1 . 对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列措施能加快反应速率的是
①恒容条件下，再通入一定量的NH₃   ②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N₂             ④使用合适的催化剂

A．①②④

B．①③④

C．①④

D．②④

2 . 下列说法正确的是(　　)

A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率

B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大

C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

D．使用催化剂一定会加快反应速率

3 . H₂O₂不稳定、易分解，Fe^3＋、Cu^2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
   
（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是 ________。写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。
（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
（4）将0.1molMnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H₂O₂初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。
   

4 . 漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂===4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。(HClO₂为弱酸)向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始时HClO₂分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（       ）

A．溶液中的H＋起催化作用	B．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低	D．溶液中的Cl－起催化作用

5 . 下列关于催化剂的说法中错误的是(　　)

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂能使化学反应的速率发生改变

C．MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂

D．催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用

6 . 向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：在500℃时，10mol SO₂和6mol O₂反应
乙：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10mol SO₂和5mol O₂反应
丙：在500℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应
丁：在450℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应。

A．乙、甲、丙、丁	B．甲、乙、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲

7 . 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率

B．同等程度改变正逆反应速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成