【推荐1】按要求书写下列表达式。
(1)用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。该图示的总反应化学方程式为_________。

(2)已知：
反应Ⅰ N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)        ΔH₁＝a kJ·mol^－1
反应Ⅱ     2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH₂＝b kJ·mol^－1
反应Ⅲ 4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH₃＝c kJ·mol^－1
写出NO₂和NH₃反应生成N₂和液态水的热化学反应方程式_________。
(3)用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生的腐蚀装置及得到的图象如图。


①溶液的时，生铁发生电化学腐蚀的正极反应式为_________。
②溶液的pH=4时，生铁发生_________腐蚀。
(4)用KOH做电解质的CO碱性燃料电池(如图)作电源，用惰性电极电解含CN^-的酸性废水，将CN^-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_________；电解CN^-废水的阳极反应式为_______。

【推荐2】I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+205.9kJ·mol^-1①
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₃③
则反应①自发进行的条件是____，△H₃=____kJ·mol^-1。
II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氮的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是____，其原因是____。
②若分别用V_A(N₂)和V_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则V_A(N₂)____V_B(N₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250℃、p₁为10⁴Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____Pa(分压=总压×物质的量分效，保留一位小数)。
III.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为____。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标况下的体积为____mL。

【推荐3】CO₂的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。
(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe_0.9O]能分解CO₂，其过程如图所示。过程①的化学方程式是_______。在过程②中每产生1 mol O₂，转移电子____mol。

(2)高温共电解CO₂和H₂O是一种制备清洁燃料的新技术，其原理如图所示。电极a上的电极反应式是H₂O + 2e^－= H₂ + O^2－和__________________。

(3)利用CO₂制备CH₃OH的反应如下：
反应a：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁ = + 41.19 kJ·mol^-1
反应b：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂ =－90.77 kJ·mol^-1
反应c：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃
①反应a在一定条件下能自发进行的原因是_______________。
②ΔH₃ =________kJ·mol^-1，反应c的平衡常数表达式K=_______________。
(4)CO₂是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H=－412.5 kJ·mol^-1其他条件不变，压强对CO₂的转化率及CH₄的选择性的影响如图所示。CH₄的选择性=×100%，CO₂甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______________。

【推荐1】设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：

①按图示安装置，加入锌粒，然后快速加入的硫酸溶液，测量收集所用的时间。
②按图示再安转一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入的硫酸溶液，测量收集所用的时间。回答下列问题：
(1)实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、注射器、铁架台、_____。
(2)收集气体②所用时间比①所用时间_____。
(3)所能得出的实验结论是_____。
(4)利用硫代硫酸钠与上述稀硫酸反应也可判断反应速率的快慢，请书写这个反应的离子方程式_____。
(5)某温度下按上图装置进行实验，锥形瓶内盛有锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入的硫酸溶液，将产生的收集在一个注射器中，用时时恰好收集到气体的体积为(若折合成条件下的体积为)。在该温度下，下列说法正确的是_____。

A．用锌粒表示的内该反应的速率为

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示的内该反应的速率为

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示的内该反应的速率为

D．用表示的内该反应的速率为

(6)水煤气变换是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的_____0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)=_____，写出该步骤的化学方程式_____。

【推荐3】上饶市正在创建“全国文明城市”，对碳的化合物做广泛深入的研究并妥善处理具有重要意义。
I.CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

(1)容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较少的副产物为______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中______(填字母)的能量变化。
A.•OCH₃•CH₃OH B.•CO•OCH
C. •OCH₂•OCH₃ D.•CO + •OH•CO + •H₂O
II.天然气一个重要的用途是制取H₂，其原理为CO₂(g)+ CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。

y点：v(CO)_正______v(H₂)_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。若平衡时气体的总压强为3×10⁶Pa，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=______Pa²。
(3)天然气中少量的杂质通常用氨水吸收，产物为硫氢化铵。一定条件下向硫氢化铵溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。写出再生反应的化学方程式：______。
III.利用铜基配合1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。

(4)电池工作过程中，阴极的电极反应式为______。
(5)每转移0.2mol电子，阳极室溶液质量减少______g。

【推荐1】工业上可用甲烷消除氮氧化物的污染。
（1）已知CH₄(g)+2NO₂(g) N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=akJ·mol^-1在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和xmolNO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如表，一定条件下反应时间t与α(NO₂)的转化关系如图1：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

保证反应体系状态的前提下，该反应___条件（填“高温”或“低温”或“任意温度”）下可以自发，请说明理由：____。
①请在时间t与α(NO₂)的转化关系图中画出T₂、P₂（假设P₂＞P₁）条件下的变化曲线。____

②已知：CH₄(g)+4NO₂(g) 4NO(g)+2H₂O(g)   ΔH=bkJ·mol^-1
CH₄(g)+2NO₂(g) N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=akJ·mol^-1
③试写出甲烷消除NO污染的热化学方程式（ΔH用字母a，b表示）___。
④试说明表中T₂温度时，40min反应是否到达平衡并阐述理由___。
（2）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O^2-可以在其内部自由通过。其工作原理如图2所示。现以甲烷为燃料气，写出电极a的电极反应方程式：___。

【推荐2】甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)捕集合成涉及下列反应：
Ⅰ．　平衡常数
Ⅱ．　平衡常数
①相关物质相对能量大小如图所示，则______

②起始物时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数与压强p的变化关系、时与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：(正)______(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点与的分压相同，则______Pa反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数______。

(2)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，和反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

其中过程Ⅱ主要发生如下反应：
i．
ii．
iii．
过程Ⅱ平衡后通入He，反应iii的化学平衡将______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，______(填“增大”、“减小”或“不变”)，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：

则该反应的热化学方程式为_____________________________。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ="=" 2xCO₂＋N₂，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N₂体积_____________________L。
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；△H＝ -b kJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________

A．升高温度	B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大	D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H₂)＝0.4 mol/L、c(CH₃OH)＝0.8 mol·L^-1, 则此时v正___________v逆(填＞、＜或＝)。
（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O^2-向_______极移动。

【推荐2】乙烯工业是石油化工的核心，能合成很多的有机物，请回答下列问题：
（1）在实验室中，常以乙醇为原料，在加热和浓硫酸催化下脱水生成乙烯。
已知：①CH₃CH₂OH(l)CH₃CH₂OH(g) ΔH₁=+41.50 kJ·mol⁻¹
②H₂O(l)H₂O(g) ΔH₂=+44 kJ·mol⁻¹
③在标准大气压和25 ℃下，把1 mol气态的AB分子分离成气态的A和B原子要吸收的能量（kJ/mol），叫做键能，相关化学键的键能如下：

化学键	C−H	C−C	O−H	C=C	C−O
键能E/kJ·mol−1	415	332	462.8	611	433

则实验室制备乙烯的热化学反应方程式为_______________。
（2）利用CO₂合成乙烯已成为研究的热点，反应原理为：2CO₂(g) + 6H₂(g)C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH。在两个体积均为1 L的密闭容器中以投料比n(H₂)/n(CO₂)分别为2∶1和3∶1进行投料，保证初始压强相同，进行上述反应，CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图1所示：

①该反应的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
②曲线X对应的投料比为______，判断理由是________________________。
③已知R点的投料与P相同，则R、P两点对应的正反应速率：υ(R)______υ(P)(填“>”“<”或“=”)。
（3）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入一定量C₂H₄(g)和H₂O(g)，发生如下反应：C₂H₄(g)+ H₂O(g)CH₃CH₂OH(g) ΔH，测得C₂H₄(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图2所示。其中T₁、T₂表示温度，速率方程：υ_正=k_正·c(C₂H₄)·c(H₂O)，υ_逆=k_逆·c(CH₃CH₂OH)(k是速率常数，只与温度有关)。
①N点：k_正/k_逆___c(CH₃CH₂OH)/c(C₂H₄)∙c(H₂O)（填“>”“<”或“=”），升高温度，k_正增大的倍数______k_逆增大的倍数（填“>”“<”或“=”）。
②温度为T₁时，测定平衡体系中c(H₂O)=0.25 mol·L⁻¹，则：k_正/k_逆=_______L·mol⁻¹。

【推荐3】对以为主要成分的雾霾进行综合治理是当前重要的研究课题.
(1)已知：


则___________（用含a、b、c的代数式表示）.
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染.
已知：.
①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）.
②在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________.
A.体系中NO、CO的浓度相等
B.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗的
C.
D.体系中混合气体密度不变
E.混合气体的平均相对分子质量不变
③向1L密闭容器中通入和气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

_________（填“＞”或“＜”），反应经过5min达到平衡M，该反应的化学平衡常数表达式为_________，平衡时混合气体中CO的体积分数为__________（结果保留两位小数）.
(3)某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响.将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。
②温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是______________。