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1 . 下列有关实验探究方案设计合理的是
选项 | 实验方案 | 实验目的 |
A | 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液,观察气体产生的速率 | 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 |
B | 先将注射器充满NO2气体,然后将活塞往里推,压缩体积,观察注射器内气体颜色先变深后变浅 | 验证压强对平衡的影响 |
C | 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同),然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L-1和40mL18mol·L-1的硫酸,比较两者收集10mL氢气所用的时间 | 探究硫酸浓度对反应速率的影响 |
D | 在平衡体系中加入KCl晶体,观察并比较实验现象 | 探究离子浓度对平衡移动的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
2 . 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应,测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是
A.若m=2,反应达平衡时,NO的转化率为40%,则N2的体积分数为15.4% |
B.该反应的 |
C.投料比: |
D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率 |
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解题方法
3 . 回答下列问题。
(1)工业合成氨的反应:,分别在、温度下,改变起始氢气物质的量,测得平衡时氨的体积分数如图所示:
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中,反应物的转化率最高的是___________ 点。
②条件下,在的密闭容器中,充入和时,达平衡,此时反应物的转化率均为a,写出下列仅含a、x的表达式(不必化简):___________ ;该反应的平衡常数的值___________ 。
③图像中___________ (填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
(2)一定温度下,在密闭容器中将等物质的量的和混合,采用适当的催化剂进行反应,已知此温度下,该反应的平衡常数,则平衡时体系中的物质的量分数为___________ 。
(1)工业合成氨的反应:,分别在、温度下,改变起始氢气物质的量,测得平衡时氨的体积分数如图所示:
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中,反应物的转化率最高的是
②条件下,在的密闭容器中,充入和时,达平衡,此时反应物的转化率均为a,写出下列仅含a、x的表达式(不必化简):
③图像中
(2)一定温度下,在密闭容器中将等物质的量的和混合,采用适当的催化剂进行反应,已知此温度下,该反应的平衡常数,则平衡时体系中的物质的量分数为
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4 . 下列事实不能 用勒夏特列原理来解释的是
A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 |
C.开启啤酒瓶后,压强变小,瓶中立刻泛起大量泡沫 |
D.煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 |
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5 . 下述反应可制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0,该反应在某密闭容器中达到平衡时,下列分析正确的是
A.恒温时,增大压强平衡逆向移动,平衡常数减小 |
B.容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小 |
C.恒温恒容时,分离出部分CO2气体可提高MgSO4的转化率 |
D.恒温恒容时,冲入CO气体,达到新平衡时增大 |
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解题方法
6 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素,将溶液和溶液混合,得血红色溶液X,进行下列实验:
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取溶液X,加入5滴溶液,得到溶液A;另取溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B,A、B两溶液颜更深的是___________ (填A或B)。原因是:___________ 。
(2)取溶液X,加入5滴溶液,观察到溶液红色变浅,产生该现象的原因可能是:①___________ 对平衡产生了影响;②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ.为了探究KCl对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究:各取溶液X放入3支比色皿中,分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深,透射率越小),结果如图所示。
(3)上述实验可以得到以下结论:一是KCl对平衡有影响,且KCl浓度越大,影响___________ 移动(填“正向、逆向或不”)。
(4)针对产生上述影响的可能原因,学习小组同学提出以下猜想:
猜想①:产生的影响。
猜想②:产生的影响。
猜想③:___________ 。
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息:
a.溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。
b.在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息,学习小组同学各取溶液X,分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验,测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。
上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________ 。盐效应影响较大的阳离子是___________ 。
A.实验①②③ B.实验①②④ C.实验①③④
(6)已知对平衡没有明显的影响,解释出现实验⑤现象的原因:___________ 。
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取溶液X,加入5滴溶液,得到溶液A;另取溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B,A、B两溶液颜更深的是
(2)取溶液X,加入5滴溶液,观察到溶液红色变浅,产生该现象的原因可能是:①
实验Ⅱ.为了探究KCl对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究:各取溶液X放入3支比色皿中,分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深,透射率越小),结果如图所示。
(3)上述实验可以得到以下结论:一是KCl对平衡有影响,且KCl浓度越大,影响
(4)针对产生上述影响的可能原因,学习小组同学提出以下猜想:
猜想①:产生的影响。
猜想②:产生的影响。
猜想③:
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息:
a.溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。
b.在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息,学习小组同学各取溶液X,分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验,测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。
上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是
A.实验①②③ B.实验①②④ C.实验①③④
(6)已知对平衡没有明显的影响,解释出现实验⑤现象的原因:
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7 . 下列说法正确的是
A. ,升温加快反应速率,平衡往正向移动 |
B.,平衡体系加压后颜色变深 |
C.恒温恒压下,向平衡体系中充入氦气,平衡往正向移动 |
D.,平衡体系中水加稀释,平衡往正向移动 |
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名校
8 . 在常温常压下,向溶液中滴入的溶液,发生如下反应:所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是
A.向溶液中加入少量的晶体 | B.向溶液中加入少量的水 |
C.设法移走溶液中的部分水 | D.向溶液中滴加2滴溶液 |
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2024-03-02更新
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60次组卷
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2卷引用:福建省福州第一中学2023-2024学年高二上学期第二学段考试(期末)化学试题
名校
9 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.在HCl气流中对FeCl3溶液进行蒸发结晶 |
B.合成氨工业采用高温条件能使平衡移动从而提高生产效率 |
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
D.在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果 |
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10 . 侯氏制碱法中,下列操作与回收母液中无关的是
A.通入 | B.通入 | C.降低温度 | D.添加 |
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