1 . 汽车尾气中NO产生的反应为        。一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是

A．温度T下、0-40s内

B．M点小于N点

C．曲线b对应的条件改变可能是充入氧气

D．若曲线b对应的条件改变是升高温度，则

2 . 分析如下实验操作，对平衡的影响说法正确的是

A．元素Cr的价电子数目为1

B．该实验反应属于氧化还原反应

C．试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动

D．试管b中增大，平衡向逆向移动，平衡常数减小

3 . 一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是

A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变

C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡

D．该反应在任何温度下都能自发进行

4 . 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.010mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴KCl溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)3C(g)，达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的2倍，测得c(A)为0.2mol/L	A为气体，x＜2

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是

	操作和现象	分析
A	观察溶液为绿色	和同时存在
B	升高温度，溶液变为黄绿色	平衡正移，的浓度增大
C	加少量片，静置，片上覆盖红色固体	的浓度增大
D	加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色	平衡逆移，的浓度减小

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在密闭容器中发生反应：   ，达到平衡时采取下列措施，能使正反应速率和A的转化率均增大的是

A．移走少量C	B．降低温度
C．缩小容积，增大压强	D．容积不变，充入Ar

8 . 已知反应：。起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是

A．降低温度，的转化率可达到100%

B．N点时的反应速率一定比M点的快

C．降低温度，该反应平衡常数K一定减小

D．从平衡混合气中分离出和，可提高和的利用率

9 . 关于甲醇制氢反应CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)　∆H>0，既可以加快反应速率，又可以提高H₂平衡产率的措施有

A．加入催化剂

B．增大压强

C．升高温度

D．降低CO2(g)浓度

10 . 用下列装置不能达到实验目的的是

A．图1：测量强酸强碱中和反应的反应热

B．图2：测定和稀硫酸反应的速率

C．图3：验证浓度对化学平衡的影响

D．图4：证明