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1 . 一定条件下,某容积为的密闭容器中发生反应: ,反应过程中正、逆反应速率随着时间的变化如图所示,下列说法正确的是
A.时间段内, |
B.若容器内气体的密度不再发生变化,则说明达到平衡状态 |
C.时间段内平衡向正反应方向移动 |
D.时刻改变的条件为向容器中加入生成物的同时分离出反应物 |
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2 . 下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢 |
B.将的乙酸溶液稀释10倍后溶液 |
C.合成氨反应常在高压条件下进行 |
D.对平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深 |
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23-24高二上·广东深圳·期末
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3 . 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时,平衡时NH3的体积分数随起始时H2的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是
A.图1中,其他条件不变,第11min改用更为高效的催化剂,则c(NH3)-t的变化趋势为曲线b所示 |
B.图1中,其他条件不变,第11min迅速压缩容器体积为1L,则c(NH3)-t的变化趋势为曲线a所示 |
C.图2中,反应物N2的平衡转化率:b>a>c |
D.图2中,T1、T2表示温度,则T1>T2 |
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4 . 下列实验方法或方案能达到目的的是
目的 | 实验方法或方案 | |
A | 探究压强对化学平衡的影响 | |
B | 证明碳酸钠水解能力比碳酸氢钠强 | 分别向盛有饱和溶液和饱和溶液的试管中滴加3滴酚酞溶液,观察颜色变化 |
C | 探究浓度对化学平衡移动的影响 | 向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓溶液,观察溶液颜色的变化 |
D | 探究浓度对反应速率的影响 | 分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液,比较溶液褪色快慢 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多,病情加重),其化学原理为: 。下列说法
A.饮食中摄入过多食盐,会加重痛风病病情 | B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 |
C.寒冷季节更易诱发关节疼痛 | D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 |
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2024-02-21更新
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148次组卷
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41卷引用:广东省信宜市第二中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题
广东省信宜市第二中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题广东省珠海市实验中学2022-2023学年高二上学期第一次段考化学试题广东省汕头市聿怀中学2022-2023学年高二上学期期末线上考试化学试题广东省河源市龙川县第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题北京市西城区2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试题湖北省黄冈市麻城市实验高中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题江西省赣州市南康中学2020-2021学年高二上学期第二次大考化学试题内蒙古阿荣旗第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题山西省朔州市怀仁县大地学校2020-2021学年高二上学期第三次月考化学试题北京市第四十三中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试题辽宁省葫芦岛市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题北京市房山区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题河南省焦作市县级重点中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题北京市第四十四中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题北京市顺义区杨镇第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 北京市房山区2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题北京市第七中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题北京市顺义区杨镇第一中学2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题安徽省宣城市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学试题新疆乌鲁木齐市第四中学2022-2023学年高二下学期期中阶段诊断测试化学试题(已下线)第05讲 影响化学平衡的因素-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课(人教版2019选择性必修1)云南省玉溪师范学院附属中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2022-2023学年高二上学期11月期中检测化学试题北京市清华大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市第六十六中学2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学试题黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题北京市大兴区兴华中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷北京市第一六六中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题浙江省宁波三锋教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题河南省信阳市淮滨县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题甘肃省平凉市第二中学2022-2023学年高二上学期期末考试(延考)化学试题四川省内江市2025届第三中学高二上学期化学试卷北京市北京师范大学附属中学平谷第一分校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题上海市奉贤区2020届高三5月教学质量调研(二模)化学试题吉林省长白山第二高级中学校2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题北京市顺义区2023届高三第一次统练化学试题(已下线)专题15 化学反应速率和化学平衡北京市顺义区2022-2023学年高三上学期第一次统练化学试卷
解题方法
6 . 下列操作能达到相应实验目的的是
A.除去乙烯中的少量 | B.研究浓度对化学平衡的影响 |
C.除去二氧化锰中的少量氯酸钾 | D.用氢氧化钠溶液滴定盐酸 |
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7 . 一定温度下,向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和,发生反应,部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.曲线I表示随t的变化 |
B.0~2min内, |
C.3min时,加入催化剂可提高的平衡转化率 |
D.3min时,充入增大压强,该容器的气体颜色不变 |
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解题方法
8 . 某废矿渣的主要成分有、、、,为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收铁、镍。
已知:i.黄钠铁矾有稳定、颗粒大、易沉降、易过滤、几乎不溶于水等特点;
ii.常温下,;。
回答下列问题:
(1)滤液①中,主要存在的钠盐有_____________________ 。
(2)“萃取”可将金属离子进行富集与分离,原理如下:
。
则“反萃取”应控制在____________________ (填“碱性”、“酸性”或“中性”)环境进行。
(3)“氧化”中加入,反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________________ 。
(4)“沉镍”过程同时产生一种气体,该反应的离子方程式为_________________________ ,“沉镍”时若溶液过大会导致的产率下降,原因是__________________________ 。
(5)“沉铁”过程反应的离子方程式为_________________________ 。
(6)定量分析:
测定“酸漫”后的溶液中的浓度,可确定萃取剂添加的量。取“酸浸”后的溶液,然后用溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗溶液。则溶液中的物质的量浓度为___________ 。
已知:i.黄钠铁矾有稳定、颗粒大、易沉降、易过滤、几乎不溶于水等特点;
ii.常温下,;。
回答下列问题:
(1)滤液①中,主要存在的钠盐有
(2)“萃取”可将金属离子进行富集与分离,原理如下:
。
则“反萃取”应控制在
(3)“氧化”中加入,反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为
(4)“沉镍”过程同时产生一种气体,该反应的离子方程式为
(5)“沉铁”过程反应的离子方程式为
(6)定量分析:
测定“酸漫”后的溶液中的浓度,可确定萃取剂添加的量。取“酸浸”后的溶液,然后用溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗溶液。则溶液中的物质的量浓度为
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9 . Ⅰ.将CO2转化为CO、CH3OH等燃料,可以有效的缓解能源危机,同时可以减少温室气体,实现“双碳目标”。
800℃时,H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下:
ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1 K1=104
ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.5kJ·mol-1 K2=10-3
(1)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=___________ kJ·mol-1,K3=___________ 。
Ⅱ.为了减少CO的排放,某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME),反应如下:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198kJ·mol-1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________ (填曲线标记字母),其判断理由是___________ 。
(3)在一定温度下,向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H2和1mol CO,经过一段时间后,反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
①0~20min的平均反应速率v(CO)=___________ mol·L−1·min−1。
②达到平衡时,H2的转化率为___________ 。
③能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A.容器中二甲醚的浓度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.v(CO)与v(H2)的比值不变 D.混合气体的密度不变
800℃时,H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下:
ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1 K1=104
ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.5kJ·mol-1 K2=10-3
(1)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=
Ⅱ.为了减少CO的排放,某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME),反应如下:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198kJ·mol-1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为
(3)在一定温度下,向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H2和1mol CO,经过一段时间后,反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
时间/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n(CO)/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n(CH3OCH3)/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n(H2O)/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
②达到平衡时,H2的转化率为
③能表明该反应达到平衡状态的是
A.容器中二甲醚的浓度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.v(CO)与v(H2)的比值不变 D.混合气体的密度不变
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10 . 在2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s) (ΔH>0)已达化学平衡时,能使正、逆反应速率同时加快,又使平衡向正反应方向移动,应采取的措施
A.减小C的浓度 | B.增大压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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