1 . 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施能使生成氢气的反应速率加快的是
①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；⑤增加压强；⑥加入少量CuSO₄

A．①③④⑥

B．①②④⑥

C．①②④⑤

D．①②④⑤⑥

2 . 下列措施对增大化学反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时增大压强

C．Fe与硫酸反应制氢气时，加入适量固体K2SO4

D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉

3 . 下列措施，一定不能加快化学反应速率的是

A．增大压强

B．升高温度

C．加催化剂

D．增大固体质量

4 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热	B．不用稀硫酸，改用浓硫酸
C．滴加少量浓硫酸	D．不用铁片，改用铁粉

5 . 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H⁺)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是______；
(2)反应后期反应速率减慢的原因是______。

6 . 下列日常生活常识，与化学反应速率无关的做法是（       ）

A．用热水溶解蔗糖以加速溶解	B．把块状煤碾成粉状再燃烧
C．氟氯烃破坏臭氧层	D．低温冷藏使食品延缓变质

7 . 下列物质与酸反应产生CO₂的反应速率最大的是(　　)

选项	温度	物质	酸
A	25 ℃	石灰石粒	0.1 mol·L－1 盐酸
B	25 ℃	石灰石粒	0.1 mol·L－1 硫酸
C	50 ℃	石灰石粒	0.1 mol·L－1 盐酸
D	50 ℃	石灰石粉	0.1 mol·L－1 硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某混合物浆液含有Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄，。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

                              固体混合物分离利用的流程图
该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___。
a.温度 b.Cl^-的浓度          c.溶液的酸度

9 . 将影响反应速率条件的编号填在空格处。

实   例	影 响 条 件
1．食物放在冰箱里能延长保质期	________
2．实验室将块状药品研细，再进行反应	________
3．用H2O2分解制O2时，加入MnO2	________
4．实验室制取H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应	________

A．温度     B．催化剂        C．固体的表面积       D．溶液的浓度

10 . 下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是

组别	c(HCl)(mol/L)	温度(℃)	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	粉末状
4	2.5	30	粉末状

A．4—3—2—1

B．1—2—3—4

C．3—4—2—1

D．1—2—4—3