【推荐1】近年来雾霾天气经常肆虐北京、天津、河北等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反应机理，对消除和防治环境污染有重要意义。
(1) 对于2NO(g) + 2H₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)   △H = − 665 kJ/mol 的反应分三步完成：
① 2NO(g) = N₂O₂(g)       (快)
② N₂O₂(g) + H₂(g) = N₂O(g) + H₂O(g)    (慢)
③ ______________________________     (快)，请完成第③步的化学方程式。因此决定此总反应速率的是第_____步的反应。(填序号)
(2) 已知：H₂(g) + CO₂(g) = H₂O(g) + CO(g)     △H = + 41 kJ/mol汽车尾气的净化原理主要是用催化剂把NO与CO反应转化为两种对大气无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式：______________。
该反应在一定条件下达到平衡后，为了能加快反应速率并让反应向正方向移动，可采取的措施有：(          )
       A．适当升高温度     B．适当降低温度     C．压缩体积增大压强     D．使用正催化剂
该反应采取上述措施重新达到平衡后K值将______(填“增大”、“减小”和“不变”)
(3) 升高温度能让绝大多数的化学反应加快反应速率，但是研究发现2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g)   △H < 0   存在一些特殊现象。现有某化学小组通过实验测得不同温度下该反应速率常数k (代表反应速率的一个常数)的数值如下表：

T(K)	k	T(K)	k	T(K)	k
143	1.48 × 105	273	1.04 × 104	514	3.00 × 103
195	2.58 × 104	333	5.50 × 103	613	2.80 × 103
254	1.30 × 104	414	4.00 × 103	663	2.50 × 103

由实验数据测到v(正)~c(O₂)的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_____点(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

【推荐3】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。
(1)H₂在催化剂作用下可将NO还原为N₂。下图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________(△H可用E₁、E₂、E₃表示)。

(2)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H₂S+O₂=H₂O₂+S↓

①装置中H⁺向________池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式:____________
(3)2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程如下:
反应I:2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)；<0 v_1正=k_1正 ▪c²(NO) 、v_1逆=k_1逆 ▪c(N₂O₂)
反应Ⅱ:N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢) ₂<0 v_2正=k_2正 ▪c(N₂O₂)▪c(O₂) v_2逆=k_2逆 ▪c²(NO₂)；
在一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数=___________(用含K_1正、K_1逆、K_2正、K_2逆的代数式表示)。
(4)废水处理时，通H₂S(或加S^2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn²⁺)=0.02mol·L^－1，调节废液的pH使Mn²⁺开始沉淀为MnS时，废液中c(H₂S)=0.1mol·L^－1，此时pH约为____。(已知：K_sp(MnS)=5.0×10^-14，H₂S的电离常数：K₁=1.5×10^-7，K₂=6.0×10^-15，1g6=0.8)

【推荐1】研究人员开发新型Cu－Pd催化剂实现CO还原制备CH₃COOH：2CO(g)+2H₂(g)CH₃COOH(g)△H。
(1)已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)△H₂
③CH₃COOH(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)△H₃
上述反应中，△H=______(用△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和3molH₂，发生上述反应。测得CH₃COOH的物质的量(mol)与时间(min)的关系如表所示。

时间/min	0	5	10	15	20	25
n(CH3COOH)/mol	0.00	0.80	1.00	1.20	1.30	1.30

下列说法错误的是_____(填标号)。

A．15～20min时混合气体的密度不随时间变化

B．CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态

C．0～10min内v(H2)=0.05mol•L-1•min-1

D．上述条件下CO的平衡转化率为65%

(3)在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molH₂，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图所示。0～5min内v(H₂)_____(填“大于“小于”或“等于”)5～10min内v(H₂)。该温度下，上述反应的平衡常数K=_____(mol•L^-1)^-3。

(4)一定条件下CO₂和H₂可制得甲酸(HCOOH)，又名蚁酸，是一种常见的弱酸，催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。

①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是_____(填“II”“III”或“IV”)。
②由反应进程可知甲酸分解的△H_____(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为_____(填选项字母)
a.I转化为II的过程b.II转化为III的过程
c.III转化为IV的过程d.IV转化为I的过程

【推荐2】铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图，催化剂中添加助剂(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

下列说法正确的是___________。
a．第1步所发生的反应为：
b．第1步反应的活化能低于第2步
c．使加氢合成低碳烯烃的减小
d．添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变
(2)纳米铁是重要的储氢材料，可用反应制得。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和，在不同温度下进行反应，测得与温度、时间的关系如图所示。

___________0(填“>”或“<”)；
(3)温度下，平衡时体系的压强为，反应的标准平衡常数___________(已知：标准平衡常数，其中为标准压强为各组分的平衡分压。)
(4)高铁酸钾被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①电解法可制得，装置如图，阳极电极反应式为___________。

②在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图所示，向的溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(5)复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①       
②     
③     
则：与、的关系为___________

【推荐3】尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。
(1)合成尿素分图示的两步进行：

反应的反应热为_______。
(2)某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。

①上述和转化中，被还原的物质是_______(填化学式)。
②上述转化中，控速步骤是_______(填标号)。
A．                    B．
C．        D．
(3)在恒温恒容密闭容器中投入1mol和2mol合成尿素，原理是。下列表明该反应达到平衡状态的是_______。

A．气体密度不随时间变化	B．体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化	D．、的转化率之比不随时间变化

(4)在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图。①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是_______。

②曲线a代表的投料比为_______。
③若下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为_______

【推荐1】X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

（1）M元素的原子核外有__________种能量不同的电子，有__________个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。
（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是_____________；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是________晶体（填晶体类型）。
某化工生产的核心环节的反应为：2MN₂(g) + N₂(g) ⇌ 2 MN₃(g) + Q（Q＞0）
（3）该反应的平衡常数表达式K=__________________________；欲使K值变大，可采取的措施是__________________________。
（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡____________________。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

【推荐2】根据要求填空:
（1）FeSO₄可转化为FeCO₃,FeCO₃在空气中加热可制得铁系氧化物材料。已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O₂(g)
=2Fe₂O₃(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s) ΔH=-1480kJ/mol，FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式为_______。
（2）一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N₂和H₂,发生反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:
①达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通入氦气(He),氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO₃与Al₂ (SO₄)₃溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。

【推荐2】重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)固体的工艺流程如下：

资料：① NaFeO₂遇水强烈水解。
②+H₂O+2H⁺。
(1)K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是___________。
(2)步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式。___________
FeO·Cr₂O₃+___________Na₂CO₃+___________KClO₃=12Na₂CrO₄+___________Fe₂O₃+___________CO₂↑+___________KCl
(3)熔块的主要成分为Na₂CrO₄、NaFeO₂、Na₂SiO₃和NaAlO₂等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②NaFeO₂水解的离子方程式：___________。
(4)结合化学用语解释步骤④调pH的目的是___________

【推荐3】已知溶液中存在平衡：   。溶液为橙色，溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

溶液	序号	试剂X
	ⅰ	溶液
	ⅱ	溶液
	ⅲ	5~15滴浓盐酸
	ⅳ	5~15滴溶液

Ⅰ.方案讨论
(1)ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是___________(填序号)。
(2)已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液，加入该试剂后，平衡向着___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，溶液颜色将___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析

序号	试剂X	预期现象	实际现象
ⅰ	溶液	溶液变黄	溶液橙色加深
ⅱ	溶液	溶液橙色加深	溶液颜色变浅
ⅲ	5~15滴浓盐酸	溶液橙色加深	溶液橙色加深
ⅳ	5~15滴溶液	溶液变黄	溶液变黄

(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是___________，实验ⅱ的原因与其相似。
(4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为___________。
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸___________(填“能”或“不能”)达到预期目的，理由是___________。
(6)某同学查阅资料发现：溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验i中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。
①方案一：取5mL浓盐酸，向其中加入15滴溶液，一段时间后，溶液变为绿色(水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式___________。
②请你设计方案二：___________。