2 . 化学小组探究与是否存在反应，实验过程如下图所示。

下列分析不正确的是

A．②中溶液无色是因为，导致平衡逆向移动

B．③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中被空气氧化

C．④中溶液颜色比①浅，说明与反应导致减小

D．将向①中加入的2滴水改为2滴溶液，两次实验后的溶液颜色相同

3 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L溶液中持续产生气泡

B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气

C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色

D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性

4 . 某小组对的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是
资料：

物质
溶液中的颜色	粉红色	蓝色	无色

操作	试管a	将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管、、中
		试管	试管	试管
现象	a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色	中现象：溶液变为粉红色	中现象	中现象

A．试管a中存在平衡：

B．由中现象可推测稳定性：

C．中现象可能为产生白色沉淀

D．推测中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动

5 . 以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。
资料：i．水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。
ii．；CuCl为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：

实验	溶液a	现象
Ⅰ	溶液（）	产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ	浓盐酸（）	产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ	溶液（）和浓盐酸（）	溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余

(1)Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式是____________。
(2)对于实验Ⅱ的现象进行分析。
①经检验Ⅱ中气体为。分析气体产生的原因，进行实验：将溶液加到铜粉中，溶液慢慢变蓝，未检测到。
依据电极反应式，分析产生的原因____________。
②Ⅱ中溶液变为黄色，用离子方程式解释可能原因____________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因。
①假设1：增大，白色沉淀不能稳定存在。
实验验证：取Ⅰ中洗涤后的沉淀，加入饱和NaCl溶液，白色沉淀溶解。结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因____________。
②假设2：增大，白色沉淀不能稳定存在。
实验验证：______（填操作和现象），证实假设2不合理。
(4)实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡。分析可能原因______。
(5)结合现象和化学反应原理解释选择与浓盐酸的混合液而不单独选择溶液或浓盐酸做腐蚀液的原因____________。

6 . 废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含、和金属铝等，以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如下。

已知：i.、均难溶于水。
ii.将转化为有利于更彻底除去。
(1)酸浸前，将废渣粉碎的目的是________。
(2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因：________。
(3)在酸浸液中加入进行电解，电解原理的示意图如下图所示，电解过程中不断增大。结合电极反应说明在电解中的作用：________。

(4)“沉淀”过程获得纯净的。向“氧化”后的溶液中加入HCHO，加热，产生NO和，当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生沉淀。阐述此过程中HCHO的作用：________。
(5)过滤得到电池级后，滤液中主要的金属阳离子有________。
(6)磷酸铁锂-石墨电池的总反应：。
①高温条件下，、葡萄糖（）和可制备电极材料，同时生成CO和，反应的化学方程式是________。
②放电时负极的电极反应式是________。

7 . 向锌氨溶液（由液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成）中加入萃取剂。不同下（其它条件不变）达到平衡后和的萃取效果如图所示。

资料：①反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
②的锌氨溶液中，主要以形式存在
下列说法不正确的是

A．锌氨溶液中存在的电离平衡和的水解平衡

B．时，加入萃取剂达到平衡后，主要以的形式存在

C．由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应ⅲ的平衡向正反应方向移动

D．由8到6，和均增大，前者对反应ⅱ的影响小于后者

8 . 乙烯合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)用烃类热裂解法制乙烯是乙烯工业化生产的开端。
①乙烷高温裂解制备乙烯（反应Ⅰ）的化学方程式是______。
②在裂解过程中伴随反应Ⅱ：，在高温下缩短在反应器中的停留时间可提高乙烯的获取率，由此判断反应速率：反应Ⅰ______反应Ⅱ。（填“>”“<”或“=”）
(2)乙炔选择性加氢制乙烯是石油化工领域重要的发展阶段。
以钯（Pd）为催化剂可有效提高乙烯产率，在催化剂表面的反应机理如下图所示（吸附在催化剂表面的粒子用*标注）。

①下列说法正确的是______。
a．NP-Pd催化反应过程中步骤Ⅰ为放热反应
b．ISA-Pd催化反应过程中步骤Ⅱ为决速步骤
c．两种催化剂均能降低总反应的反应热
②吸附态乙烯（）脱离催化剂表面，可得到，如未及时脱附，易在催化剂表面继续氢化经过渡态Ⅲ后而形成乙烷。制选择性较好的催化剂是______。
(3)以为原料用不同的方法制乙烯有助于实现碳中和。
I．干气重整制乙烯。下图是2种投料比[，分别为1：1、2：1]下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______。
②当曲线a、b对应的投料比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______。
Ⅱ．双金属串联催化剂电催化制乙烯，装置示意图如图所示。
已知：法拉第效率

③ISA-Ni催化剂上发生的电极反应式是______。
④该环境下，测得可达50%，若电路中通过1.2mol电子时，则产生乙烯的物质的量是______mol。