1 . 用10mL1mol/L盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．粉末

B．

C．Mg粉

D．溶液

3 . 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如表结果：

序号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全溶解于酸的时间/s
I	2	薄片	15	200
II	2	粉末	15
III	2	粉末	35

下列说法正确的是
①t₁＞t₂
②t₁＜200
③实验II和实验III比较，单位时间内消耗的锌的质量：m(II)>m(III)

A．只有①

B．只有②

C．②③

D．①②

4 . 用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度

A．①②④

B．①②③

C．①③④

D．②③④

5 . 金属Zn与酸反应产生H₂的反应速率最大的是

选项	温度	金属	酸
A		Zn粒	盐酸
B		Zn粒	硫酸
C		Zn粉	硫酸
D		Zn粉	盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是

A．加入少量的硫酸钾固体	B．加入浓硝酸
C．滴加少量硫酸铜溶液	D．改用浓硫酸

7 . 下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_______。
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_______。
(3)MnO₂加入双氧水中放出气泡更快_______。

8 . 用石灰石和稀盐酸制取CO₂的反应中，能影响该反应速率的条件是

A．盐酸的体积	B．盐酸的浓度
C．石灰石颗粒的大小	D．压强

9 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（       ）

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

10 . 对于Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度：________；                      ②增大盐酸浓度：________；
③加入NaCl固体：________。             ④滴入几滴CuSO₄溶液：________。