1 . Ⅰ.将CO₂转化为CO、CH₃OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
800℃时，H₂还原CO₂反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
ⅰ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   ΔH₁=＋41kJ·mol^-1 K₁=10⁴
ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₂=-49.5kJ·mol^-1     K₂=10^-3
(1)反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₃=___________kJ·mol^-1，K₃=___________。
Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=-198kJ·mol^-1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H₂和1mol CO，经过一段时间后，反应4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
n(H2)/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n(CO)/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n(CH3OCH3)/mol	0	0.15	—	—	0.4
n(H2O)/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20min的平均反应速率v(CO)=___________mol·L⁻¹·min⁻¹。
②达到平衡时，H₂的转化率为___________。
③能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中二甲醚的浓度不变                   B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H₂)的比值不变                   D．混合气体的密度不变