由是
您最近一年使用:0次