解题方法
1 . 乙烯是一种基本化工原料，广泛应用于高新材料合成、医药合成等。工业上，乙烯的制备途径有多种。回答下列问题：
(1)二氧化碳催化加氢制备乙烯
反应原理：
。已知相关物质的标准摩尔生成焓数据如表所示[标准摩尔生成焓（
）是指在标准压力下，一定温度时，由元素最稳定的单质合成1摩尔物质时的反应焓变]。
①△H＝______ ；△G随着温度变化的三种趋势如图1所示，能用来表示该反应的曲线是________ （填字母标号）。
和3mol 
，发生上述反应。平衡体系中各成分的浓度随温度的变化如图2所示。则图中代表
的曲线是______ （填字母标号）；
K时，该反应的化学平衡常数
___________ 。
主反应：
副反应：
某温度下，向0.5L恒容密闭容器中充入1mol
（g），发生上述反应。保持温度不变，正丁烷与乙烯的浓度随时间的变化关系如图3所示。
①反应开始至达平衡过程中，副反应平均反应速率v（丙烯）＝_______ 。
②平衡时乙烯的选择性η（乙烯）＝_________ 。
[已知选择性
]
③第12min时，其他条件不变，扩大容器容积至1L，至14min体系再次达到平衡，请在图3中画出乙烯的浓度随时间的变化曲线示意图_________ 。
(1)二氧化碳催化加氢制备乙烯
反应原理：
。已知相关物质的标准摩尔生成焓数据如表所示[标准摩尔生成焓（）是指在标准压力下，一定温度时，由元素最稳定的单质合成1摩尔物质时的反应焓变]。物质 |
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| 0 | 52.3 |
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（g）
和3mol ，发生上述反应。平衡体系中各成分的浓度随温度的变化如图2所示。则图中代表的曲线是K时，该反应的化学平衡常数
主反应：
副反应：
某温度下，向0.5L恒容密闭容器中充入1mol
（g），发生上述反应。保持温度不变，正丁烷与乙烯的浓度随时间的变化关系如图3所示。①反应开始至达平衡过程中，副反应平均反应速率v（丙烯）＝
②平衡时乙烯的选择性η（乙烯）＝
[已知选择性
]③第12min时，其他条件不变，扩大容器容积至1L，至14min体系再次达到平衡，请在图3中画出乙烯的浓度随时间的变化曲线示意图
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2 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①在含有
的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
②
，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④恒温恒压的容器中有
，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深
⑤
，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同
⑥由(g)、
(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
①在含有
的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去②
，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④恒温恒压的容器中有
，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深⑤
，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同⑥由
(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
| A．①②⑥⑧ | B．①③⑥⑧ | C．⑤⑥⑦ | D．②③⑦⑧ |
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3 . 实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2·6H2O制备[Co(NH3)6]Cl3的流程如下。
已知：Co2+在pH=9.4时完全沉淀为Co(OH)2。
下列说法错误的是
已知：Co2+在pH=9.4时完全沉淀为Co(OH)2。
下列说法错误的是
| A．步骤①中NH4Cl可抑制NH3·H2O电离，防止生成Co(OH)2 |
B．步骤②中的反应为 |
| C．温度越高，越有利于[Co(NH3)6]Cl3的生成 |
| D．步骤③中加入浓盐酸，降低了[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度 |
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4 . CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ.工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：
(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(l)
H2O(l)＋NH2CONH2(l) ΔH=___________ kJ/mol。
Ⅱ.可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)。
(2)制备“合成气”反应历程分两步：
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：
①反应速率快慢比较：反应①___________ 反应②(填“>”“<”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________ 。
②一定温度下，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数K=___________ (用k1、k2、k3、k4表示)。
(3)制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比
分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，
随温度变化的关系如图所示：
随着进料比的增加，的值___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________ 。
Ⅰ.工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：
(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(l)
H2O(l)＋NH2CONH2(l) ΔH=Ⅱ.可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)。(2)制备“合成气”反应历程分两步：
| 步骤 | 反应 | 正反应速率方程 | 逆反应速率方程 |
| 反应① | CH4(g)C(ads)+2H2(g) | v正=k1·c(CH4) | v逆=k2·c2(H2) |
| 反应② | C(ads)+CO2(g)2CO(g) | v正=k3·c(CO2) | v逆=k4·c2(CO) |
①反应速率快慢比较：反应①
②一定温度下，反应CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数K=(3)制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：随着进料比
的增加，的值
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5 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe3+与SCN-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L-1FeCl3与25mL0.01mol•L-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。
已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-
[FeCl4]-(黄色)。
①采用FeCl3稀溶液是为了避免_______ (填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)3的浓度_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析可能的原因_______ 。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O
+I2=S4O
+2I-；
ii.I2+I-I
，CuI沉淀强烈吸附I；
iii.Ksp(CuI)=1.0×10-12；Ksp(CuSCN)=4.8×10-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为_______ ；根据信息预测最终测定的结果将_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式_______ ；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为_______ ，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I-)=0.2mol•L-1，则c(SCN-)=_______ 。
(1)探究KCl浓度对Fe3+与SCN-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L-1FeCl3与25mL0.01mol•L-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。
已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-
[FeCl4]-(黄色)。①采用FeCl3稀溶液是为了避免
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)3的浓度
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O
+I2=S4O+2I-；ii.I2+I-
I，CuI沉淀强烈吸附I；iii.Ksp(CuI)=1.0×10-12；Ksp(CuSCN)=4.8×10-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式
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2024-04-05更新
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51次组卷
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3卷引用：山东省青岛第十五中学2023-2024学年高二下学期期初考试化学试卷
解题方法
6 . 下列叙述与对应的图示相符合的是
A．图1为 反应过程中的能量变化图，利用勒夏特列原理能解释工业上选择 左右合成氨比室温更有利 |
B．图2为在绝热恒容密闭容器中通入 和 ，反应 的 图，由图可知该反应为放热反应 |
C．图3为合成氨反应中，保持其他条件不变，起始时用量、反应温度对反应的影响图，则图中温度 ， 、 、 三点均处于平衡状态，反应物 的平衡转化率：a<b<c |
D．图4为反应 平衡时 的体积分数与反应压强的关系图，则 点： |
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7 . 下列有关对应图像的说法正确的是
A．据①知，某温度下，平衡状态由A变到B时，平衡常数 |
B．据平衡常数的负对数（ ）—温度（T）图像②知，30℃时，B点对应状态的 |
C．由 的稳定性与溶液pH的关系可知图③中 |
D．图④所示体系中气体平均摩尔质量： ， |
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8 . 关于反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．一定是自发反应 |
| B．温度升高，逆反应速率减慢 |
| C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行 |
| D．催化剂不参与化学反应 |
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9 . 已知：[Co( H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2- 为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
| A．由实验①可推知正反应为放热反应 |
| B．等物质的量的 [Co( H2O)6]2+和 [CoCl4]2-中σ键数之比为 9:2 |
| C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 |
| D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- |
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2024-03-24更新
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50次组卷
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2卷引用：山东省泰安市新泰第一中学老校区（新泰中学）2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
10 . CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。将6mol CO2和8mol H2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。
(1)a点正反应速率___________ (填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为___________ mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
(2)平衡时CO2的转化率为___________ ，该条件下反应的平衡常数K=___________ 。
(3)若达到平衡后往容器中分别充入CO2、H2O各2mol，请问v正___________ v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。
(4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________ 。
(5)如果要加快反应速率并且提高CO2平衡转化率，可以采取的措施有___________ (写任意两个即可)。
(1)a点正反应速率
(2)平衡时CO2的转化率为
(3)若达到平衡后往容器中分别充入CO2、H2O各2mol，请问v正
(4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是
(5)如果要加快反应速率并且提高CO2平衡转化率，可以采取的措施有
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