1 . 下列实验方法或方案能达到目的的是

	目的	实验方法或方案
A	探究压强对化学平衡的影响
B	证明碳酸钠水解能力比碳酸氢钠强	分别向盛有饱和溶液和饱和溶液的试管中滴加3滴酚酞溶液，观察颜色变化
C	探究浓度对化学平衡移动的影响	向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓溶液，观察溶液颜色的变化
D	探究浓度对反应速率的影响	分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

3 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

4 . 下列现象能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
③SO₂与O₂生成SO₃的反应，往往需要使用催化剂
④H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

A．①和②

B．①和④

C．②和③

D．①②④

5 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是

A．实际生产中，、再循环使用提高原料利用率

B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好

C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率

D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

6 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

7 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

8 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	取室温下少量溶液，加热至，并测定溶液的	增大	的水解是吸热反应
B	用试纸测84消毒液的		水解使溶液显碱性
C	向溶液中滴入稀	溶液橙色变浅	(橙色)转化为(黄色)
D	测某浓度溶液和某浓度溶液的	溶液大	电离出的能力比的强

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 工业上采用高浓度含砷废水制取，工艺流程如下：

已知含砷废水中砷元素以＋3价的形式存在。不同pH时，三价砷的物种分布如下图所示：

(1)第一步电离方程式的电离常数为，则___________(已知)
(2)“调pH”时，控制溶液的pH=6，“沉砷”时会生成沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：___________
(3)“沉砷”时会发生副反应：，从而降低砷元素的沉淀率。为减少副反应的发生，采取的方法是加入的同时加入少量，生成的沉淀中会混有FeS。加入少量能抑制副反应的原因是(用平衡移动原理解释)___________
(4)“焙烧”含少量FeS的可以得到和的混合物。是一种酸性氧化物，选择合适的溶液X，将砷元素转化为从混合物中浸出。写出“浸出”反应的离子方程式：___
(5)保持溶液X的浓度不变，为了提高焙烧后固体中砷元素的浸出速率，可以采取的方法有(填两条)：
①________
②________

10 . 将5mL0.005mol·L^-1FeCl₃溶液和5mL0.015mol·L^-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：

	实验①：滴加4滴水，振荡
	实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡
	实验③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振荡
	实验④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振荡
	实验⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振荡

下列说法不正确的是

A．实验②中溶液颜色比实验①中深

B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动

C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动