1 . 加热溶液，发生反应：(粉红色)(蓝色)，溶液颜色由粉红色变为蓝色。下列说法错误的是

A．基态原子的价电子排布式为

B．该反应为吸热反应

C．向冷溶液中加入固体，溶液变蓝

D．加水稀释，平衡正移

2 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．被氧化为，往往需要使用催化剂：

B．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：

C．、、平衡混合气体加压后颜色加深：

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：

3 . 氟碳铈矿(主要成分为)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图：

(1)中的化合价为___________；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是产物会腐蚀生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)氧化焙烧后的产物之一为，则酸浸时发生反应的离子方程式为___________。
(3)操作I的名称为___________；有机物能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为。向中加入稀硫酸能获得较纯的含水溶液，从平衡移动角度解释其原因___________。
(4)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式___________。

4 . 实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下：

已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)+(水层)。下列说法正确的是

A．“酸浸”过程中做氧化剂

B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率

C．试剂a一定是盐酸

D．“沉淀”时反应的离子方程式为

5 . 某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。已知：
实验①：
实验②：
下列关于该实验的分析不正确的是

A．实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应

B．实验①中加入NaOH后，溶液中c(NH3)增大

C．实验表明，相同pH条件下，不同存在形式的Ag(I)的氧化性不一样

D．对比实验①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低

6 . 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO₅。下列说法不正确的是

A．0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为：

B．实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为：

C．30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致

D．80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为

7 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

8 . 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。
回答下列问题：
(1)试剂a是____，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K₁通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K₁，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___。
②打开K₂，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：

①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___。
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：____。

9 . 如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO₂的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃ △H<0。下列说法正确的是

A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益

B．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应

C．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系温度

D．沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室

10 . 化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：

（1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：
NH₄Cl(s)≒ NH₃(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol
MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s)     ΔH=-102.23 kJ/mol
则总反应NH₄Cl(s)+MgO(s)≒NH₃(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol
（2）“释氯反应”可能的化学反应有：
i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g)     ΔH=+97.50 kJ/mol
ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl₂(s)+H₂O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol
iii. MgCl₂(s)+ H₂O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol
图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题

①应选择的最佳反应温度是___________
②500°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)
③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________
（3）“氯乙烯反应”中，(g)+HCl(g)CH₂=CHCl(g)的反应机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注

①碳碳叁键的键能：M1_____ (填“>”或“<”)
②“M2→M3”的化学方程式为__________
③该反应的决速步骤为__________
（4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)
A．可循环利用的物质有NH₃、MgO、HCl
B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用
C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH₃与HCl分离
D．减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗