1 . 某兴趣小组设计实验探究，催化空气氧化的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ   制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：

(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______
步骤Ⅱ   检验
将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
(3)该反应的化学方程式为_______。
步骤Ⅲ   探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)

(4)通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。
①能证明被空气氧化的现象是_______；
②被催化氧化的百分率为_______；
③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______。

2 . 合成氨工业是人工固氮的重要途径，氨气是工农业生产中的重要物质。请回答以下问题：
(1)下列说法不正确的是___________
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl₂固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH₃的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)   ΔH_I
II．4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH_II
不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应I(KI)	6.3×1041	1.1×1026	2.1×1019	3.8×1015	3.4×1011
反应II(KII)	7.3×1056	7.1×1034	2.6×1025	1.5×1020	6.7×1016

①下列说法正确的是___________
A．ΔH_I＞0，ΔH_II＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N₂
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是___________
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH₃(1)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(1)     ΔH=-159.5kJ/mol
第二步：H₂NCOONH₄(1)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(1)     ΔH=+28.5kJ/mol
在体积为5L的密闭容器中加入1molCO₂和4molNH₃，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO₂和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H₂NCOONH₄(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为___________
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是___________。