2013·江苏·二模
名校
1 . 某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,具体情况如图所示。
(1) 据图可知,反应时需要控制的适宜温度是________ ℃,要达到此要求需要采取的措施是______________ 。
(2) 已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-,请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:______________________ 。
(3) 该小组拟以“”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g,通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液,取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后,过量的Fe2+再用0.050 0 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为:4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O;14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
试计算ClO2的“产率”_______________ (写出计算过程)。
(1) 据图可知,反应时需要控制的适宜温度是
(2) 已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-,请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:
(3) 该小组拟以“”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g,通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液,取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后,过量的Fe2+再用0.050 0 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为:4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O;14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
试计算ClO2的“产率”
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2014-04-29更新
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879次组卷
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10卷引用:河北省隆化县存瑞中学2019届高三上学期第一次质检化学试题
河北省隆化县存瑞中学2019届高三上学期第一次质检化学试题(已下线)2013届江苏省苏北三市高三第二次调研测试化学试卷(已下线)2014届江苏省扬州中学高三上学期12月月考化学试卷(已下线)2013-2014学年江苏省扬州中学高二下学期4月阶段测试化学试卷2015届江苏省盐城中学高三上学期1月月考化学试卷江苏省东台市2017届高三5月模拟化学试题江苏省盐城中学2018届高三上学期第一次阶段性考试化学试题江苏省泰州中学2018届高三3月月度检测(二模模拟)化学试题【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三上学期第一次调研考试化学试题江苏省扬州中学2020届高三12月月考化学试题