1 . 工业合成氨对粮食增产、增加人口具重要价值。1913年，Haber－Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，298K时反应相关数据如表所示：

ΔH(kJ·mol－1)	－92.2
ΔS(J·K－1·mol－1)	－198.2

已知：化学反应吉布斯自由能变化量ΔG=ΔH －TΔS (通常温度区间，ΔH和ΔS可视为常量)，ΔG与压力平衡常数K_p的关系为：lgK_p = ,Kp为压力平衡常数；R为气体摩尔常数8.314 J·K^－1· mol^－1；T为热力学温度，单位：K。
(1)298K时，合成氨反应______(选填“能”或“不能”)自发进行，理由是___________。
(2)实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为： ν=kc(N₂)·c^1.5(H₂)·c^－1(NH₃)，下列措施不能提高反应速率的是______。
A．适度增加氮气的浓度                                                          B．适度增加氢气的浓度
C．及时将产物氨气分离出反应体系                                          D．适度提高反应温度
E．在低压下进行反应                                                              F．加入铁催化剂
(3)T℃下，设反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常数为K，反应NH₃(g) N₂(g)+ H₂(g)的平衡常数为，则K与之间的关系是________。298K时，合成氨反应的压力平衡常数K_p(298K )=______(保留2位有效数字)；向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N₂和H₂混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H₂的转化率随温度的变化如图所示，b点v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度(T₄)下反应的平衡常数K_p=______(保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)，由此知T₄______298K，(选填“>”、“<”或“=”)。

(4)格哈德·埃特尔证实氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中错误的是________。

A．过程表明在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B．催化剂能改变化学反应的历程，使反应物化学键更易断裂，活化分子百分比增多

C．过程①③④会放出能量，过程②需吸收能量

D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

(5)合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去 CO，反应为：[Cu(NH₃)₂]²⁺+CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃CO]²⁺   ΔH<0。
①铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是_________。
②吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理再生，恢复其吸收 CO的能力，可循环使用，铜氨溶液再生的适宜条件是_________。

2 . 一个化工生产的过程中只考虑反应的限度问题即可。(______)

3 . 合成氨反应选择在700 K左右进行的重要原因是催化剂在700 K左右时的活性最大。(______)

4 . 对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。(______)

5 . 某储氢合金(M)的储氢机理简述如下：合金吸附H₂→氢气解离成氢原子→形成含氢固溶体MH_x(相)→形成氢化物MH_y(相)。已知：(相)与MH_y(相)之间可建立平衡：

请回答下列问题：
(1)上述平衡中化学计量数k=________(用含x、y的代数式表示)。
(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H₂量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H₂的平衡压强p的变化关系如图所示。

①在________温________压强下有利于该储氢合金(M)储存H₂(填“低”或“高”)。
②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H₂体积为24 mL，吸氢平均速率v=________mL/(g∙s)。
③关于该储氢过程的说法错误的是________。
a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成相的速率
b．AB段：由于H₂的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H₂充入
c．BC段：提升H₂压力能大幅提高相中氢原子物质的量
(3)实验表明，H₂中常含有O₂、CO₂、、H₂O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是___________。
(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是________________。
(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：

该储氢合金的化学式为________。若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子，则该储氢合金的储氢容量为________mL/g(储氢容量用每克合金结合标准状况下的氢气体积来表示，结果保留到整数)。

6 . 某兴趣小组设计实验探究，催化空气氧化的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ   制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：

(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______
步骤Ⅱ   检验
将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
(3)该反应的化学方程式为_______。
步骤Ⅲ   探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)

(4)通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。
①能证明被空气氧化的现象是_______；
②被催化氧化的百分率为_______；
③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______。

7 . 钛是航空、军工、电力等领域重要的金属材料。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO₃)，还含有少量等杂质]制备金属钛同时获得的工艺流程如图：

已知：“酸浸”后钛主要以的形式存在；“水解”后钛以的形式存在。
回答下列问题：
(1)基态的最外层电子排布式为_______。
(2)写出“水解()”时发生反应的离子方程式：_______；验证“洗涤”达到目的的操作为_______。
(3)“高温氯化”时发生反应的化学方程式为_______；有利于该过程中“气—固—固”接触的措施是_______(写一种)。某科研小组模拟“高温氯化”反应理论计算结果显示，在条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于，其原因是_______(写一种)。
(4)每次取样品，加适量水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。
已知：(黄色)(无色)。
滴定终点溶液颜色变为_______；该样品中的质量分数为_______(填含c，a的表达式)。

8 . 在pH=4.5时，利用原电池原理，用铁粉将废水中无害化处理的实验如下表：

	方案一	方案二
初始条件	pH=4.5	pH=4.5，Fe2+
去除率	＜50%	接近100%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

下列说法正确的是

A．该电池中Fe作负极，可被完全氧化

B．正极的电极反应为：

C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破坏了FeO(OH)层

D．改变铁粉粒径大小，的去除速率不变

9 . 磷灰石的主要成分是，用磷灰石制备FePO₄的流程如下：

下列说法错误的是

A．用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石比只用H2SO4溶液好

B．用酸对磷灰石进行酸浸时，可用玻璃棒不断地搅拌使HF快速挥发

C．用加热、矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等方法来提高酸浸的效率

D．加入“FeSO4，H2O2，调节pH”的过程中，加入H2O2的目的是氧化Fe2+

10 . 鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，分别在等体积双氧水中加入少量Na₂CO₃、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确的是

A．Na2CO3对H2O2的分解有促进作用	B．加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显
C．H2O2分解随pH增大而持续加快	D．鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量