1 . 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①能与结合成，也能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是_______。
(2)“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：_______。

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：_______。
(4)向水层中加入溶液来调节溶液的，应大于_______时，完全生成沉淀。(已知)
(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式_______。
(7)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为。(已知：的空缺率)

①已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为_______。
②晶胞中与最近的的个数为_______。
③晶体的密度为_______(只需列出表达式)。
④若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为_______。

2 . 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。
(1)热分解法：       ，工业上，通常在等温、等用条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氧化法：       
已知：       
       
无催化剂条件下，混合加热与，探究相同时间内(g)产率影响因素。
①用氧化法处理，若生成1mol (g)，放出热量为___________kJ。
②其他条件相同时，产率随温度的变化如图所示。随着温度升高，(g)产率先增大后减小，原因是___________。

③其他条件相同时，(g)产率随值的变化如图所示。值过高不利于提高(g)产率，可能的原因是___________。

(3)微电池法：利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应是：。

①写出负极的电极反应式___________。
②一段时间后，单位时间内的去除率降低，其可能的原因是___________。
(4)硫酸钙吸收法：如图为反应体系在不同温度、不同物质的量比的物相变化图。

①用斜线在图中画出可以完全转化并且有CaO生成的区域___________。
②若不通入，简述随温度升高分解的规律___________。

3 . 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应  ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断错误的是

A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率

C．升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小

D．平衡时充入Y，达到新平衡时Y的转化率比原平衡时大

4 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．被氧化为，往往需要使用催化剂：

B．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：

C．、、平衡混合气体加压后颜色加深：

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：

5 . 氟碳铈矿(主要成分为)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图：

(1)中的化合价为___________；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是产物会腐蚀生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)氧化焙烧后的产物之一为，则酸浸时发生反应的离子方程式为___________。
(3)操作I的名称为___________；有机物能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为。向中加入稀硫酸能获得较纯的含水溶液，从平衡移动角度解释其原因___________。
(4)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式___________。

6 . 下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应反应热	用简易量热器测量浓硫酸与NaOH溶液反应前后的温度
B	探究温度对化学平衡的影响	将NO2球分别浸泡在冷水和热水中，观察溶液颜色变化
C	探究压强对化学反应平衡移动的影响	容器中反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达平衡时，将容器压缩为原体积的，观察颜色变化
D	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 工业上用软锰矿(主要成分是MnO₂，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)，制备KMnO₄的流程如下：

已知：K₂MnO₄固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是

A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸

B．“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率

C．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体

8 . 常温下，将铁钉加入到4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，体系内溶液变化如下图所示．

下列说法错误的是

A．溶液的原因：

B．铁钉表面产生气泡的原因：

C．加入铁钉消耗水解平衡正向移动，产生沉淀

D．推测溶液减小的原因：

10 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是、，含有的杂质有、及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。
   
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②，，远大于。
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________、___________。
(2)“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学方程式：___________。
(3)“水浸”加入调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有___________，部分除去的金属离子有___________。“水浸”加入过量不能使完全转化为，原因是___________。
(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________。
(5)“沉钒”过程析出晶体，需要加入过量，目的是___________。
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。

A．高炉炼铁	B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰	D．氧化汞分解制汞